Описание

Задания:

1. Концентрационные системы (цепи) без переноса и с переносом

Составьте схему и вычислите при 298,2К э.д.с. концентрационной цепи, в которой электродами служат цинковые амальгамы. Массовая доля цинка в одной амальгаме равна 0,1%, в другой 0,9%. Цинк в амальгаме находится в виде атомов. Коэффициенты активности цинка в обеих амальгамах примите равными 1.

2. Диффузионный потенциал

Э.д.с. элемента

Pt (H2) | HCl(aq) | HCl(aq) |(H2)Pt

0,01M 0,1M

при 298 К равна 0,020 В. Определите средний ионный коэффициент активности в 0,1М растворе HCl, если в 0,01М растворе он равен 0,904. При расчете необходимо учитывать диффузионный потенциал. Число переноса анионов хлора равно 0,172.

3. Применение уравнения Гиббса-Гельмгольца для обратимой электрохимической цепи

Для реакции

Сd + Hg2SO4 = CdSO4 + 2Hg,

протекающей обратимо в гальваническом элементе, вычислите изменение энергии Гиббса, энтальпии и энтропии при 303 К, если зависимость э.д.с. от температуры описывается уравнением: E = 1,0183 − 4,06∙10−5(T − 298).

4. Определение термодинамических констант равновесия методом э.д.с.

Вычислите произведение растворимости соли AgCl, если гальванический элемент, состоящий их двух серебряных электродов, погруженных в насыщенный раствор AgCl и 0,05М раствор AgNO3 при 298 К имеет э.д.с., равную 0,206В. Кажущаяся степень диссоциации 0,05М раствора AgNO3 равна 0,83.

5. Определение средних ионных коэффициентов активности

Э.д.с. элемента

(Pt)H2 | HCl | AgCl,Ag

0,1М

при концентрации хлороводородной кислоты 0,1М равна 0,3524 В при 298 К. Вычислите средний ионный коэффициент активности HCl в этом растворе.

4 стр.