Контрольная работа по неорганической химии N129

Уважаемый студент! 

Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.

Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

1.1. Составьте формулы оксидов:

01 – азота (V);

03 – марганца (II);

05 – висмута (III);

07 – селена (IV);

09 -  цезия;

11 – углерода (IV);

13 – хлора (I);

15 – фосфора (V);

17 – калия;

19 – хрома (II);

21 – азота (IV);

23 – теллура (VI);

25 – цинка;

27 – серы (IV);

29 – ванадия (V)

02 – молибдена (VI);

04 – теллура (IV);

06 – селена (VI);

08 – железа (III);

10 – марганца (IV); 

12 – мышьяка  (V);

14 – германия (IV);

16 – сурьмы (III);

18 – алюминия;

20 – висмута (V);

22 – бария;

24 – меди (I);

26 – хрома (III);

28 – марганца (VII)

30 – хлора (VII)

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.

01 – MgO;

05 – ZnO;

09 – MnO2;

13 – FeO;

17 – HgO;

21 – SeO2;

25 – Ni2O3;

29 – PbO;

02 – SO3;

06 – MnO;

10 – K2O;

14 – SeO3;

18 – SnO;

22 – Na2O;

26 – Al2O3;

30 – BaO;

03 – BeO;

07 – N2O3;

11 – SO2;

15 – CuO;

19 – SrO;

23 – MoO3;

27 – SeO3;

04 – CO2;

08 – CaO;

12 – P2O5;

16 – TeO2;

20 – N2O5;

24 – CdO;

28 – CrO3

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg;

05 – Be;

09 – Ni (III);

13 – Ca;

17 – Mn (II);

21 – Ca (II);

25 – Tc (II);

29 – Ag;                            

02 – Al;

06 – Ba;

10 – Cr (III);

14 – Fe (III);

18 – In (III);

22 – Fr;

26 – Pb (II);

30 – Mn (III);

03 – Fe (II);

07 – Na;

11 – Li;

15 – Sr;

19 – Tl (III);

23 – Ni (II);

27 – Fe (III);

04 – K;

08 – Zn;

12 – Cu (II);

16 – Mo (II);

20 – Sn (II);

24 – Co (II);

28 – Cr (II)

1.5. Назовите кислоты:

01 – H3PO4

04 – HJ

07 – HNO3

10 – H2SeO3

13 – H2Cr2O7

16 – H3 AsO3

19 – H2Te

22 – H2TeO3

25 - HCl

28 - HClO

02 – H2SiO3

05 – H3PO3

08 – H2TeO4

11 – HNO2

14 – H2SeO4

17 – HF

20 – HClO4

23 – H2Se

26 – H2GeO3

29 – HClO3

03 – H2CO3

06 – H2SO3

09 – HMnO4

12 – H2CrO4

15 – H2S

18 – H3AsO4

21 – HBr

24 – HClO2

27 – H2MnO4

30 – HVO3

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.

1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.

01 – Na2AsO3

04 – K2SeO3

07 – Na2ZnO2

10 – Ca(NO3)2

13 – NaBr

16 – CaCO3

19 – Na2SnO3

22 – KBiO3

25 – KBO2

28 – K2Cr2O7

02 – KF

05 – Na3PO4

08 – KNO2

11 – AuCl3

14 – NH4NO3

17 – Na2TeO4

20 – K2Se

23 – CaSiO3

26 – Na2SeO3

29 – KClO4

03 – MgSO4

06 – K2SO3

09 – K2SeO4

12 – Na2TeO3

15 – Na2CrO4

18 – K3AsO4

21 – CrCl3

24 – MgTe

27    - (NH4)2S

30 – KmnO4

1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:

01 – Сa(HCO3)2

04 – KHSiO3

07 – KHTeO3

10 – ZnOHJ

13 – NaHTeO4

16 – KHCrO4

19 – KHSe

22 – CaOHNO3

25 – KHSeO3

28 – Al(OH)2Cl

02 – Na2HPO4

05 – NaHS

08 – NaHSO3

11 – KHTe

14 – CaOHNO2

17 – SrOHBr

20 – NaHSeO4

23 – CaOHNO3

26 - (CuOH)2SO4

29 – Na2HPO4

03 – MgOHNO3

06 – MnOHCl

09 – NaH2PO4

12 – BeOHCl

15 – ZnOHBr

18 – Ba(HSO4)2

21 – AlOHSO4

24 – FeOHCl2

27 – KHSeO4

30 – NiOHCl.

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II);

03 – сульфида цинка;

05 – гидросиликата натрия;

07 – бромида кальция;

09 – гидрохромата калия;

11 – гидроселената калия;

13 – фторида натрия;

15 – сульфата гидроксомеди (II);

17 – бромида гидроксобария;

19 – силиката кальция;

21 – дигидрофосфата натрия;

23 – хлорида гидроксобериллия;

25 – нитрата аммония;

27 – гидрофосфата калия;

29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия;

04 – фосфата алюминия;

06 – карбоната натрия;

08 – нитрата гидроксокальция;

10 – теллурата натрия;

12 – арсената натрия;

14 – хромита калия;

16 – сульфита аммония;

18 – гидроселенида калия;

20 – сульфида гидроксоцинка;

22 – иодида магния;

24 – дигидроарсената калия;

26 – селенита калия;

28    – гидротеллурита натрия;

30 – селенида натрия.

