Неготовые работы
Контрольная работа по неорганической химии N129
Уважаемый студент!
Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.
Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
1.1. Составьте формулы оксидов:
|
01 – азота (V); 03 – марганца (II); 05 – висмута (III); 07 – селена (IV); 09 - цезия; 11 – углерода (IV); 13 – хлора (I); 15 – фосфора (V); 17 – калия; 19 – хрома (II); 21 – азота (IV); 23 – теллура (VI); 25 – цинка; 27 – серы (IV); 29 – ванадия (V) |
02 – молибдена (VI); 04 – теллура (IV); 06 – селена (VI); 08 – железа (III); 10 – марганца (IV); 12 – мышьяка (V); 14 – германия (IV); 16 – сурьмы (III); 18 – алюминия; 20 – висмута (V); 22 – бария; 24 – меди (I); 26 – хрома (III); 28 – марганца (VII) 30 – хлора (VII) |
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
|
01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO2; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO2; 25 – Ni2O3; 29 – PbO; |
02 – SO3; 06 – MnO; 10 – K2O; 14 – SeO3; 18 – SnO; 22 – Na2O; 26 – Al2O3; 30 – BaO; |
03 – BeO; 07 – N2O3; 11 – SO2; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO3; 27 – SeO3; |
04 – CO2; 08 – CaO; 12 – P2O5; 16 – TeO2; 20 – N2O5; 24 – CdO; 28 – CrO3 |
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
|
01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag; |
02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Fe (III); 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III); |
03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III); |
04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II) |
1.5. Назовите кислоты:
|
01 – H3PO4 04 – HJ 07 – HNO3 10 – H2SeO3 13 – H2Cr2O7 16 – H3 AsO3 19 – H2Te 22 – H2TeO3 25 - HCl 28 - HClO |
02 – H2SiO3 05 – H3PO3 08 – H2TeO4 11 – HNO2 14 – H2SeO4 17 – HF 20 – HClO4 23 – H2Se 26 – H2GeO3 29 – HClO3 |
03 – H2CO3 06 – H2SO3 09 – HMnO4 12 – H2CrO4 15 – H2S 18 – H3AsO4 21 – HBr 24 – HClO2 27 – H2MnO4 30 – HVO3 |
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
|
01 – Na2AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7 |
02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4 |
03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe 27 - (NH4)2S 30 – KmnO4 |
1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
|
01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHJ 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl |
02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – CaOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CaOHNO3 26 - (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4 |
03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl. |
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите формулы следующих солей:
|
01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II); |
02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; 28 – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия. |
- ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.
2.1. Определите массу одной молекулы:
|
01 – воды; |
02 – сульфида бария; |
|
03– оксида углерода (IV); |
04 – сероводорода; |
|
05 – серной кислоты; |
06 – хлорида алюминия; |
|
07 – гидроксида калия; |
08 – хлорида серебра; |
|
09 – фосфорной кислоты; |
10 – оксида алюминия; |
|
11 – гидроксида меди (II); |
12 – кислорода; |
|
13 – оксида углерода (II); |
14 – нитрата натрия; |
|
15 – азотной кислоты; |
16 – гидроксида алюминия; |
|
17 – хлорида цинка; |
18 – сульфата железа (II); |
|
19 – оксида железа (III); |
20 – угольной кислоты; |
|
21 – азота; |
22 – водорода; |
|
23 – аммиака; |
24 – хлора; |
|
25 – гидроксида бария; |
26 – гидроксида аммония; |
|
27 – селеновой кислоты; |
28 – оксида марганца (VII); |
|
29 – теллуроводородной кислоты; |
30 – карбоната натрия. |
2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
|
01 – 12,7 г йода; |
02 – 9,9 г гидроксида цинка; |
|
03 – 12,0 г сульфата магния; |
04 – 0,22 г оксида углерода (IV); |
|
05 – 4,9 г серной кислоты; |
06 – 14 г азота; |
|
07 – 12,6 г азотной кислоты; |
08 – 34 г аммиака; |
|
09 – 4,9 г фосфорной кислоты; |
10 – 17 г нитрата натрия; |
|
11 – 4 г гидроксида натрия; |
12 – 10,2 г оксида алюминия; |
|
13 – 27 г хлорида меди (II); |
14 – 600 г оксида кремния (IV); |
|
15 – 100 г карбоната кальция; |
16 – 12,4 г угольной кислоты; |
|
17 – 56 г гидроксида калия; |
18 – 36 г воды; |
|
19 – 2,8 г азота; |
20 – 160 г кислорода; |
|
21 – 1 г водорода; |
22 – 800 г метана; |
|
23 – 3,42 г сульфата алюминия; |
24 – 0,71 г хлора; |
|
25 – 1,54 г гидроксида бария. |
26 – 127 г иода; |
|
27 – 32 г оксида серы (IV); |
28 – 35 г фтороводорода; |
|
29 – 94 г азотистой кислоты; |
30 – серной кислоты. |
2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у. в данном объеме вещества:
