Описание

1. Сколько молекул и молей содержится в 15 г оксида азота (II) ? Какой объем при н.у. занимает это количество молекул ?

Ответ: 3,01·10²³ молекул; 0,5 моля; 11,2 дм³

2. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций следующих превращений:

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → (ZnOH)₂SO₄ → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ →

→ Na₂[Zn(OH)₄]

Назовите все соединения.

3.  Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома; строение электронной оболочки в виде электронной и электронографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов.

Элемент с порядковым номером 26.

4. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденных состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

5. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект в расчете на 1 моль NH₃(г).
6. Определите молярную концентрацию HCl в растворе, полученном при растворении 2,24 дм³ газообразного HCl (взятого при нормальных условиях) в 10 дм³ воды.

7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются молекулярно-ионными уравнениями:

а) Ве(ОН)₂ + 2OН^– = ВеО₂^2– + 2Н₂О

б) СН₃СОО^– + Н⁺ = СН₃СООН

в) Ва²⁺ + SO^2–₄ = BaSO₄

8. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс окисления и процесс восстановления.

9. Необходимо:

А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить, какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента.

Fe;Cu

В) Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора указанной соли.

ZnBr₂; анод цинковый.

10 стр.