  1. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.1. Определите  массу одной молекулы:

01 – воды;

02 – сульфида бария;

03– оксида углерода (IV);

04 – сероводорода;

05 – серной кислоты;

06 – хлорида алюминия;

07 – гидроксида калия;

08 – хлорида серебра;

09 – фосфорной  кислоты;

10 – оксида алюминия;

11 – гидроксида меди (II);

12 – кислорода;

13 – оксида углерода (II);

14 – нитрата натрия;

15 – азотной кислоты;

16 – гидроксида алюминия;

17 – хлорида цинка;

18 – сульфата железа (II);

19 – оксида железа (III);

20 – угольной кислоты;

21 – азота;

22 – водорода;

23 – аммиака;

24 – хлора;

25 – гидроксида бария;

26 – гидроксида аммония;

27 – селеновой кислоты;

28 – оксида марганца (VII);

29 – теллуроводородной кислоты;

30 – карбоната натрия.

2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:

01 – 12,7 г йода;

02 – 9,9 г гидроксида цинка;

03 – 12,0 г сульфата магния;

04 – 0,22 г оксида углерода (IV);

05 – 4,9 г серной кислоты;

06 – 14 г азота;

07 – 12,6 г азотной кислоты;

08 – 34 г аммиака;

09 – 4,9 г фосфорной кислоты;

10 – 17 г нитрата натрия;

11 – 4 г гидроксида натрия;

12 – 10,2 г оксида алюминия;

13 – 27 г хлорида меди (II);

14 – 600 г оксида кремния (IV);

15 – 100 г карбоната кальция;

16 – 12,4 г угольной кислоты;

17 – 56 г гидроксида калия;

18 – 36 г воды;

19 – 2,8 г азота;

20 – 160 г кислорода;

21 – 1 г водорода;

22 – 800 г метана;

23 – 3,42 г сульфата алюминия;

24 – 0,71 г хлора;

25 – 1,54 г гидроксида бария.

26 – 127 г иода;

27 – 32 г оксида серы (IV);

28 – 35 г фтороводорода;

29 – 94 г азотистой кислоты;

30 – серной кислоты.

2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у.  в данном объеме вещества:

01 – 1,12 л аммиака;

02 – 0,56 л оксида углерода (IV);

03 – 280 мл неона;

04– 4,48 л хлора;

05 – 448 мл азота;

06 – 112 л фтора;

07 – 2,24 л сероводорода;

08 – 5,6 л водорода;

09 – 2,8 л метана;

10 – 56 л оксида углерода (II);

11 – 560 мл кислорода;

12 – 28 л аммиака;

13 – 224 мл фтороводорода;

14 – 1,12 л ацетилена;

15 – 0,28 л азота;

16 – 6,72 л хлора;

17 – 44,8  л хлороводорода;

18 – 672 л хлора;

19 – 134 л кислорода;

20 – 1,344 л оксида углерода (IV);

21 – 1,12 л аргона;

22 – 11,2 л азота (II);

23 – 2,8 л оксида серы (IV);

24 – 1,12 л оксида азота (IV);

25 – 5,6 л оксида азота (I);

26 – 13,54 л хлора;

27 – 5,6 л оксида серы (IV);

28 – 3,36 л аммиака;

29 – 2,24 л оксида серы (VI);

30 – 1,12 л сероводорода.

2.4. Определите объем, занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;

02 – 380 г фтора;

03 – 8 г метана;

04 – 3,4 г аммиака;

05 – 5,6 г азота;

06 – 8 г водорода;

07 – 640 мг кислорода;

08 – 710 г хлора;

09 – 2,0 г фтороводорода;

10 – 7,0 г оксида углерода (II);

11 – 3,4 г сероводорода;

12 – 1,42 г хлора;

13 – 10,2 г аммиака;

14 – 880 г оксида углерода (IV);

15 – 140 г азота;

16 – 20 г водорода;

17 – 9,6 г кислорода;

18 – 680 г сероводорода;

19 – 7,3 г хлороводорода;

20 – 6,4 г оксида серы (IV);

21 – 4,6 г оксида азота (IV);

22 – 0,3 г оксида азота (II);

23 – 2,6 г ацетилена;

24 – 4,4 г оксида азота (I);

25 – 4 г аргона;

26 – 40 г аргона;

27 – 7 г азота;

28 – 20,4 аммиака;

29 – 24 г метана;

30 – 0,71 г хлора.

2.5. Определите массу:

01 – 0,5 моля аммиака;

02 – 2 молей хлорида кальция;

03 – 3 молей сульфата цинка;

04 – 0,4 моля хлорида меди (II);

05 – 1,5 молей сероводорода;

06 – 0,1 моля серной кислоты;

07 – 0,6 моля нитрата бария;

08 – 0,1 моля метана;

09 – 0,2 моля хлорида хрома (III);

10 – 1,2 молей азотной кислоты;

11 – 0,3 моля оксида азота (II);

12 – 0,02 моля оксида марганца (IV);

13 – 0,05 молей угольной кислоты;

14 – 0,7 моля оксида серы (IV);

15 – 5 молей бромида калия;

16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);

17 – 0,04 моля нитрата железа (II);

18 – 3,5 молей оксида азота (IV);

19 – 0,8 молей фторида кальция;

20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);

21 – 0,05 молей кислорода;

22 – 0,02 молей азота;

23 – 0,04 молей гидроксида калия;

24 – 0,1 моля фосфорной кислоты;

25 – 2 молей хромата натрия;

26 – 3 молей селеновой кислоты;

27 – 0,1 моля оксида алюминия;

28 – 0,3 моля гидроксида бария;

29 – 4 молей сернистой кислоты;

30 – 5 молей теллуроводорода.

