Описание

Задачи:

6. Будут ли равными значения относительной плотности по воздуху газооб-

разных веществ: N₂O; NO₂; N₂O₄; N₂O₅? Сделайте необходимые расчет

20. Составьте уравнения качественных реакций (молекулярная и ионная фор

мы) на ионы, входящие в состав солей: сульфата меди (II), хлорида аммония, фосфата натрия, хлорида железа (III).

33. Что называют электронной и электронно-графической формулой атома, иона? Какой вид они имеют для следующих атомов и ионов: Al и Al³⁺; S и S^2-; K⁺ и Br^—? Какие из этих ионов имеют электронное строение атомов

Ne, Ar, Kr

43. (6) Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов одной группы в указанных степенях окис-

ления (подтвердить уравнениями реакций).  Mn⁺⁷; Mn⁺²

44(6). В молекулах Н₂О и NH₃ угол между связями близок к тетраэдрическому (109⁰). Какой вид гибридизации атомных орбиталей у атомов кислорода и азота? Представьте графически структуру молекулы Н₂О и NH₃.

45. Каким образом определяется возможность и направление протекания химических реакций? Пользуясь таблицей № 1 методических указаний, вычислите изменения энергии Гиббса и приведите ответ на один из следующих вопросов:

Рассчитать, по какому уравнению реакции при 37^оС организм избавляется от вредного влияния пероксида водорода – промежуточного продукта биохимического окисления некоторых субстратов.

а) H₂O_2(ж) → Н_2(г) + О_2(г)

б) H₂O_2(ж) → H₂O_(ж) + ½ О_2(г)

51. Разложение N₂O при 900^оС протекает по уравнению

2 N₂O_(г) → 2 N_2 (г) + O_2 (г)

Константа скорости реакции при этой температуре равна 5^.10^-4 моль/л^.мин.

Начальная концентрация N₂O равна 3,2 моль/л. Определите начальную скорость реакции и скорость в момент, когда разложится 25% N₂O.

62.(6).  Международная система единиц – СИ (System internation) представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства. Результаты лабораторных исследований также выражают в СИ. Единицей количества вещества установлен моль. В таблице приведены некоторые биохимические показатели крови, выраженные в старых единицах. Перевести концентрации этих ионов или молекул в моль/л. Во всех случаях плотность сыворотки крови принять равной 1,025 г/мл. Кратные приставки: м (милли) – 10^-3, мк (микро) – 10^-6 и н (нано) – -10^-9:   Мочевина (CN₂H₄O) 15 — 50 мг %

78.(6) Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо.

SrCO₃ + HCl = …

Ca(OH)₂ + CO₂ = …

Cr(OH)₃ + NaOH =..

84. Борную кислоту применяют наружно как антисептическое средство в виде водных 2%-ных растворов (ρ= 1 г/мл). Вычислить степень диссоциации по первой ступени и величину рН такого раствора.
85. Оптимальная для здоровья человека массовая концентрация F^—— ионов в питьевой воде составляет не более 1,25 мг/л. Установите, пригодна ли для питья природная вода, прошедшая через горную породу, содержащую флюорит (CaF₂) и насыщенную им.

109.(6).  Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах  (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей.  Для соли, которая отмечена (*)

— написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени)

— рассчитать константу гидролиза по I ступени

— рассчитать степень гидролиза

— определить рН в растворе соли указанной концентрации

— объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН

а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи

Ba(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, K₂SiO₃∙ 0,002 моль)

110.(6). В чем заключается суть теории Бренстеда-Лоури? Написать в протолитической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза предложенного иона, объяснить его амфотерные свойства, отметить сопряженные пары.  HSe^—

111.(6) Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.

— Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а

в каких – восстановление.

— Определите какое количество электронов отдается или принимается в

каждом процессе.

— Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кислотность среды).

рН<7  NO₃^— à NH₄⁺

рН> 7   Cr³⁺ à CrO₄^2-

рН=7 SO₃^2- à SO₄^2-

Sn⁴⁺ àSn²⁺

112.(6) Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют  обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из   них обладают окислительно-восстановительной двойственностью?

Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и про-

являемой степенью окисления.

FeSO₄, Na₂SO₃, H₃SbO₄

113. (6) Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная,

диспропорционирования):

I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O;

Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + NaOH →Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + H₂

114.(6) Каким образом определяют возможность протекания окислительновосстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы.

Какие из галогенид-ионов (F-, Cl-, Br-, I-) можно окислить перманганатом калия в кислой среде? Составить возможные уравнения реакций

120. На комплексные соединения состава PtCl₄ ^. 4NH₃ и PtCl₂^. 4NH₃ подействовали раствором AgNO₃. Для осаждения хлора на один моль каждого соединения израсходовано 2 моль AgNO₃. Составьте координационные формулы исходных соединений, назовите их. Могут ли эти комплексы иметь ионизационные изомеры? Цис-транс изомеры? Приведите формулы возможных изомеров.

130.(6) Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций ниже приведенные схемы.

— Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

— Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций

(используя значения констант нестойкости комплексов и величин

произведения растворимости осадков)

133. Определите массовую долю йодида калия, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1,076 г/мл, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н.у.) хлора.

151.На чем основано ядовитое действие сероводорода? Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сероводорода, если при взаимодействии 150 мл его водного раствора с бромной водой образуется 0,95 г осадка? Какой объем 0,25 н раствора NaOH можно нейтрализовать исходным раствором сероводорода?

166. Соли азотной кислоты: характер термического разложения в зависимости от катиона соли, примеры окислительных свойств в расплавленном состоянии.

180.(2) Существует простое правило: если записать одну под другой две полу  реакции 1 и 2 так, чтобы потенциал верхней был меньше, чем нижней, то проведенная между реакциями буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса:

Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов определите, какой процесс должен протекать в стандартных условиях в каждой из следующих систем:

O₂, H₂O₂, PbO₂, PbSO₄,

191. В норме содержание Са²⁺ в крови 0,1 г/л. Клинический анализ состоит в

связывании Са²⁺ оксалат-ионом с последующим титрованием оксалата кальция перманганатом калия в кислой среде. Составить уравнение реакции и рассчитать какой объем 0,01 Н раствора KMnO₄ пойдет на титрование 10 мл плазмы крови.

205. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и их гидратных

форм в ряду: Cr (II) – Cr (III) — Cr(VI). Ответ подтвердите уравнениями

реакций. Какие продукты образуются при сплавлении: Сr₂O₃ с Na₂CO₃; Cr₂O₃ со смесью Na₂CO₃ и KClO₃

216. Почему необходимо соблюдать меры предосторожности при работе со

ртутью? Если в помещении разлита ртуть, то поступают следующим образом:

а) собирают капельки ртути амальгамированной медной пластинкой;

б) засыпают место, где находилась пролитая ртуть порошкообразной  серой;

в) заливают эти места крепким раствором FeCl₃.  Объясните «химизм» проделанных операций.

28 стр.