Контрольная работа по фармации 14102
900

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 

  1. Назовите фактор окружающей среды, влияющей на стабильность субстанции «Магния оксид». Приведите схему химизма превращения субстанции под воздействием этого фактора. 
  1. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций. 

ЛС

Реактив и цвет осадка

Цинка сульфат

А. Аммония оксалат, белый

 

Б. Кислота винная, белый

 

В. Натрия фосфат двузамещенный, белый

 

Г. Хлористоводородная кислота,

белый

 

Д. Натрия сульфид, белый

 

Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный

 

З. Цинкуранилацетат

 

И. Аммония сульфид, черный

 

К. Калия пироантимонат, белый

  1. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций. 

Соединение

Реактив, внешний эффект

Алюминия фосфат

А. Магния сульфат, белый

 

Б. Магния сульфат, аммония гидроксид, аммония хлорид, белый

 

В. Бария хлорид, белый, нерастворимый в кислотах

 

Г. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, белый

 

Д. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтоватый

 

Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый

 

Ж. Серебра нитрат, желтый

 

З. Дифениламин, синее окрашивание

 

И. Хлористоводородная кислота, белый осадок

  1. Обоснуйте возможность окисления йодид-иона железа (III) хлоридом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере натрия йодида. 
  1. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект. 
  1. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. 

Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией

Подтверждение присутствия примеси

 

 

Нитриты и нитраты

А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадок

 

Б. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок

 

В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок

 

Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок

 

Д. Дифениламин, синяя окраска

 

Е. Дифениламин, исчезновение синей окраски

 

Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраска

 

З. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, исчезновение розовой окраски

 

И. Известковая вода, взбалтывание, помутнение

 

К. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения

 

Л. Реактив Несслера, желтая окраска

 

М. Буферный раствор аммония хлорида, протравной черный, 0,01 М раствора натрия эдетата, чисто голубая окраска

  1. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42-2619-97. Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения. Методика: К 10 мл воды прибавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 1 мл раствора аммония оксалата, перемешивают и оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения. 
  1. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ. 

Испытания

Раствор сравнения

Установление прозрачности ОФС 42-0051-07

А. Вода очищенная

Б. Вода очищенная или эталон I

 

В. Вода очищенная или эталон В9

 

Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07

 

Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07

 

Е. Эталон цветности

 

Ж. Эталон мутности

 

З. Сравнение не требуется


  1. Обоснуйте определение калия в натрия хлориде по методике ГФ X (ст.426): раствор 0,5 г вещества в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления раствора виннокаменной кислоты. Ответ подтвердите химизмом реакций. 
  1. Дайте оценку качества раствора водорода пероксида по количественному содержанию, если при перманганатометрическом определении по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см. приложение, с.62) на навеску 1,0244 г израсходовалось 20,5 мл 0,02 М раствора калия перманганата (Кп = 1,0050). М.м. водорода пероксида 34,01. 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 

  1. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих сложноэфирную группу, на примере ацетилцистеина. 
  1. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакций. 

 ROH

А. Комплексообразование

Б. Окисление

В. Гидролиз

Г. Этерификация

Д. Декарбоксилирование

Е. Конденсация с последующим окислением

Ж. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного  фтора

З. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора

И. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома

К. Щелочной гидролиз

(спирт этиловый, уксусная кислота, серная кислота конц., фруктовый запах)

 

 

 

 

 

 

 

  1. Метионин (ГФ X, ст.403), с.77
  2. Растворимость в воде
  3. Реакции на подлинность с нингидрином.
  4. Испытание на чистоту: прозрачность раствора, хлориды, соли аммония.
  5. Количественное определение, первый метод, хранение. 
  1. Дайте оценку качества субстанции кальция глюконата (М.м. кальция глюконата моногидрата 448,4) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42–0238–07, с. 72 (кальция глюконата моногидрата должно быть не менее 98,5 % и не более 102,0 %), если на навеску 0,4108 г израсходовалось 18,32 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (Кп = 1,0105). 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 

  1. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: 4-амино-N(3-метоксипиразин-2-ил)-бензолсульфонамид. Приведите нумерацию, назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зависимости от их свойств. 
  1. Салициловая кислота (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.85
  2. Растворимость в воде.
  3. Реакции на подлинность.
  4. Испытание на чистоту: прозрачность, хлориды и тяжелые металлы.
  5. Количественное определение, хранение. 
  1. Дайте оценку качества субстанции дикаина (М.м. 300,83) по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст. 214 (дикаина должно быть в пересчете на сухое вещество не менее 99,5 %), если на навеску 0,3150 г израсходовалось 10,45 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (Кп = 1,0105). Потеря в массе при высушивании 0,45 %. На контрольный опыт израсходовано 0,10 мл титранта.
27 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.