2.6. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты

03 – 0,1 г карбоната кальция;

05 – 24,5 г серной кислоты;

07 – 0,95 г хлорида магния;

09 – 1,12 г гидроксида калия;

11 – 0,164 г нитрата кальция;

13 – 4,26 г фосфата калия;

15 – 120 г оксида кремния (IV);

17 – 0,239 г сульфида свинца;

19 – 1,64 г сернистой кислоты;

21 – 4,7 г азотистой кислоты;

23 – 6,2 г оксида натрия;

25 – 12,9 г селенистой кислоты;

27 – 34 г аммиака;

29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV);

04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;

06 – 196 г ортофосфорной кислоты;

08 – 0,106 г  карбоната натрия;

10 – 12,8 г оксида серы (IV);

12 – 2,33 г сульфата бария;

14 – 9,9 г гидроксида цинка;

16 – 1,74 г сульфата калия;

18 – 138 г нитрита натрия;

20 – 0,4 г гидроксида натрия;

22 – 13,3 г хлорида алюминия;

24 – 1,3 г теллуроводорода;

26 – 5,8 г гидроксида магния;

28– 194 г гидроксида меди (II);

30 – 50 г хлорной кислоты

2.7. Определите массу:

01 – 2 моль эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 моль эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 моль эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 моль эквивалентов  фосфорной кислоты;

06 – 0,05 моль эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 моль эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 моль эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 моль эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 моль эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 моль эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 моль эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 моль эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 моль эквивалентов железа (III);

15 – 3,2 моль эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 моль эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 моль эквивалентов воды;

18 – 0,04 моль эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 моль эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 моль эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 моль эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 моль эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 моль эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 моль эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 моль эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 моль эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 моль эквивалентов хлорной кислоты.

  1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Ответьте на вопросы:

01 – Как Д.И. Менделеев сформулировал Периодический закон?

02 – Как в настоящее время формулируется Периодический закон?

03 – Чем объясняется периодичность свойств элементов?

04 – Каков физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы?

05 – Как изменяются радиусы атомов в периодах и почему?

06 – Как изменяются радиусы атомов в группах и почему?

07 – Как изменяется величина энергии ионизации по периодам и почему?

08 – Как изменяется величина энергии ионизации по группам и почему?

09 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по периодам и почему?

10 – Как изменяется величина энергии сродства к электрону по группам и почему?

11 – У какого элемента наименьшая величина энергии ионизации и почему?

12 – У какого элемента наибольшая величина энергии сродства к электрону и почему?

13 – Какие элементы называются d - и f-элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И.Менделеева?

14 – Какие элементы называются s - и  р - элементами и где они расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева?

15 – Сформулируйте принцип Паули.

16 – Какой принцип определяет электронную емкость энергетических подуровней и уровней в электронной оболочке атомов?

17 – Как читается правило Клечковского?

18 – Как читается правило Гунда?

19 – Какими квантовыми числами определяется состояние электрона в атоме?

20 – В  какой последовательности заполняются электронами энергетические уровни и подуровни в атомах?

21 – Доказать, что на р-подуровне в атомах может находиться не более 6 электронов.

22 – Доказать, что на s-подуровне в атомах может находиться не более 2 электронов.

23 – Доказать, что 3d-подуровень в атомах заполняется  электронами  после  4s-подуровня.

24 – Доказать, что на d-подуровне в атомах может находиться не более 10 электронов.

25 – Что определяет главное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

26 – Что определяет орбитальное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

27 – Что определяет магнитное квантовое число, и какие значения оно может принимать?

28 – Что определяет спиновое квантовое число, и какие значения оно может принимать?

29 – Какой подуровень в атомах заполняется электронами раньше: 5s или 4d? Почему?

30 – Что называется орбитальным атомным радиусом?

3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата

05 – вольфрама

09 – германия

13 – йода

17 – кадмия

21 – ниобия

25 – рутения

29 – технеция

02 – брома

06 – висмута

10 – железа

14 – иридия

18 – марганца

22 – олова

26 – скандия

30 - теллура

03 – бария

07 – галлия

11 – иттрия

15 – кальция

19 – мышьяка

23 – полония

27 - селена

04 – ванадия

08 – гафния

12 – индия

16 – кобальта

20 – никеля

24 – радия

28 - свинца

3.3. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома, определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.2; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.4. Напишите значения четырех квантовых  чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:

01 – лития и фтора;

03 – иттрия и индия;

05 – натрия и хлора;

07 – мышьяка и фосфора;

09 – азота и висмута;

11 – кальция и цинка;

13 – молибдена и теллура;

15 – фтора и астата;

17 – индия и йода;

02 – алюминия и галлия;

04 – марганца и брома;

06 – галлия и брома;

08 – цезия и астата;

10 – бериллия и радия;

12 – калия и брома;

14 – селена и хрома;

16 – лития и франция;

18 – кальция и железа;

19 – углерода и олова;

21 – углерода и свинца;

23 – меди и селена;

25 – галлия и скандия;

27 – фтора и хлора;

29 – натрия и серы;

20 – ванадия и мышьяка;

22 – калия и меди;

24 – олова и технеция;

26 – азота и мышьяка;

28 – ртути и рения;

30 – алюминия и хлора;

3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.