|
01 – 1,12 л аммиака; |
02 – 0,56 л оксида углерода (IV); |
|
03 – 280 мл неона; |
04– 4,48 л хлора; |
|
05 – 448 мл азота; |
06 – 112 л фтора; |
|
07 – 2,24 л сероводорода; |
08 – 5,6 л водорода; |
|
09 – 2,8 л метана; |
10 – 56 л оксида углерода (II); |
|
11 – 560 мл кислорода; |
12 – 28 л аммиака; |
|
13 – 224 мл фтороводорода; |
14 – 1,12 л ацетилена; |
|
15 – 0,28 л азота; |
16 – 6,72 л хлора; |
|
17 – 44,8 л хлороводорода; |
18 – 672 л хлора; |
|
19 – 134 л кислорода; |
20 – 1,344 л оксида углерода (IV); |
|
21 – 1,12 л аргона; |
22 – 11,2 л азота (II); |
|
23 – 2,8 л оксида серы (IV); |
24 – 1,12 л оксида азота (IV); |
|
25 – 5,6 л оксида азота (I); |
26 – 13,54 л хлора; |
|
27 – 5,6 л оксида серы (IV); |
28 – 3,36 л аммиака; |
|
29 – 2,24 л оксида серы (VI); |
30 – 1,12 л сероводорода. |
2.4. Определите объем, занимаемый при н.у.:
|
01 – 10 г неона; |
02 – 380 г фтора; |
|
03 – 8 г метана; |
04 – 3,4 г аммиака; |
|
05 – 5,6 г азота; |
06 – 8 г водорода; |
|
07 – 640 мг кислорода; |
08 – 710 г хлора; |
|
09 – 2,0 г фтороводорода; |
10 – 7,0 г оксида углерода (II); |
|
11 – 3,4 г сероводорода; |
12 – 1,42 г хлора; |
|
13 – 10,2 г аммиака; |
14 – 880 г оксида углерода (IV); |
|
15 – 140 г азота; |
16 – 20 г водорода; |
|
17 – 9,6 г кислорода; |
18 – 680 г сероводорода; |
|
19 – 7,3 г хлороводорода; |
20 – 6,4 г оксида серы (IV); |
|
21 – 4,6 г оксида азота (IV); |
22 – 0,3 г оксида азота (II); |
|
23 – 2,6 г ацетилена; |
24 – 4,4 г оксида азота (I); |
|
25 – 4 г аргона; |
26 – 40 г аргона; |
|
27 – 7 г азота; |
28 – 20,4 аммиака; |
|
29 – 24 г метана; |
30 – 0,71 г хлора. |
2.5. Определите массу:
|
01 – 0,5 моля аммиака; |
02 – 2 молей хлорида кальция; |
|
03 – 3 молей сульфата цинка; |
04 – 0,4 моля хлорида меди (II); |
|
05 – 1,5 молей сероводорода; |
06 – 0,1 моля серной кислоты; |
|
07 – 0,6 моля нитрата бария; |
08 – 0,1 моля метана; |
|
09 – 0,2 моля хлорида хрома (III); |
10 – 1,2 молей азотной кислоты; |
|
11 – 0,3 моля оксида азота (II); |
12 – 0,02 моля оксида марганца (IV); |
|
13 – 0,05 молей угольной кислоты; |
14 – 0,7 моля оксида серы (IV); |
|
15 – 5 молей бромида калия; |
16 – 2,5 молей оксида кремния (IV); |
|
17 – 0,04 моля нитрата железа (II); |
18 – 3,5 молей оксида азота (IV); |
|
19 – 0,8 молей фторида кальция; |
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV); |
|
21 – 0,05 молей кислорода; |
22 – 0,02 молей азота; |
|
23 – 0,04 молей гидроксида калия; |
24 – 0,1 моля фосфорной кислоты; |
|
25 – 2 молей хромата натрия; |
26 – 3 молей селеновой кислоты; |
|
27 – 0,1 моля оксида алюминия; |
28 – 0,3 моля гидроксида бария; |
|
29 – 4 молей сернистой кислоты; |
30 – 5 молей теллуроводорода. |
2.6. Сколько молей составляют:
|
01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода |
02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты |
2.7. Определите массу:
01 – 2 моль эквивалентов серной кислоты;
02 – 0,2 моль эквивалентов хлорида кальция;
03 – 0,1 моль эквивалентов оксида кадмия;
04 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида аммония;
05 – 1,2 моль эквивалентов фосфорной кислоты;
06 – 0,05 моль эквивалентов карбоната калия;
07 – 1,5 моль эквивалентов гидроксида меди (II);
08 – 0,7 моль эквивалентов угольной кислоты;
09 – 0,6 моль эквивалентов оксида кремния (IV);
10 – 0,8 моль эквивалентов азотной кислоты;
11 – 3 моль эквивалентов сернистой кислоты;
12 – 2,5 моль эквивалентов хлорида цинка;
13 – 0,08 моль эквивалентов фосфата натрия;
14 – 0,4 моль эквивалентов железа (III);
15 – 3,2 моль эквивалентов оксида серы (IV);
16 – 4 моль эквивалентов хлорида олова (II);
17 – 0,45 моль эквивалентов воды;
18 – 0,04 моль эквивалентов оксида алюминия;
19 – 1,7 моль эквивалентов сероводорода;
20 – 0,25 моль эквивалентов сульфата хрома (III);
21 – 0,2 моль эквивалентов гидроксида алюминия;
22 – 0,5 моль эквивалентов оксида азота (V);
23 – 2 моль эквивалентов оксида марганца (VII);
24 – 0,3 моль эквивалентов силиката натрия;
25 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида марганца (II);
26 – 3 моль эквивалентов оксида серы (VI);
27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты;
28 – 0,02 моль эквивалентов оксида хрома (VI);
29 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида бария;
30 – 4 моль эквивалентов хлорной кислоты.
- СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
3.1. Ответьте на вопросы:
01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?
02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?
03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?
04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?
05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?
