Описание

1 Контрольная работа

1)Качественный анализ сульфата магния?

2)Кислотно-основная классификация  групповые реагенты. Краткие характеристики 4 аналитической группы кислотно-основной классификации.

3)рассчитать ПР малорастворимого соединения Al(OH)₃ , если растворимость 2,0*10^-7г/дм³.

4) Первичная и вторичная  диссоциации комплексных соединений. Образование константы нестойкости их использование в анализе.

5)Произведение растворимости . Растворимость соединений массовая и молярная. Условия выпадения и растворение осадков.

6)Окислительно-востановительные реакции их направление и глубина протекания.

7) Рассчитать возможны ли реакции между перманганатом калия  и а) пероксидом водорода; б) сульфатом железа (III) в кислой среде. Напишите соответствующие  уравнения реакций.

8)  1-ая аналитическая  группа анионов по классификации Алимарина и Блок. Реакция с групповыми реагентами. Доказательство восстановительных свойств анионов этой группы.

9) 1 дм³ раствора содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,1 моль сульфата натрия. Рассчитать активности всех ионов. В растворе.

10) Вычислить, образуется ли осадок при смешивании 0,1 моль/дм³ раствора нитрата диамминсеребра (I) с рвным объемом 0,5 моль/дм³ раствора сульфида натрия?

11) Вычислит т концентрацию ионов ОН^—, Н⁺ и рН в 0,1% растворе аммиака.

2 Контрольная работа

1. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.
2. Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.
3. Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода — выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Кп титранта при стандартизации способом отдельных навесок.
4. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.
5. Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия — выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).
6. Количественный химический анализ соединенияСоединение: нитрат висмутаКоличественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
7. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм³.
8. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см³. На титрование 10,00 см³ полученного раствора расходуется 9,00 см³ 0,015 моль/дм³ раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.
9. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см³ перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ (Кп = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см³ тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
10. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см³ раствора прибавили 50,00 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см³ раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм³ (Кп = 0,9820).
11. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см³ его расходуется 18,00 см³ раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³ ( Кп = 1,0150).

3 Контрольная работа

1. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Их физический смысл, факторы, влияющие на их значения, размерность и связь между ними.
2. Принцип и область применения прямой потенциометрии. Определение концентрации веществ методом градуировочного (калибровочного) графика.
3. Основы ионообменной хроматографии. Типы ионитов.
4. Сущность спектрофотометрического метода анализа. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.
5. Количественный инструментальный анализ соединенияСоединение: сульфат цинка.Количественное определение соединения фотоколориметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения, привести способы расчета концентрации в анализируемом образце).
6. Рассчитать титр бромида калия в водном растворе, если показатель преломления раствора равен 1,3411, а рефрактометрический фактор 0,00116.
7. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором концентрации перманганат-ионов и марганца(II) равны, рН = 2.
8. Через колонку, заполненную катионитом в Н⁺-форме, пропустили раствор сульфата калия. На титрование элюата затратили 6,50 см³ 0,0100 моль/дм³ раствора гидроксида натрия. Рассчитать содержание (г) сульфата калия в растворе.

44 стр.