  1. ТЕРМОХИМИЯ И ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования DН0298, (кДж/ моль)  следующих веществ:

01 – MnBr2, если при образовании 5 г его выделилось 14,3 кДж;

02 – MnCl2, если при образовании 5 г его выделилось 19,3 кДж;

03 – MnS, если при образовании 5 г его выделилось 11,76 кДж;

04 – Na2O, если при образовании 10 г его выделилось 67,6 кДж;

05 – K2O, если при образовании 10 г его выделилось 38,6 кДж;

06 – Rb2O, если при образовании 10 г его выделилось 17,6 кДж;

07 – Cs2O, если при образовании 10 г его выделилось 9,24 кДж;

08 – CrCl3, если при образовании 17 г его выделилось 60,5 кДж;

09 – CdJ2, если при образовании 20 г его выделилось 10,9 кДж;

10 – CdBr2, если при образовании 18 г его выделилось 21,0 кДж;

11 – CdF2, если при образовании 4,6 г его выделилось 21,2 кДж;

12 – CdCl2, если при образовании 9,6 г его выделилось 8,2 кДж;

13 – CaS, если при образовании 6 г его выделилось 40,3 кДж;

14 – CaCO3, если при образовании 10 г его выделилось 120,9 кДж;

15 – CBr4, если при образовании10 г его выделилось 3,78 кДж;

16 – BiCl3, если при образовании 2,4 г его выделилось 2,06 кДж;

17 – BeO, если при сгорании 15 г бериллия выделилось 1020,6 кДж;

18 – BaF2, если при образовании 3 г его выделилось 20,6 кДж;

19 – BaCl2, если при образовании 1,75 его выделилось 7,3 кДж;

20 – As2O5, если при сгорании 7 г мышьяка выделилось 40,8 кДж;

21 – Al2S3, если при образовании 3,5 г его выделилось 11,9 кДж;

22 – AlCl3, если при образовании 5 г его выделилось 26,2 кДж;

23 – AgF, если при образовании 3 г его выделилось 4,83 кДж;

24 – Ag2O, если при сгорании 4,5 г серебра выделилось 2,57 кДж;

25 – H2Se, если при образовании 2 л его (н.у.) поглотилось 7,68 кДж;

26 – PCl3, если при образовании 27,5 г его выделилось 55,9 кДж;

27 – SO2, если при сгорании 1 г серы выделилось 29,9 кДж;

28 – CO2, если при образовании 1 л CO2 (н.у.) выделилось 15,8 кДж;

  • – AlF3, если при образовании 2,1 г его выделилось 32,4 кДж;
  • – Cr2O3, если при образовании 3,8 г оксида выделилось 30,8 кДж.

4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:

01 – 4,8 г оксида фосфора (III);

03 – 26,7 г хлорида алюминия;

05 – 16,9 г сульфида бария;

07 – 50,0 г оксида бериллия;

09 – 200 г оксида кальция;

11 – 17,4 г оксида марганца (IV);

13 – 47,8 г оксида свинца (IV);

15 – 18,0 г оксида кремния (IV);

17 – 79,8 г оксида теллура (IV);

19 – 24,0 г хлорида бериллия;

21 – 15,9 г оксида меди (II);

23 – 47,8 г сульфида меди (II);

25 – 3,04 г оксида хрома (III);

27 – 20 г оксида мышьяка (III);

29 – 0,5 г хлороводорода;

02 – 26,7 г бромида алюминия;

04 – 45,0 г сульфида алюминия;

06 – 16,9 г оксида бария;

08 – 3,6 г сульфида кальция;

10 – 7,1 г оксида марганца (II);

12 – 44,6 г оксида свинца (II);

14 – 160 г оксида серы (VI);

16 – 105,5 г оксида олова (IV);

18 – 8,0 г оксида титана (IV);

20 – 10,7 г сульфида висмута (III);

22 – 47,8 г сульфида свинца (II);

24 – 0,27 г бромида алюминия;

26 – 3,6 г воды;

28 – 8,1 г селеноводорода;

30 – 1 г гидроксида натрия.

4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, DН0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:

01 – 2Al(ТВ) + 3NiO(ТВ) = Al2O3(ТВ) + 3Ni(ТВ)

02 – BaCO3(ТВ) + C(ТВ) = BaO(ТВ) + 2CO2(Г)

03 – 2BaO(ТВ) + O2(Г) = 2BaO2(ТВ)

04 – 3BaO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Ba(ТВ) + Al2O3(ТВ)

05 – CaO(ТВ) + H2O(Ж) = Ca(OH)2(ТВ)

06 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ)

07 – 2MgO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Mg(ТВ) + SiO2(ТВ)

08 – Cr2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Cr(ТВ) + Al2O3(ТВ)

09 – 3CuO(ТВ) + 2Al(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Al2O3(ТВ)

10 – 3CuO(ТВ) + 2Fe(ТВ) = 3Cu(ТВ) + Fe2O3(ТВ)

11 – 2CuO(ТВ) + C(ТВ) = 2Cu(ТВ) + CO2(Г)

12 – 2 AgF(ТВ) + H2(ТВ) = 2Ag(ТВ) + 2HF(Г)

