Контрольная работа по аналитической химии. 75993+

Уважаемый студент! 

700

Данная работа полностью готова и была защищена ранее на «отлично». Сейчас на нее максимально низкая цена и Вы можете получить этот труд,  отправив нам заявку! 

Если же Вам нужен любой другой вариант контрольной, курсовой или иной работы, смело заказывайте его у нас. Наша команда авторов выполнит работу любой сложности своевременно и качественно.

Мы будем рады Вам помочь!


  1. Какую массу хлортетрациклина следует взять на анализ, чтобы после разложения образца на титрование выделившегося хлорида расходовалось 10,0 мл 0,02 М раствора AgNO3. (К = 0,8592).
  2. Навеска сплава, содержащего 27% серебра, массой 5,000 г растворена в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Какой объем этого раствора следует взять для определения ионов серебра, чтобы на титрование затрачивалось 25,03 мл раствора NH4CNS с титром по серебру 0,005395 г/мл?
  3. Навеску технического BaCl2 содержащего примесь Ba(NO3)2 массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора затратили 23,35 мл раствора AgNO3 с Т = 0,008048 г/мл. Вычислить массовую долю Ba(NO3)2 в образце.
  4. Какая масса KCl содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовалось 17,00 мл 0,05252 н раствора Hg(NO3)2.
  5. Пробу рассола объемом 10,00 мл разбавили водой до 250,0 мл и 20,00 мл оттитровали меркурометрически с индикатором FeCNS. Вычислить концентрацию NaCl в рассоле в г/л, если на титрование затрачено 18,98 мл 0,04805 н раствора Hg(NO3)2, а на титрование индикатора в контрольном опыте 0,52 мл того же раствора титранта.
  6. Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 3,256 г растворили в воде, раствор нейтрализовали азотной кислотой и довели объем до 200,0 мл в мерной колбе. К 20,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,01 М раствора AgNO3 (К = 0,9854). На титрование избытка AgNO3 израсходовали 21,48 мл раствора NH4CNS (Т NH4CNS/AgNO3 = 0,001952 г/мл). Вычислить массовую долю хлоридов в пересчете на NaCl в исследуемом образце.
  7. Навеску NaBr массой 0,2058 г растворили в воде. К приготовленному раствору добавили 40,00 мл 0,09980 н раствора AgNO3. На обратное титрование израсходовали 21,20 мл раствора NH4CNS (1 мл раствора AgNO3 эквивалентен 1,06 мл раствора NH4CNS). Вычислить массовую долю (%) примесей в навеске.
  8. К 30,00 мл раствора KCl неизвестной конценрации прибавили 60,00 мл 0,08 М раствора AgNO3. На титрование фильтрата после отделения осадка AgCl было затрачено 12,00 мл 0,05 М раствора KCNS. Найти титр раствора KCl.
  9. Какой объем раствора, содержащего 60 г/л NaCl следует взять для приготовления 200 мл раствора, чтобы на титрование пробы 25,00 этого раствора расходовалось 20,00 мл 0,05 н раствора Hg(NO3)2.
  10. Навеску химически чистого KCl массой 0,1560 г растворили в воде и оттитровали раствором AgNO3. Расход титранта составил 41,2 мл. Определить нормальную концентрацию AgNO3 и его титр.


Уважаемый студент, данная работа поможет Вам быстрее усвоить учебный материал, и станет хорошей основой для выполнения Вашей собственной контрольной работы

А если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Если же у Вас остаются некоторые сомнения, Вы в любое время можете связаться с нами, и мы постараемся их развеять: представим скриншот любой страницы, отчет об уникальности, информацию о количестве заявок на приобретение работы и ответим на любые интересующие Вас вопросы.

Пожалуйста, обратите внимание, работа будет Вам предоставлена в формате Word, где отображены все формулы и приведены полные расчеты.