Описание
1. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество растворов хлористоводородной кислоты. В чем состоят эти изменения? Как повлияет этот процесс на результат количественного определения растворов?
2. Соответствие ЛС с раствором и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанции по катиону. Напишите химизм реакции и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
Цинка сульфат:
А. аммония оксалат, белый
Б. кислота винная, белый
В. Натрия фосфат двузамещенный, белый
Г. Хлористоводородная кислота, белый
Д. натрия сульфид, белый
Ж. натрия сульфид, коричнево-черный
З. цинкуранилацетат
И. аммония сульфид, черный
К. калия пироантимонат, белый
3. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакции доказательства подлинности субстанции по аниону. Напишите химизм реакции и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
Натрия йодид:
А. Магния сульфат, белый
Б. магния сульфат,аммония гидроксид.аммония хлорид,белый
В. Бария хлорид , белый нерастворимый в кислотах
Г. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, белый
Д. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтоватый
Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый
Ж. Серебра нитрат, желтый
З. дифениламин, синее окрашивание
И. хлористоводородная кислота, белый осадок
4. Соотнесите определяемый ион с окислителями, которые можно использовать для доказательства подлинности ионов. Напишите химизм реакций и укажите условия, который необходимо соблюдать при проведении химических реакций.
Бромид-ион
А. железа(3) хлорид
Б. натрия нитрит
В. Хлорамин
5. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,29) для доказательства подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
6. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.
Сульфаты:
А. бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадок
Б. серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок
В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок
Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок
Д. дифениламин, синяя окраска
Е. дифениламин, исчезновение синей окраски
Ж. калия перманганат, серная кислота разведенная, исчезновение розовой окраски
И. известковая вода, взбалтывание помутнение
К. известковая вода, взбалтывание отсутствие помутнения
Л. Реактив Несслера, желтая окраска
М. буферный раствор аммония хлорида, протравной черный, 0,01М раствор натрия эдетата, чисто голубая окраска
7. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42-2619-97. Укажите ее допустимость и приведите принцип обнаружения. Методика: к 10 мл. воды прибавляют 1 мл. раствора аммония хлорида,1 мл раствора аммиака и 1 мл. раствора аммония оксалата, перемешивают и оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения.
8. соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.
Установление бесцветности ГФ 11 издание
Растворы сравнения: а. вода очищенная.
Б.вода очищенная или эталон 1
В. Вода очищенная или эталон В9
Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07
Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07
Е. эталон цветности
Ж. эталон мутности
З. сравнение не требуется
9. Обоснуйте определение нитратов в цинка сульфате по методике ГФ 10 (ст. 738): 0,25 г вещества растворяют в 5 мл серной кислоты разведенной. К раствору осторожно, по стенке пробирки, приливают раствор дифениламина, на границе слов не должно появляться голубое кольцо. Ответ подтвердите химизмом реакций
10. Дайте обоснование аргентометрическому методу количественного определения калия йодида(ГФ12, ч. 3,ФС 42, см. приложение, с. 59). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1М титрованному раствору М.м.калия йодида 166,01
11. Дайте оценку качества субстанции натрия тиосульфата по количественному содержанию, если при йодометрическом определении на навеску 0,5012г израсходовалось 20,2 мл 0,01 М раствора йода УЧ ½ (Кп = 1,0075). Методика: Около 0,5 г субстанции( точная навеска) растворяют в 25 мл воды и титруют 0,1 М раствором йода ( индикатор- крахмал). Содержание натрия тиосульфата пентагидрита в субстанции должно быть не менее 99,9% и не более 102,0%. М.м натрия тиосульфата пентагидрата 248,18.
12. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС , содержащих спиртовый гидроксил, на примере этилового спирта 95% и глицерина.
13. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакции.
R-CO-O-R (ацетилсалициловая кислота, серная кислота конц., запах уксусной кислоты)
А. комплексообразование
Б. окисление
В. Кислотный гидролиз
Г. Этерификация
Д. декарбоксилирование
Е. конденсация с последующим окислением
Ж. восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного фтора
З. восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора
И. восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома
К. щелочной гидролиз
14. Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами(ФС), обоснуйте реакции на подлинность, испытание на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации(ФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту приведите химизм реакций, для количественного определения приведите химизм реакций ,вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Обоснуйте хранение ЛС или применение:
метионин (ГФ 10, ст. 403), с. 77
1. Растворимость в воде
2. реакции на подлинность с нингидрином.
3. Испытание на чистоту: прозрачность раствора, хлориды, соли аммония
4. Количественное определение первый метод, хранение
15. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м.30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ 12,ч.3, ФС 42-,с. 70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0%), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп = 1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1М раствора натрия тиосульфата (Кп = 1,0020).
16. Напишите химическую формулу ЛС , исходя из рационального названия: N-хлорбензилсульфамид-натрий тригидрат. Назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зависимости от их свойств.
17. Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами(ФС), обоснуйте реакции на подлинность, учитывая свойства функциональных групп, испытаний на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации (ФС, ФСП, ОФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту приведите химизм реакций, для количественного определения приведите химизм реакций ,вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Применение и хранение (учитывая свойства функциональных групп).
Парацетамол (ГФ 12, ч.3, ФС 42-0268-07), с. 83
1.растворимость в воде.
2. реакция на подлинность с железом(3)х хлоридом.
3. испытание на чистоту: хлориды, тяжелые металлы в сульфатной золе.
4. количественное определение, хранение.
18. С делайте предварительный расчет объёма 0,1 М раствора натрия тиосульфата , который израсходуется при броматометрическом определении резорцина с использованием 0,1 М раствора калия бромата (УЧ 1/6) титрование резорцина (М.м. 110,11), если навеска 0,3 г растворена в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взято 20 мл полученного раствора. На контрольный опыт израсходовалось 40,15 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата.
16 стр.