13 – Ag2O(ТВ) + CO(Г) = 2Ag(ТВ) + CO2(Г)

14 – Ag2O(ТВ) + H2(Г) = 2Ag(ТВ) + H2O(Ж)

15 – Na2O2(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ)

16 – 2NaOH(ТВ) + 2Na(ТВ) = 2Na2O(ТВ) + H2(Г)

17 – 4 NaOH(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(тв) + 2H2(Г)

18 – 2Na2CO3(ТВ) + 3Fe(ТВ) = 4Na(Г) + Fe3O4(ТВ) + 2CO(Г)

19 – 2NaHCO3(ТВ) = Na2CO3(ТВ) + H2O(Г) + CO2(Г)

20 – Na2CO3(ТВ) + 2C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)

21 – 2NaOH(ТВ) + C(ТВ) = 2Na(Г) + CO(Г) + H2O(Г)

22 – 3Fe(ТВ) + 2O2(Г) = Fe3O4(ТВ)

23 – 2FeO(ТВ) + Si(ТВ) = 2Fe(ТВ) + SiO2(ТВ)

24 – Fe2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2Fe(ТВ) + 3CO2(Г)

25 – FeO(ТВ) + CO(Г) = Fe(ТВ) + CO2(Г)

26 – Fe3O4(ТВ) + CO(Г) = 3FeO(ТВ) + CO2(Г)

27 – 3Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2Fe3O4(ТВ) + CO2(Г)

28 – 3Fe3O4(ТВ) + 8Al(ТВ) = 9Fe(ТВ) +  4Al2O3(ТВ)

29 – Fe2O3(ТВ) + 2Al(ТВ) = 2Fe(ТВ) + Al2O3(ТВ)

30 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г).

4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, DS0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:

01 – CO2(Г) + CaO(ТВ) = CaCO3(ТВ)

02 – CO2(Г) + BaO(ТВ) = BaCO3(ТВ)

03 – B2O3(ТВ) + 3Mg(ТВ) = 2B(ТВ) + 3MgО(ТВ)

04 – KClO4(ТВ) = KCl(ТВ) + 2O2(Г)

05 – SO2(Г) + 0,5O2(Г) = SO3(Г)

06 – PbS(ТВ) + 4O3(Г) = PbSO4(ТВ) + 4O2(Г)

07 – CuS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CuO(ТВ) + SO2(Г)

08 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

09 – 2Al(ТВ) + 3S(ТВ) = Al2S3(ТВ)

10 – Al(ТВ) + 1,5Cl2(Г) = AlCl3(ТВ)

11 – Al(ТВ) + 1,5Br2(Ж) = AlBr3(Ж)

12 – Al(ТВ) + 1,5J2(ТВ) = AlJ3(ТВ)

13 – 2Ag(ТВ) + Cl2(Г) = 2AgCl(ТВ)

14 – BeO(ТВ) + Mg(ТВ) = MgO(ТВ) + Be(ТВ)

15 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)

16 – C(ГРАФИТ) + 2S(ТВ) = CS2(Г)

17 – Be(ТВ) + Cl2(Г) = BeCl2(ТВ)

18 – CdS(ТВ) + 1,5O2(Г) = CdO(ТВ) + SO2(Г)

19 – 3FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe3O4(ТВ)

20 – 2FeO(ТВ) + 0,5O2(Г) = Fe2O3(ТВ)

21 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)

22 – H2S(Г) + 1,5O2(Г) = H2O(Г) + SO2(Г)

23 – J2(ТВ) + Br2(Г) = 2JBr(Г)

24 – J2(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2JCl3(ТВ)

25 – H2O2(Ж) = H2O(Ж) + 0,5O2(Г)

26 – Fe2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2Fe(ТВ) + 3H2O(Г)

27 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)

28 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = Fe3O4(ТВ)+ 4H2(Г)

29 – CuO(ТВ) + H2(Г) = Cu(ТВ) + H2O(Ж)

30 – Fe2O3(ТВ) + CO(Г) = 2FeO(ТВ) + CO2(Г).

4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, D G0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:

01 – AgF(ТВ) + 0,5Cl2(Г) = AgCl(ТВ) + 0,5F2(Г)

02 – Be(ТВ) + H2O(Г) = BeO(ТВ) + H2(Г)

03 – B2O3(ТВ) + 3CO(Г) = 2B(ТВ) + 3CO2(Г)

04 – BaO2(ТВ) + CO(Г) = BaCO3(ТВ)

05 – BaO2(ТВ) = BaO(ТВ) + 0,5O2(Г)

06 – BaCO3(ТВ) = BaO(ТВ) + CO2(Г)

07 – BaO(ТВ) + H2(Г) = Ba(ТВ) + H2O(Г)

08 – BaO(ТВ) + C(ГРАФИТ) = Ba(ТВ) + CO(Г)

09 – BaO(ТВ) + CO(Г) = Ba(ТВ) + CO2(Г)

10 – B2O3(ТВ) + 3H2(Г) = 2B(ТВ) + 3H2O(Г)

11 – 2C(ГРАФИТ) + 4Al(ТВ) = Al4Cl3(ТВ)

12 – 2B(ТВ) + 3H2(Г) = B2H6(Г)

13 – 2HJ(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + J2(ТВ)

14 – 2HBr(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Ж) + Br2(Ж)

15 – 2H2(Г) + Si(ТВ) = SiO4(Г)

16 – P(ТВ) + 1,5H2(Г) = PH3(Г)