06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?
07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?
08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?
09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?
10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?
11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?
12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?
13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?
14 – Какие элементы называются s - и р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?
15 – Сформулируйте принцип Паули.
16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?
17 – Как читается правило Клечковского?
18 – Как читается правило Гунда?
19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?
20 – В какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?
21 – Доказать, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.
22 – Доказать, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.
23 – Доказать, что 3d-подуровень в атомах заполняется электронами после 4s-подуровня.
24 – Доказать, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.
25 – Что определяет главное квантовое число, и какие значения оно может принимать?
26 – Что определяет орбитальное квантовое число, и какие значения оно может принимать?
27 – Что определяет магнитное квантовое число, и какие значения оно может принимать?
28 – Что определяет спиновое квантовое число, и какие значения оно может принимать?
29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?
30 – Что называется орбитальным атомным радиусом?
3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
|
01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция |
02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура |
03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена |
04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца |
3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
|
01 – лития и фтора; 03 – иттрия и индия; 05 – натрия и хлора; 07 – мышьяка и фосфора; 09 – азота и висмута; 11 – кальция и цинка; 13 – молибдена и теллура; 15 – фтора и астата; 17 – индия и йода; |
02 – алюминия и галлия; 04 – марганца и брома; 06 – галлия и брома; 08 – цезия и астата; 10 – бериллия и радия; 12 – калия и брома; 14 – селена и хрома; 16 – лития и франция; 18 – кальция и железа; |
|
19 – углерода и олова; 21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена; 25 – галлия и скандия; 27 – фтора и хлора; 29 – натрия и серы; |
20 – ванадия и мышьяка; 22 – калия и меди; 24 – олова и технеция; 26 – азота и мышьяка; 28 – ртути и рения; 30 – алюминия и хлора; |
3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- ТЕРМОХИМИЯ И ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования DН0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
01 – MnBr2, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;
02 – MnCl2, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;
03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;
04 – Na2O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;
05 – K2O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;
06 – Rb2O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;
07 – Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;
08 – CrCl3, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;
09 – CdJ2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;
10 – CdBr2, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;
11 – CdF2, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;
12 – CdCl2, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;
13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;
14 – CaCO3, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;
15 – CBr4, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;
16 – BiCl3, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;
17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;
18 – BaF2, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;
19 – BaCl2, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;
20 – As2O5, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;
21 – Al2S3, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;
22 – AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;
23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;
24 – Ag2O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;
25 – H2Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;
26 – PCl3, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;
27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;
28 – CO2, если при образовании 1 л CO2 (н.у.) выделилось 15,8 кДж;
- – AlF3, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;
- – Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.
