Контрольная работа по аналитической химии 77348

2000

Уважаемый студент!

Представленная работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на "отлично". Использование данного материала в качестве основы ускорит процесс подготовки Вашего собственного проекта. Можете быть уверены, что работа уникальна, предлагаем ее только мы, и в открытом доступе в интернете она не находится! Еще один плюс: готовая работа в несколько раз дешевле, чем новая.

1 Контрольная работа

1)Качественный анализ сульфата магния?

2)Кислотно-основная классификация  групповые реагенты. Краткие характеристики 4 аналитической группы кислотно-основной классификации.

3)рассчитать ПР малорастворимого соединения Al(OH)3 , если растворимость 2,0*10-7г/дм3.

4) Первичная и вторичная  диссоциации комплексных соединений. Образование константы нестойкости их использование в анализе.

5)Произведение растворимости . Растворимость соединений массовая и молярная. Условия выпадения и растворение осадков.

6)Окислительно-востановительные реакции их направление и глубина протекания.

7) Рассчитать возможны ли реакции между перманганатом калия  и а) пероксидом водорода; б) сульфатом железа (III) в кислой среде. Напишите соответствующие  уравнения реакций.

8)  1-ая аналитическая  группа анионов по классификации Алимарина и Блок. Реакция с групповыми реагентами. Доказательство восстановительных свойств анионов этой группы.

9) 1 дм3 раствора содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,1 моль сульфата натрия. Рассчитать активности всех ионов. В растворе.

10) Вычислить, образуется ли осадок при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора нитрата диамминсеребра (I) с рвным объемом 0,5 моль/дм3 раствора сульфида натрия?

11) Вычислит т концентрацию ионов ОН-, Н+ и рН в 0,1% растворе аммиака.

2 Контрольная работа

  1. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.

  2. Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.

  3. Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода - выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Кп титранта при стандартизации способом отдельных навесок.

  4. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.

  5. Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия - выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).

  6. Количественный химический анализ соединенияСоединение: нитрат висмутаКоличественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

  7. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3.

  8. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 9,00 см3 0,015 моль/дм3 раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.

  9. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см3 перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (Кп = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см3 тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

  10. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 0,0500 моль/дм3 раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см3 раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм3 (Кп = 0,9820).

  11. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 18,00 см3 раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3 ( Кп = 1,0150).


3 Контрольная работа

  1. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Их физический смысл, факторы, влияющие на их значения, размерность и связь между ними.

  2. Принцип и область применения прямой потенциометрии. Определение концентрации веществ методом градуировочного (калибровочного) графика.

  3. Основы ионообменной хроматографии. Типы ионитов.

  4. Сущность спектрофотометрического метода анализа. Способы определения концентрации веществ в фотометрии.

  5. Количественный инструментальный анализ соединенияСоединение: сульфат цинка.Количественное определение соединения фотоколориметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения, привести способы расчета концентрации в анализируемом образце).

  6. Рассчитать титр бромида калия в водном растворе, если показатель преломления раствора равен 1,3411, а рефрактометрический фактор 0,00116.

  7. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором концентрации перманганат-ионов и марганца(II) равны, рН = 2.

  8. Через колонку, заполненную катионитом в Н+-форме, пропустили раствор сульфата калия. На титрование элюата затратили 6,50 см3 0,0100 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Рассчитать содержание (г) сульфата калия в растворе.


ПРИМЕР:

  1. Молярный и удельный коэффициенты поглощения. Их физический смысл, факторы, влияющие на их значения, размерность и связь между ними.

Молярный   коэффициент   поглощения  (ε) - оптическая плотность одномолярного раствора вещества при толщине слоя 1см.

Молярный коэффициент поглощения имеет размерность л * моль-1 * см-1.  

Величина  молярного   коэффициента  светопоглощения зависит:

— от природы растворенного вещества;

— длины волны монохроматического света;

— температуры;

— природы растворителя.

 Удельный   коэффициент   поглощения  (Е1%1см ) – оптическая плотность раствора, содержащего 1 г вещества в 100 мл раствора при толщине слоя 1 см. . Размерность - л*%(мас.)-1*см-1. Зависит от тех же параметров, что и молярный коэффициент поглощения

Переход от  удельного  показателя  поглощения  к  молярному  осуществляется по формуле:

e = Е1% 1см ·М/10

где М - молекулярная масса

44 стр.

Если данный вариант Вам не подходит, мы поможем Вам в написании новой работы. Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.