17 – CaCO3(ТВ) = CaO(ТВ) + CO2(Г)

18 – 2HCl(Г) + O3(Г) = Cl2(Г) + H2O(Ж) + O2(Г)

19 – 2HF(Г) + 0,5O2(Г) = H2O(Г) + F2(Г)

20 – H2O(Ж) + O3(Г) = H2O2(Ж) + O2(Г)

21 – 0,5Cl(Г) + O2(Г) = ClO2(Г)

22 – CS2(Г) + 3O2(Г) = CO2(Г) + 2SO2(Г)

23 – CO2(Г) + 2H2S(Г) = CS2(Г) + 2H2O(Г)

24 – COS(Г) + H2O(Г) = CO2(Г) + H2S(Г)

25 – CO2(Г) + 2HCl(Г) = COCl2(Г) + H2O(Г)

26 – BaO(ТВ) + SO3(Г) = BaSO4(ТВ)

27 – CH4(Г) + 3CO2(Г) = 4CO(Г) + 2H2O(Г)

28 – Mg(ТВ) + CO2(Г) = MgO(ТВ) + CO(Г)

29 – MgCO3(ТВ) = MgO(ТВ) + CO2(Г)

30 – CO(Г) + S(Г) = COS(Г).

  1. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры.

5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:

01 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Г)

03 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г)

05 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г)

07 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

09 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г)

11 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г)

13 – 2HBr(Г) = H2(Г) + Br2(Г)

15 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

17 – C2H4(Г) + H2(Г)  = C2H6(Г)

19 – 2Cl(Г) = Cl2(Г)

21 - 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)

23 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

25–CO(Г)+H2O(Г) = CO2(Г)+ H2(Г)

27 – 2HJ(Г) = H2(Г) + J2(Г)

29 – 2SO3(Г) = 2SO2(Г) + O2(Г)

02 – CaO(ТВ) + CO2(Г) = CaCO3(ТВ)

04 – 3Fe(ТВ) + 4H2O(Г) = F3O4(ТВ) + 4H2(Г)

06 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)

08 – CO2(Г) + C(ТВ) = 2CO(Г)

10 – Fe3O4(ТВ) + H2(Г) = 3FeO(ТВ) + H2O(Г)

12 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г)

14 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ)

16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г)

18 – Fe3O4(ТВ) + 4CO(Г) = 3Fe(ТВ) + 4CO2(Г)

20 – 4Al(ТВ) + 3O2(Г) = 2Al2O3(ТВ)

22 – A(ТВ) + 2B(Ж) = AB2(Ж)

24 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

26 – C(ТВ) + H2O(Г) = CO(Г) + H2(Г)

28 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г)

30 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

5.2.

а) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию  первого реагирующего вещества увеличить в три раза:

01 – 2A2(Г) + B2(Г) = 2A2B(Г)

03 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

02 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

04 – 4HCl(Г) + O2(Г) = 2Cl2(Г) + 2H2O(Г)

б) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрацию второго реагирующего вещества увеличить в три раза:

05 – A2(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

07 – CO(Г) + Cl2(Г) = СOCl2(Г)

06 – O2(Г) + 2F2(Г) = 2OF2(Г)

08 – 2N2(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

в) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ увеличить в два раза:

09 – 2A(Г) + 3B(Г) = A2B3

11 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2N2O(Г)

13 – H2(Г) + J2(Г) = 2HJ(Г)

10 – C2H4(Г) + 3O2(Г) = 2CO2(Г) + 2H2O(Г)

12 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

14 – 2SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)

г) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при увеличении давления в два раза:

15 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

17 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г)

19 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

16 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) = 2SO3(Г)

18 – C(ТВ) + O2(Г) = CO2(Г)

20 – A(ТВ) + 2B(Г) = AB2(Г)

д) Как изменится (во сколько раз) скорость реакции при уменьшении давления в 4 раза:

21 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

23 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г)

25 – N2O4(Г) = 2NO2(Г)

27 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

29 – 2A(Г) + B(Ж) = A2B(Ж)

22 – 2Al(ТВ) + 3Cl2(Г) = 2AlCl3(ТВ)

24 – 2C(ТВ) + O2(Г) = 2CO(Г)

26 – 3A(Г) + 2B(Ж) = A3B2(Г)

28 – H2(Г) + S(ТВ) = H2S(Г)

30 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

5.3.

а) В процессе реакции концентрация первого реагирующего вещества  уменьшилась на 0,01 моль/л. Как при этом изменится концентрация второго вещества, если реакция идет по уравнению:

01 – СO(Г) + Cl(Г) = COCl2(Г)

03 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

05 – 3H2(Г) + N2(Г) = 2NH3(Г)

02 – O2(Г) + 2SO2(Г) = 2SO3(Г)

04 – 2CO(Г) + O2(Г) = 2CO2(Г)

06 – 2A(Г) + B(Г) = A2B(Г)

б) В процессе реакции концентрация второго реагирующего вещества уменьшилась на 0,1 моль/л. Как при этом изменилась концентрация первого вещества, если реакция идет по уравнению:

07 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

09 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г)

11 – 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г)

08 – H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

10 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

12 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г)

в) В начальный момент в гомогенной системе концентрация первого реагирующего вещества была 1,5 моль/л, второго – 2,0 моль/л. Чему равны эти концентрации в момент достижения концентрации продукта реакции 0,5 моль/л:

