Решение задач по химии 11199
1100

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


Задачи:

  1. Будут ли равными значения относительной плотности по воздуху газооб-

разных веществ: N2O; NO2; N2O4; N2O5? Сделайте необходимые расчет

  1. Составьте уравнения качественных реакций (молекулярная и ионная фор

мы) на ионы, входящие в состав солей: сульфата меди (II), хлорида аммония, фосфата натрия, хлорида железа (III).

  1. Что называют электронной и электронно-графической формулой атома, иона? Какой вид они имеют для следующих атомов и ионов: Al и Al3+; S и S2-; K+ и Br-? Какие из этих ионов имеют электронное строение атомов

Ne, Ar, Kr

  1. (6) Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений элементов одной группы в указанных степенях окис-

ления (подтвердить уравнениями реакций).  Mn+7; Mn+2

44(6). В молекулах Н2О и NH3 угол между связями близок к тетраэдрическому (1090). Какой вид гибридизации атомных орбиталей у атомов кислорода и азота? Представьте графически структуру молекулы Н2О и NH3.

  1. Каким образом определяется возможность и направление протекания химических реакций? Пользуясь таблицей № 1 методических указаний, вычислите изменения энергии Гиббса и приведите ответ на один из следующих вопросов:

Рассчитать, по какому уравнению реакции при 37оС организм избавляется от вредного влияния пероксида водорода – промежуточного продукта биохимического окисления некоторых субстратов.

а) H2O2(ж) → Н2(г) + О2(г)

б) H2O2(ж) → H2O(ж) + ½ О2(г)

  1. Разложение N2O при 900оС протекает по уравнению

2 N2O(г) → 2 N2 (г) + O2 (г)

Константа скорости реакции при этой температуре равна 5.10-4 моль/л.мин.

Начальная концентрация N2O равна 3,2 моль/л. Определите начальную скорость реакции и скорость в момент, когда разложится 25% N2O.

62.(6).  Международная система единиц – СИ (System internation) представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства. Результаты лабораторных исследований также выражают в СИ. Единицей количества вещества установлен моль. В таблице приведены некоторые биохимические показатели крови, выраженные в старых единицах. Перевести концентрации этих ионов или молекул в моль/л. Во всех случаях плотность сыворотки крови принять равной 1,025 г/мл. Кратные приставки: м (милли) – 10-3, мк (микро) – 10-6 и н (нано) – -10-9:   Мочевина (CN2H4O) 15 - 50 мг %

78.(6) Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо.

SrCO3 + HCl = …

Ca(OH)2 + CO2 = …

Cr(OH)3 + NaOH =..

  1. Борную кислоту применяют наружно как антисептическое средство в виде водных 2%-ных растворов (ρ= 1 г/мл). Вычислить степень диссоциации по первой ступени и величину рН такого раствора.
  2. Оптимальная для здоровья человека массовая концентрация F-- ионов в питьевой воде составляет не более 1,25 мг/л. Установите, пригодна ли для питья природная вода, прошедшая через горную породу, содержащую флюорит (CaF2) и насыщенную им.

109.(6).  Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах  (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей.  Для соли, которая отмечена (*)

- написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени)

- рассчитать константу гидролиза по I ступени

- рассчитать степень гидролиза

- определить рН в растворе соли указанной концентрации

- объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН

а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи

Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3, K2SiO3∙ 0,002 моль)

110.(6). В чем заключается суть теории Бренстеда-Лоури? Написать в протолитической форме (с участием воды) процесс ионизации и гидролиза предложенного иона, объяснить его амфотерные свойства, отметить сопряженные пары.  HSe-

111.(6) Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление.

- Укажите, в каких из приведенных процессов происходит окисление, а

в каких – восстановление.

- Определите какое количество электронов отдается или принимается в

каждом процессе.

- Напишите полуреакцию с учетом кислотности (там, где указана кислотность среды).

рН<7  NO3- à NH4+

рН> 7   Cr3+ à CrO42-

рН=7 SO32- à SO42-

Sn4+ àSn2+

112.(6) Какие из перечисленных веществ и за счёт какого элемента проявляют  обычно окислительные, а какие – восстановительные свойства? Какие из   них обладают окислительно-восстановительной двойственностью?

Ответ обосновать положением элемента в периодической системе и про-

являемой степенью окисления.

FeSO4, Na2SO3, H3SbO4

  1. (6) Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная,

диспропорционирования):

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O;

Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH →Na2CrO4 + Na2SO4 + H2

114.(6) Каким образом определяют возможность протекания окислительновосстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на следующие вопросы.

Какие из галогенид-ионов (F-, Cl-, Br-, I-) можно окислить перманганатом калия в кислой среде? Составить возможные уравнения реакций

  1. На комплексные соединения состава PtCl4 . 4NH3 и PtCl2. 4NH3 подействовали раствором AgNO3. Для осаждения хлора на один моль каждого соединения израсходовано 2 моль AgNO3. Составьте координационные формулы исходных соединений, назовите их. Могут ли эти комплексы иметь ионизационные изомеры? Цис-транс изомеры? Приведите формулы возможных изомеров.

130.(6) Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций ниже приведенные схемы.

- Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости комплексных ионов.

- Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций

(используя значения констант нестойкости комплексов и величин

произведения растворимости осадков)

  1. Определите массовую долю йодида калия, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1,076 г/мл, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н.у.) хлора.

151.На чем основано ядовитое действие сероводорода? Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента сероводорода, если при взаимодействии 150 мл его водного раствора с бромной водой образуется 0,95 г осадка? Какой объем 0,25 н раствора NaOH можно нейтрализовать исходным раствором сероводорода?

  1. Соли азотной кислоты: характер термического разложения в зависимости от катиона соли, примеры окислительных свойств в расплавленном состоянии.

180.(2) Существует простое правило: если записать одну под другой две полу  реакции 1 и 2 так, чтобы потенциал верхней был меньше, чем нижней, то проведенная между реакциями буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса:

Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов определите, какой процесс должен протекать в стандартных условиях в каждой из следующих систем:

O2, H2O2, PbO2, PbSO4,

  1. В норме содержание Са2+ в крови 0,1 г/л. Клинический анализ состоит в

связывании Са2+ оксалат-ионом с последующим титрованием оксалата кальция перманганатом калия в кислой среде. Составить уравнение реакции и рассчитать какой объем 0,01 Н раствора KMnO4 пойдет на титрование 10 мл плазмы крови.

  1. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и их гидратных

форм в ряду: Cr (II) – Cr (III) - Cr(VI). Ответ подтвердите уравнениями

реакций. Какие продукты образуются при сплавлении: Сr2O3 с Na2CO3; Cr2O3 со смесью Na2CO3 и KClO3

  1. Почему необходимо соблюдать меры предосторожности при работе со

ртутью? Если в помещении разлита ртуть, то поступают следующим образом:

а) собирают капельки ртути амальгамированной медной пластинкой;

б) засыпают место, где находилась пролитая ртуть порошкообразной  серой;

в) заливают эти места крепким раствором FeCl3.  Объясните «химизм» проделанных операций.

 
28 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.