4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
|
01 – 4,8 г оксида фосфора (III); 03 – 26,7 г хлорида алюминия; 05 – 16,9 г сульфида бария; 07 – 50,0 г оксида бериллия; 09 – 200 г оксида кальция; 11 – 17,4 г оксида марганца (IV); 13 – 47,8 г оксида свинца (IV); 15 – 18,0 г оксида кремния (IV); 17 – 79,8 г оксида теллура (IV); 19 – 24,0 г хлорида бериллия; 21 – 15,9 г оксида меди (II); 23 – 47,8 г сульфида меди (II); 25 – 3,04 г оксида хрома (III); 27 – 20 г оксида мышьяка (III); 29 – 0,5 г хлороводорода; |
02 – 26,7 г бромида алюминия; 04 – 45,0 г сульфида алюминия; 06 – 16,9 г оксида бария; 08 – 3,6 г сульфида кальция; 10 – 7,1 г оксида марганца (II); 12 – 44,6 г оксида свинца (II); 14 – 160 г оксида серы (VI); 16 – 105,5 г оксида олова (IV); 18 – 8,0 г оксида титана (IV); 20 – 10,7 г сульфида висмута (III); 22 – 47,8 г сульфида свинца (II); 24 – 0,27 г бромида алюминия; 26 – 3,6 г воды; 28 – 8,1 г селеноводорода; 30 – 1 г гидроксида натрия. |
4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, DН0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
01 – 2Al(ТВ) + 3NiO(ТВ) = Al2O3(ТВ) + 3Ni(ТВ)
02 – BaCO3(ТВ) + C(ТВ) = BaO(ТВ) + 2CO2(Г)
03 – 2BaO(ТВ) + O2(Г) = 2BaO2(ТВ)
04 – 3BaO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Ba(ТВ) + Al2O3(ТВ)
05 – CaO(ТВ) + H2O(Ж) = Ca(OH)2(ТВ)
06 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ)
07 – 2MgO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Mg(ТВ) + SiO2(ТВ)
08 – Cr2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Cr(ТВ) + Al2O3(ТВ)
09 – 3CuO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Al2O3(ТВ)
10 – 3CuO(ТВ) + 2Fe(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Fe2O3(ТВ)
11 – 2CuO(ТВ) + C(ТВ) = 2Cu(ТВ) + CO2(Г)
12 – 2 AgF(ТВ) + H2(ТВ) = 2Ag(ТВ) + 2HF(Г)
13 – Ag2O(ТВ) + CO(Г) = 2Ag(ТВ) + CO2(Г)
14 – Ag2O(ТВ) + H2(Г) = 2Ag(ТВ) + H2O(Ж)
15 – Na2O2(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ)
16 – 2NaOH(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ) + H2(Г)
17 – 4 NaOH(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(тв) + 2H2(Г)
18 – 2Na2CO3(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(ТВ) + 2CO(Г)
19 – 2NaHCO3(ТВ) = Na2CO3(ТВ) + H2O(Г) + CO2(Г)
20 – Na2CO3(ТВ) + 2C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)
21 – 2NaOH(ТВ) + C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)
22 – 3Fe(ТВ) + 2O2(Г) = Fe3O4(ТВ)
23 – 2FeO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Fe(ТВ) + SiO2(ТВ)
24 – Fe2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2Fe(ТВ) + 3CO2(Г)
25 – FeO(ТВ) + CO(Г) = Fe(ТВ) + CO2(Г)
26 – Fe3O4(ТВ) + CO(Г) = 3FeO(ТВ) + CO2(Г)
27 – 3Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2Fe3O4(ТВ) + CO2(Г)
28 – 3Fe3O4(ТВ) + 8Al(ТВ) = 9Fe(ТВ) + 4Al2O3(ТВ)
29 – Fe2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Fe(ТВ) + Al2O3(ТВ)
30 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г).
4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, DS0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
01 – CO2(Г) + CaO(ТВ) = CaCO3(ТВ)
02 – CO2(Г) + BaO(ТВ) = BaCO3(ТВ)
03 – B2O3(ТВ) + 3Mg(ТВ) = 2B(ТВ) + 3MgО(ТВ)
04 – KClO4(ТВ) = KCl(ТВ) + 2O2(Г)
05 – SO2(Г) + 0,5O2(Г) = SO3(Г)
06 – PbS(ТВ) + 4O3(Г) = PbSO4(ТВ) + 4O2(Г)
07 – CuS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CuO(ТВ) + SO2(Г)
08 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)
09 – 2Al(ТВ) + 3S(ТВ) = Al2S3(ТВ)
10 – Al(ТВ) + 1,5Cl2(Г) = AlCl3(ТВ)
11 – Al(ТВ) + 1,5Br2(Ж) = AlBr3(Ж)
12 – Al(ТВ) + 1,5J2(ТВ) = AlJ3(ТВ)
13 – 2Ag(ТВ) + Cl2(Г) = 2AgCl(ТВ)
14 – BeO(ТВ) + Mg(ТВ) = MgO(ТВ) + Be(ТВ)
15 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)
16 – C(ГРАФИТ) + 2S(ТВ) = CS2(Г)
17 – Be(ТВ) + Cl2(Г) = BeCl2(ТВ)
18 – CdS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CdO(ТВ) + SO2(Г)
19 – 3FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe3O4(ТВ)
20 – 2FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe2O3(ТВ)
21 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)
22 – H2S(Г) + 1,5O2(Г) = H2O(Г) + SO2(Г)
23 – J2(ТВ) + Br2(Г) = 2JBr(Г)
24 – J2(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2JCl3(ТВ)
25 – H2O2(Ж) = H2O(Ж) + 0,5O2(Г)
26 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г)
27 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)
28 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = Fe3O4(ТВ)+ 4H2(Г)
29 – CuO(ТВ) + H2(Г) = Cu(ТВ) + H2O(Ж)
30 – Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2FeO(ТВ) + CO2(Г).
