Решенные задачи по электрохимии. 72866


Уважаемый студент! 

Стоимость работы составляет 500 рублей.

Если вас заинтересовала эта работа, то Вы можете заказать её у нас. Для этого Вам нужно отправить нам заявку и оплатить заказ.

Если же Вам потребуется другой вариант работы, то можете с легкостью заказать его на нашем сайте. Мы свяжемся в вами в ближайшее время. Мы гарантируем качественно и в кратчайшие сроки выполнить Ваш заказ.

Всегда рады Вам помочь!



1 Электродные потенциалы
  1. Вычислите активность ионов хрома Cr3+ в растворе CrCl3 при 298 К, если потенциал хромового электрода в этом растворе −0,71В.
 
2 Химические системы (цепи) без переноса и с переносом
  1. Вычислите Э.д.с. гальванического элемента
Hg,Hg2Cl2, | KCl(aq) || AgNO3 (aq) | Ag
1н.           3М
при 298 К. Потенциал каломельного электрода, погруженного в 1н. раствор KCl, равен 0,282 В. Средний ионный коэффициент активности AgNO3 в 3 М растворе равен 0,252.
 
3 Концентрационные системы (цепи)
без переноса и с переносом
  1. Концентрационная цепь составлена серебряными электродами, погруженными в 0,005н. раствор AgNO3 и раствор AgNO3 неизвестной концентрации. Средние ионные коэффициенты активности электролитов равны 0,925 и 0,536 соответственно. Определите неизвестную концентрацию AgNO3, если э.д.с. цепи равна 0,103 В. Запишите схему цепи.
4 Диффузионный потенциал
  1. Подвижности иона цинка и сульфат-иона при 293 К равны 4,70 и 7,0 См∙м2∙кмоль−1 соответственно. Вычислите э.д.с. концентрационной цепи, составленной из двух цинковых электродов, погруженных в 0,1 и 0,01 М растворы ZnSO4 с учетом диффузионного потенциала. Средние ионные коэффициенты активности растворов ZnSO4 с концентрациями 0,1 М и 0,01М равны 0,150 и 0,387 соответственно.
 
5 Применение уравнения Гиббса-Гельмгольца для обратимой электрохимической цепи
  1. Вычислите тепловой эффект реакции
Cd + PbCl2 + 2,5H2O = CdCl2∙2,5H2O + Pb,
при 298,2 К, если э.д.с. элемента, в котором протекает эта реакция, равна 0,188 В, а температурный коэффициент э.д.с. равен −4,8∙10−4 В∙К−1. Вычислите максимальную полезную работу, совершаемую элементом.

6 Определение термодинамических констант равновесия методом э.д.с.
  1. Э.д.с. элемента
Ag,AgI(т) | KI(aq) || AgNO3| Ag
при 298,2 К равна 0,762 В. Йодид-серебряный электрод погружен в 0,001М раствор йодида калия, средний ионный коэффициент активности которого в этом растворе равен 0,65. Серебряный электрод погружен в 0,001 М раствор нитрата серебра. Средний ионный коэффициент активности AgNO3 в этом растворе равен 0,98. Вычислите произведение растворимости йодида серебра.

7 Определение средних ионных коэффициентов активности
  1. Экспериментальное значение э.д.с. цепи
(Pt)H2 | HBr(aq) | AgBr,Ag
при 298 К и концентрации бромоводородной кислоты 0,00372 моль∙л−1 равно 0,362 В. Вычислите средний ионный коэффициент активности CdBr2 в этом растворе по экспериментальным данным и по уравнению Дебая-Хюккеля соответствующего приближения. Сравните полученные результаты.
 

4 стр.