Решение задач. Классы неорганических соединений. 19090

Описание

Задания

 

1.1. Составьте формулы оксидов:

27 — серы (IV)

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их:

27 – SeO3

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

27 – Fe (III)

1.5. Назовите кислоты:

27 – H2MnO4

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.

1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли:

27    — (NH4)2S.

1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:

27 – KHSeO4.

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите формулы следующих солей:

27 – гидрофосфата калия.

 

2. Простейшие химические расчеты.

2.1. Определите  массу одной молекулы:

27 – селеновой кислоты;

2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:

27 – 32 г оксида серы (IV).

2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у.  в данном объеме вещества:

27 – 5,6 л оксида серы (IV)

2.4. Определите объем, занимаемый при н.у.:

27 – 7 г азота

2.5. Определите массу:

27 – 0,1 моля оксида алюминия

2.6. Сколько молей составляют:

27 – 34 г аммиака

2.7. Определите массу:

27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты.

 

3. Строение атома и химическая связь.

3.1. Ответьте на вопросы:

27 – Что определяет магнитное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

27 – селена

3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.4. Напишите значения четырех квантовых  чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2. 

3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома: 

27 – фтора и хлора.

3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

 

4. Термохимия и термодинамика химических процессов.

4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования DН0298, (кДж/ моль)  следующих веществ:

27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж

4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях: 

27 – 20 г оксида мышьяка (III)

4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, DН0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:

27 – 3Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2Fe3O4(ТВ) +CO2(Г)

4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, DS0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:

27 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)

4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, D G0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:

27 – CH4(Г) + 3CO2(Г) = 4CO(Г) + 2H2O(Г)

 

5. Скорость химических реакций.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:

27 – 2HJ(Г) = H2(Г) + J2(Г)

5.2.

д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:

27 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

5.3.

д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л.Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20% первого вещества для реакции:

27 – CO(Г) + Br2(Г) = COBr2(Г)

С(СО)=0,1 моль/л

С(Br2)=0,2 моль/л

С(COBr2)= 0,05 моль/л

5.4

и) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если:

27 — g = 4,1.

 

6. Химическое равновесие.

Смещение химического равновесия.

6.1.

е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет  к смещению равновесия вправо:

27 – FeO(ТВ) + H2(Г) = H2O(Г) + Fe(ТВ

6.2.

г) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:

27 – H2(Г) + Cl2(Г) =2HCl(Г)

Константа равновесия и равновесные концентрации.

6.3.

в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:

27 – N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г)

6.4.

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

27 – Br2(Г) =2Br(Г)

С1(Br2)= 2,5 моль/л

С2(Br2)= 2,5*0,2=0,5 моль/л

 

7. Способы выражения концентрации растворов.

7.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?

7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим:

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл)

 

8. Обменные реакции в растворах электролитов.

8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой

8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: 

27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ = [Sn(OH)4]2¯

 

9. Гидролиз солей.

9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:

27 – сульфата железа (III)

9.2. Напишите молекулярные  и ионно-молекулярные уравнения        реакций, происходящих между водными растворами:

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III)

 

Ответ:

 

1.1. Составьте формулы оксидов:

27 — серы (IV)

SO₂

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.

27 – SeO3

Триоксид селена

Se+6

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

Решение:

Оксид селена(VI) — это кислотный оксид, которому соответствует селенатная кислота: SeO3+H2O=H2SeO4.

SeO3+CaO=CaSeO4

SeO3+2NaOH=Na2SeO4+H2O

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

27 – Fe (III)

Fe(OH)3

1.5. Назовите кислоты:

27 – H2MnO4

Марганцовистая кислота

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.

2NaOH + H2MnO4 = Na2MnO4 +2 H2O

1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.

27    — (NH4)2S

Сульфид аммония

1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:

27 – KHSeO4

Гидроселенат калия

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

KHSeO4 +KOH= K2SeO4+ H20

1.10. Напишите формулы следующих солей:

27 – гидрофосфата калия

K₂HPO₄…

 

13 стр.

 

В целях сохранения высокой уникальности текста фрагмент работы выложен частично.
После оплаты Вам откроется доступ к полному ответу.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 890

Задать вопрос

Задать вопрос