4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, D G0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
01 – AgF(ТВ) + 0,5Cl2(Г) = AgCl(ТВ) + 0,5F2(Г)
02 – Be(ТВ) + H2O(Г) = BeO(ТВ) + H2(Г)
03 – B2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2B(ТВ) + 3CO2(Г)
04 – BaO2(ТВ) + CO(Г) = BaCO3(ТВ)
05 – BaO2(ТВ) = BaO(ТВ) + 0,5O2(Г)
06 – BaCO3(ТВ) = BaO(ТВ) + CO2(Г)
07 – BaO(ТВ) + H2(Г) = Ba(ТВ) + H2O(Г)
08 – BaO(ТВ) + C(ГРАФИТ) = Ba(ТВ) + CO(Г)
09 – BaO(ТВ) + CO(Г) = Ba(ТВ) + CO2(Г)
10 – B2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2B(ТВ) + 3H2O(Г)
11 – 2C(ГРАФИТ) + 4Al(ТВ) = Al4Cl3(ТВ)
12 – 2B(ТВ) + 3H2(Г) = B2H6(Г)
13 – 2HJ(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + J2(ТВ)
14 – 2HBr(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + Br2(Ж)
15 – 2H2(Г) + Si(ТВ) = SiO4(Г)
16 – P(ТВ) + 1,5H2(Г) = PH3(Г)
17 – CaCO3(ТВ) = CaO(ТВ) + CO2(Г)
18 – 2HCl(Г) + O3(Г) = Cl2(Г) + H2O(Ж) + O2(Г)
19 – 2HF(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Г) + F2(Г)
20 – H2O(Ж) + O3(Г) = H2O2(Ж) + O2(Г)
21 – 0,5Cl(Г) + O2(Г) = ClO2(Г)
22 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)
23 – CO2(Г) + 2H2S(Г) = CS2(Г) + 2H2O(Г)
24 – COS(Г) + H2O(Г) = CO2(Г) + H2S(Г)
25 – CO2(Г) + 2HCl(Г) = COCl2(Г) + H2O(Г)
26 – BaO(ТВ) + SO3(Г) = BaSO4(ТВ)
27 – CH4(Г) + 3CO2(Г) = 4CO(Г) + 2H2O(Г)
28 – Mg(ТВ) + CO2(Г) = MgO(ТВ) + CO(Г)
29 – MgCO3(ТВ) = MgO(ТВ) + CO2(Г)
30 – CO(Г) + S(Г) = COS(Г).
- СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.
5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
|
01 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Г) 03 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г) 05 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г) 07 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 09 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г) 11 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г) 13 – 2HBr(Г) = H2(Г) + Br2(Г) 15 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) 17 – C2H4(Г) + H2(Г) = C2H6(Г) 19 – 2Cl(Г) = Cl2(Г) 21 - 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г) 23 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г) 25–CO(Г)+H2O(Г) = CO2(Г)+ H2(Г) 27 – 2HJ(Г) = H2(Г) + J2(Г) 29 – 2SO3(Г) = 2SO2(Г) + O2(Г) |
02 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ) 04 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = F3O4(ТВ) + 4H2(Г) 06 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г) 08 – CO2(Г) + C(ТВ) = 2CO(Г) 10 – Fe3O4(ТВ) + H2(Г) = 3FeO(ТВ) + H2O(Г) 12 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г) 14 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ) 16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г) 18 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г) 20 – 4Al(ТВ) + 3O2(Г) = 2Al2O3(ТВ) 22 – A(ТВ) + 2B(Ж) = AB2(Ж) 24 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 26 – C(ТВ) + H2O(Г) = CO(Г) + H2(Г) 28 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г) 30 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г) |
5.2.
а) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию первого реагирующего вещества увеличить в три раза:
|
01 – 2A2(Г) + B2(Г) = 2A2B(Г) 03 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) |
02 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 04 – 4HCl(Г) + O2(Г) = 2Cl2(Г) + 2H2O(Г) |
б) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза:
|
05 – A2(Г) + 3B(Г) = AB3(Г) 07 – CO(Г) + Cl2(Г) = СOCl2(Г) |
06 – O2(Г) + 2F2(Г) = 2OF2(Г) 08 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г) |
в) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:
|
09 – 2A(Г) + 3B(Г) = A2B3 11 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г) 13 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г) |
10 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г) 12 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) 14 – 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г) |
г) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при увеличении давления в два раза:
|
15 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 17 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) 19 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) |
16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г) 18 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г) 20 – A(ТВ) + 2B(Г) = AB2(Г) |
д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:
|
21 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) 23 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г) 25 – N2O4(Г) = 2NO2(Г) 27 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) 29 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Ж) |
22 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ) 24 – 2C(ТВ) + O2(Г) = 2CO(Г) 26 – 3A(Г) + 2B(Ж) = A3B2(Г) 28 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г) 30 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г) |
5.3.
а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:
|
01 – СO(Г) + Cl(Г) = COCl2(Г) 03 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 05 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г) |
02 – O2(Г) + 2SO2(Г) = 2SO3(Г) 04 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г) 06 – 2A(Г) + B(Г) = A2B(Г) |
б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:
|
07 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 09 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г) 11 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г) |
08 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) 10 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) 12 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г) |
в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:
|
13 – O2(Г) + 2H2(Г) = 2H2O(Г) 15 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 17 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г) |
14 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г) 16 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) 18 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) |
г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:
|
19 – H2 (Г) + J2(Г) = 2HJ(Г) 21 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г) 23 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г) |
20 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г) 22 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г) 24 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г) |
д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20% первого вещества для реакции:
|
25 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г) 27 – CO(Г) + Br2(Г) = COBr2(Г) 29 – N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г) |
26 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г) 28 – C2H4(Г) + Cl2(Г) = C2H4Cl2(Г) 30 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г) |
5.4.
а) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 0 С, если:
01 - g = 2,0; 02 - g = 3,2; 03 - g = 2,5
б) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если:
04 - g = 2,0; 05 - g = 4,0; 06 - g = 3,5.
в) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой g = 2,0, возросла в:
07 – 128 раз; 08 – 32 раза; 09 – 4 раза.
г) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возросла в:
10 – 27 раз; 11 – 8 раз; 12 – 64 раза.
д) При 00 С скорость реакции равна 1,0 моль/(л × мин.), g = 2,0. Чему равна скорость этой реакции при:
13 – 500С; 14 – 300С; 15 – 700С.
е) При 1000С скорость реакции равна 1,0 моль/ (л × мин), g = 2,0. Во сколько раз медленнее протекает эта реакция при:
16 – 400С; 17 – 800С; 18 – 500С.
ж) При 1000С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 20 сек. Через какое время закончится эта реакция при:
19 – 500С; 20 – 800С; 21 – 1200С.
з) При 00С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 120 сек. При какой температуре закончится эта реакция за:
22 – 15 сек.; 23 – 30 сек.; 24 – 60 сек.
и) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если:
25 - g = 2,2; 26 - g = 3,3; 27 - g = 4,1.
к) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость реакции возросла в:
28 – 32 раза; 29 – 81 раз; 30 – 256 раз.
- ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Смещение химического равновесия.
6.1.
а) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
|
01 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 03 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 05 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г) |
02 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) 04 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г) 06 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г) |
б) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
|
07 – 3H2(Г) + N2(Г) Û 2NH3(Г) 09 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 11 – C2H4(Г) + Br2(Г) Û C2H4Br2(Г) |
08 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 10 – 2F2(Г) + O2(Г) Û 2OF2(Г) 12 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + CO2(Г) |
в) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
|
13 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 15 – 4H2O(Г) + 3Fe(ТВ) Û 4H2(Г) + Fe3O4(ТВ) 17 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2Cl2(Г) + 2H2O(Г) |
14 – 2 CO2(Г) Û 2CO(Г) + O2(Г) 16 – 2H2O(Г) Û 2H2(Г) + O2(Г) 18 – 2SO3(Г) Û 3O2(ТВ) + 2S(ТВ) |
г) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
|
19 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) 21 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г) 23 – COCl2(Г) Û CO(Г) + Cl2(Г) |
20 – NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г) 22 – 2NO2(Г) Û N2(Г) + 2O2(Г) 24 – 2H2O2(Ж) Û 2H2O(Ж) + O2(Г) |
д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево:
|
25 – 2NO2(Г) Û N2O4(Г) |
26 – CH4(г) Û C(ТВ) + 2H2(Г) |
е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет к смещению равновесия вправо:
|
27 – FeO(ТВ) + H2(Г) Û H2O(Г) + Fe(ТВ) 29 – CO(Г) + H2O(Г) Û H2(Г) + CO2(Г) |
28 – PCl5(Г) Û PCl3(Г) + Cl2(Г) 30 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) |
6.2.
а) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры:
|
01 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 02 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г) 03 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г) 04 – CaCO3(ТВ) Û CaO(ТВ) + CO2(Г) 05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) 07 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) 08 – CO(Г) + H2O(Г) Û H2(Г) + CO2(Г) |
D Н0 = 113,6кДж; D Н0 = 92,4 кДж; D Н0 = 184,6 кДж; D Н0 = 178,0 кДж; D Н0 = ـ 197,8 кДж; D Н0 = 180,6 кДж; D Н0 = 72,6 кДж; D Н0 = ـ 41,2 кДж |
б) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры:
|
09 – H2(Г) + F2(Г) Û 2HF(Г) 10 – H2(Г) + J2(Г) Û 2HJ(Г) 11 – 2CO(Г) + O2(Г) Û 2CO2(Г) 12 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) 13 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) 14 – C(ТВ) + H2O(Г) Û CO(Г) + H2(Г) 15 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г) 16 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) |
D Н0 = ـ 541,4 кДж; D Н0 = 53,2 кДж; D Н0 = ـ 566,0 кДж; D Н0 = 197,8 кДж; D Н0 = ـ 483,6 кДж; D Н0 = 131,3 кДж; D Н0 = 172,5 кДж; D Н0 = ـ 114,4 кДж; |
в) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления:
|
17 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г) 19 – CO2(Г) + C(Г) Û 2CO(Г) |
18 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г) 20 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) |
г) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:
|
21 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) |
22 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) |
|
23 – 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) Û 2HCl(Г) |
24 – C(ТВ) + H2O(Г) Û CO(Г) + H2(Г) |
|
25 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г) |
26 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г) |
|
27 – H2(Г) + Cl2(Г) Û 2HCl(Г) |
28 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г) |
|
29 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г) |
30 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г) |
Константа равновесия и равновесные концентрации.
6.3.
а) Напишите выражение константы равновесия реакции:
|
01 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г) 03 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 05–4HCl(Г) + O2(Г)Û2H2O(Г) + 2Cl2(Г) 07 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 09 – CH4(Г) + CO2(Г)Û2CO(Г) + 2H2(Г) 11 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 13 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г) |
02 – 2C(ТВ) + O2(Г) Û 2CO(Г) 04–3Fe(ТВ)+4H2O(Г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(Г) 06 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г) 08 – 2HJ(Г) + O2(Г) Û J2(ТВ) + 2H2O(Ж) 10 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г) 12 – 2P(ТВ) + 3H2(Г) Û 2PH3(Г) 14 – 2A(Г) + 3B(Ж) Û 2C(Ж) + D(ТВ) |
б) Как изменится величина Кравн. реакции при понижении температуры:
|
15 – 2CO(Г) Û CO2(Г) + C(ТВ) 16 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г) 17 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г) 18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) 19 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + СO2(Г) 20 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) 21 – CO2(Г) + H2(Г) Û CO(Г) + H2O(Г) 22 – C2H2(Г) + H2(Г) Û 2CH4(Г) |
D Н0 = - 172,5 кДж; D Н0 = 184,6 кДж; D Н0 = 72,6 кДж; D Н0 = - 483,6 кДж; D Н0 = - 18,2 кДж; D Н0 = - 197,8 кДж; D Н0 = 41,2 кДж; D Н0 = - 376,6 кДж; |
в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:
|
23 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 24 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) 25 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г)_+ O2(Г) 26 – 2NF(Г) Û H2(Г) + F2(Г) 27 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г) 28 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г) 29 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г) 30 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г) |
D Н0 = - 113,6 кДж; D Н0 = 180,6 кДж; D Н0 = 197,8 кДж; D Н0 = 541,4 кДж; D Н0 = - 92,4 кДж; D Н0 = 57,4 кДж; D Н0 = - 53,2 кДж; D Н0 = 172,5 кДж; |
6.4.
а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:
|
01 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 03 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г) 05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г) |
02 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г) 04 – O2(Г) + 2H2(Г) Û 2H2O(Г) 06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г) |
б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:
|
07 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 09 – O2(Г) + 2CO(Г) Û 2CO2(Г) 11 – C2H4(Г) + H2(Г) Û C6H6(Г) |
08 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г) 10 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 12 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г) |
в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:
|
13 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г) 15 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г) 17 – O2(Г) + 2SO2(Г) Û 2SO3(Г) |
14 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г) 16 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г) 18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) |
г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите Кравн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:
|
19 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г) 21 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) |
20 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г) 22 – 2AB(Г) Û 2A(Г) + B2(Г) |
д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, Кравн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:
|
23 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г) |
24 – J2(Г) Û 2J |
е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:
|
25 – PCl5(Г) Û PCl5(Г) + Cl2(Г) 27 – Br2(Г) Û 2Br(Г) 29 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г) |
26 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г) 28 – 2NOF(Г) Û 2NO(Г) + F2(Г) 30 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г) |
РАСТВОРЫ
- СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);
02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;
03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);
05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);
06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);
07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);
08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);
09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);
10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);
Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;
12 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;
13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;
14 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;
15 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды?
Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих кристаллогидратов:
16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;
17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;
18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;
19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;
20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды
Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:
21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?
22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)?
23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)?
24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)?
25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?
26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?
27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?
28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.
29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?
30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?
7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г 490 г серной кислоты (r = 1,15 г/мл);
07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия (r = 1,08 г/мл);
08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 5 н раствора серной кислоты (r = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 н раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);
25 – 0,2 н раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);
26 – 10 н раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);
27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).
- Обменные реакции в растворах электролитов.
8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;
03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;
04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;
06 – карбонатом бария и азотной кислотой;
07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;
09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);
12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;
13 – нитратом серебра и хроматом калия;
14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;
15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;
16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;
17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;
19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
23 – сульфидом натрия и серной кислотой;
24 – карбонатом магния и азотной кислотой;
25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;
26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;
27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;
29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;
30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;
31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;
33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;
34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;
35 – бромида бария и карбоната калия;
36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;
37 – нитратом серебра и бромидом калия;
38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;
39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;
40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;
41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;
42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;
43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;
44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;
45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;
47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;
50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;
51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;
52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;
53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;
54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;
55 – гидрокарбонатом натрия и азотной кислотой;
56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;
57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;
58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;
59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;
60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S2- = CuS¯;
04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ Û PbI2¯;
08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;
10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2;
11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4¯;
17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO32¯ + 2H+ Û H2SO3;
19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ Û CN- + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;
24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯;
27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯;
29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.
- Гидролиз солей.
9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:
|
01 – нитрита цезия; |
02 – сульфида лития; |
|
03 – сульфита калия; |
04 – ацетата натрия; |
|
05 – хлората натрия NaClO3; |
06 – цианида кальция; |
|
07 – ацетата бария; |
08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-; |
|
09 – гипобромита калия KBrO; |
10 – формиата натрия HCOONa; |
|
11 – арсената натрия; |
12 – гидрофосфата натрия; |
|
13 – теллурита калия К2ТеО3; |
14 – дигидроарсената калия; |
|
15 – селенида натрия; |
16 – бромида аммония; |
|
17 – нитрата меди (II); |
18 – сульфата железа (II); |
|
19 – перхлората аммония NH4ClO4-; |
20 – хлорида хрома (III); |
|
21 – сульфата цинка; |
22 – хлорида марганца (II); |
|
23 – нитрата висмута (III); |
24 – сульфата алюминия; |
|
25 – хлорида олова (II); |
26 – нитрата хрома (III); |
|
27 – сульфата железа (III); |
28 – хлорида ртути (II); |
|
29 – нитрата свинца (II); |
30 – сульфата висмута (III); |
|
31 – ацетата алюминия; |
32 – сульфида аммония; |
|
33 – цианида аммония; |
34 – сульфида алюминия; |
|
35 – карбоната аммония; |
36 – формиата железа (III); |
|
37 – сульфита аммония; |
38 – фосфата аммония; |
|
39 – ацетата меди (II); |
40 – гидросульфида аммония; |
|
41 – дигидрофосфата аммония; |
42 – гидрокарбоната аммония; |
|
43 – гидрофосфата аммония; |
44 – ацетата марганца (II); |
|
45 – гидросульфита аммония; |
46 – нитрата калия; |
|
47 – перхлората натрия; |
48 – йодида цезия; |
|
49 – сульфата натрия; |
50 – бромида лития; |
|
51 – йодида бария; |
52 – перхлората калия; |
|
53 – нитрата бария; |
54 – хлорида натрия; |
|
55 – бромида калия; |
56 – йодида натрия; |
|
57 – сульфата лития; |
58 – нитрата натрия; |
|
59 – хлорида калия; |
60 – нитрата кальция. |
9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
- – сульфида калия и бромида аммония.