13 – O2(Г) + 2H2(Г) = 2H2O(Г)

15 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

17 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

14 – 2NO(Г) + O2(Г) = 2NO2(Г)

16 – N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г)

18 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

г) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,06 моль/л, а продукта реакции – 0,02 моль/л. Найдите концентрации всех веществ, в момент, когда концентрация первого вещества уменьшится на 0,02 моль/л для реакции:

19 – H2 (Г)  + J2(Г) = 2HJ(Г)

21 – 2F2(Г) + O2(Г) = 2OF2(Г)

23 – CO(Г) + Cl2(Г) = COCl2(Г)

20 – C2H2(Г) + H2(Г) = C2H4(Г)

22 – O2(Г) + 2NO(Г) = 2NO2(Г)

24 – A(Г) + 3B(Г) = AB3(Г)

д) В некоторый момент концентрация первого реагирующего вещества была 0,1 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 0,05 моль/л. Вычислите концентрации всех веществ после того, как прореагировало 20% первого вещества для реакции:

25 – O2(Г) + 2CO(Г) = 2CO2(Г)

27 – CO(Г) + Br2(Г) = COBr2(Г)

29 – N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г)

26 – 2NO(Г) + Cl2(Г) = 2NOCl(Г)

28 – C2H4(Г) + Cl2(Г) = C2H4Cl2(Г)

30 – 3A(Г) + B(Г) = A3B(Г)

5.4.

а) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20 0 С, если:

01 - g  = 2,0;                     02 - g = 3,2;                    03 - g = 2,5

б) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 16 раз, если:

04 - g = 2,0;                      05 - g = 4,0;                    06 - g = 3,5.

в) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции, для которой g = 2,0, возросла в:

07 – 128 раз;                    08 – 32 раза;                  09 – 4 раза.

г) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300 скорость реакции возросла в:

10 – 27 раз;                      11 – 8 раз;                      12 – 64 раза.

д) При 00 С скорость реакции равна 1,0 моль/(л × мин.), g = 2,0. Чему равна скорость этой реакции при:

13 – 500С;                         14 – 300С;                       15 – 700С.

е) При 1000С скорость реакции равна 1,0 моль/ (л × мин), g = 2,0. Во сколько раз медленнее протекает эта реакция при:

16 – 400С;                          17 – 800С;                        18 – 500С.

ж) При 1000С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 20 сек. Через какое время закончится эта реакция при:

19 – 500С;                        20 – 800С;                      21 – 1200С.

з) При 00С реакция, для которой g = 2,0, заканчивается за 120 сек. При какой температуре закончится  эта реакция за:

22 – 15 сек.;                    23 – 30 сек.;                    24 – 60 сек.

и) Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 500С, если:

25 - g = 2,2;                     26 - g = 3,3;                      27 - g = 4,1.

к) Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость реакции возросла в:

28 – 32 раза;                  29 – 81 раз;                       30 – 256 раз.

 

  1. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Смещение химического равновесия.

6.1.

а) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

01 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

03 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

05 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

02 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

04 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г)

06 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

б) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

07 – 3H2(Г) + N2(Г) Û 2NH3(Г)

09 – 2SO2(Г)  + O2(Г) Û 2SO3(Г)

11 – C2H4(Г) + Br2(Г) Û C2H4Br2(Г)

08 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

10 – 2F2(Г) + O2(Г) Û 2OF2(Г)

12 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + CO2(Г)

в) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

13 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г)

15 – 4H2O(Г) + 3Fe(ТВ) Û 4H2(Г) + Fe3O4(ТВ)

17 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2Cl2(Г) + 2H2O(Г)

14 – 2 CO2(Г) Û 2CO(Г) + O2(Г)

16 – 2H2O(Г) Û 2H2(Г) + O2(Г)

18 – 2SO3(Г) Û 3O2(ТВ) + 2S(ТВ)

г) В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

19 – 4HCl(Г) + O2(Г)  Û 2H2O(Г)  + 2Cl2(Г)

21 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г)

23 – COCl2(Г) Û CO(Г) + Cl2(Г)

20 – NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г)

22 – 2NO2(Г) Û N2(Г) + 2O2(Г)

24 – 2H2O2(Ж) Û  2H2O(Ж) + O2(Г)

 

д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево:

25 – 2NO2(Г) Û N2O4(Г)

26 – CH4(г) Û C(ТВ) + 2H2(Г)

е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет  к смещению равновесия вправо:

27 – FeO(ТВ) + H2(Г) Û H2O(Г) + Fe(ТВ)

29 – CO(Г) + H2O(Г) Û H2(Г) + CO2(Г)

28 – PCl5(Г) Û PCl3(Г) + Cl2(Г)

30 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

6.2.

а) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении температуры:

01 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

02 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г)

03 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г)

04 – CaCO3(ТВ) Û CaO(ТВ) + CO2(Г)

05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

07 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г)

08 – CO(Г) + H2O(Г) Û H2(Г) + CO2(Г)

D Н0 = 113,6кДж;

D Н0 = 92,4 кДж;

D Н0 = 184,6 кДж;

D Н0 = 178,0 кДж;

D Н0 = ـ 197,8 кДж;

D Н0 = 180,6 кДж;

D Н0 = 72,6 кДж;

D Н0 = ـ 41,2 кДж

б) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении температуры:

09 – H2(Г) + F2(Г) Û 2HF(Г)

10 – H2(Г) + J2(Г) Û 2HJ(Г)

11 – 2CO(Г) + O2(Г) Û 2CO2(Г)

12 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

13 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

14 – C(ТВ) + H2O(Г) Û CO(Г) + H2(Г)

15 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

16 – 4HCl(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

D Н0 = ـ 541,4 кДж;

D Н0 = 53,2 кДж;

D Н0 = ـ 566,0 кДж;

D Н0 = 197,8 кДж;

D Н0 = ـ 483,6 кДж;

D Н0 = 131,3 кДж;

D Н0 = 172,5 кДж;

D Н0 = ـ 114,4 кДж;

в) В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления:

17 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

19 – CO2(Г) + C(Г) Û 2CO(Г)

18 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

20 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

г) В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления:

21 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г)

22 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

23 – 2H2O(Г) + 2Cl2(Г) Û 2HCl(Г)

24 – C(ТВ) + H2O(Г) Û CO(Г) + H2(Г)

25 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г)

26 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г)

27 – H2(Г) + Cl2(Г) Û 2HCl(Г)

28 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

29 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г)

30 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г)

Константа равновесия и равновесные концентрации.

6.3.

а) Напишите выражение константы равновесия реакции:

01 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

03 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г)

05–4HCl(Г) + O2(Г)Û2H2O(Г) + 2Cl2(Г)

07 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

09 – CH4(Г) + CO2(Г)Û2CO(Г) + 2H2(Г)

11 – CO(Г)  + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

13 – N2(Г) + 2O2(Г) Û 2NO2(Г)

02 – 2C(ТВ) + O2(Г) Û 2CO(Г)

04–3Fe(ТВ)+4H2O(Г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(Г)

06 – H2(Г) + S(ТВ) Û H2S(Г)

08 – 2HJ(Г) + O2(Г) Û J2(ТВ) + 2H2O(Ж)

10 – 2S(ТВ) + 3O2(Г) Û 2SO3(Г)

12 – 2P(ТВ) + 3H2(Г) Û 2PH3(Г)

14 – 2A(Г) + 3B(Ж) Û 2C(Ж) + D(ТВ)

б) Как изменится величина Кравн. реакции при понижении температуры:

15 – 2CO(Г) Û CO2(Г) + C(ТВ)

16 – 2HCl(Г) Û H2(Г) + Cl2(Г)

17 – 2HBr(Г) Û H2(Г) + Br2(Г)

18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

19 – FeO(ТВ) + CO(Г) Û Fe(ТВ) + СO2(Г)

20 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

21 – CO2(Г) + H2(Г) Û CO(Г) + H2O(Г)

22 – C2H2(Г) + H2(Г) Û 2CH4(Г)

D Н0 = - 172,5 кДж;

D Н0 = 184,6 кДж;

D Н0 = 72,6 кДж;

D Н0 = - 483,6 кДж;

D Н0 = - 18,2 кДж;

D Н0 = - 197,8 кДж;

D Н0 = 41,2 кДж;

D Н0 = - 376,6 кДж;

в) Как изменится величина Кравн. реакции при повышении температуры:

23 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

24 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

25 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г)_+ O2(Г)

26 – 2NF(Г) Û H2(Г) + F2(Г)

27 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г)

28 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г)

29 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г)

30 – CO2(Г) + C(ТВ) Û 2CO(Г)

D Н0 = - 113,6 кДж;

D Н0 = 180,6 кДж;

D Н0 = 197,8 кДж;

D Н0 = 541,4 кДж;

D Н0 = - 92,4 кДж;

D Н0 = 57,4 кДж;

D Н0 = - 53,2 кДж;

D Н0 = 172,5 кДж;

6.4.

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

03 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г)

05 – 2SO2(Г) + O2(Г) Û 2SO3(Г)

02 – PCl3(Г) + Cl2(Г) Û PCl5(Г)

04 – O2(Г) + 2H2(Г) Û 2H2O(Г)

06 – N2(Г) + O2(Г) Û 2NO(Г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, Кравн. = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

09 – O2(Г) + 2CO(Г) Û 2CO2(Г)

11 – C2H4(Г) + H2(Г) Û C6H6(Г)

08 – 2NO(Г) + Cl2(Г) Û 2NOCl(Г)

10 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

12 – A(Г) + 2B(Г) Û AB2(Г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(Г) + Br2(Г) Û 2HBr(Г)

15 – 2NO(Г) + O2(Г) Û 2NO2(Г)

17 – O2(Г) + 2SO2(Г) Û 2SO3(Г)

14 – CO(Г) + Cl2(Г) Û COCl2(Г)

16 – N2(Г) + 3H2(Г) Û 2NH3(Г)

18 – 2H2(Г) + O2(Г) Û 2H2O(Г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите     Кравн. и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(Г) Û 2NO(Г) + O2(Г)

21 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

20 – 2NOCl(Г) Û 2NO(Г) + Cl2(Г)

22 – 2AB(Г) Û 2A(Г) + B2(Г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, Кравн. = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(Г) Û 2NO2(Г)

24 – J2(Г) Û 2J

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите Кравн. реакции, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(Г) Û PCl5(Г) + Cl2(Г)

27 – Br2(Г) Û 2Br(Г)

29 – 2NH3(Г) Û N2(Г) + 3H2(Г)

26 – 2SO3(Г) Û 2SO2(Г) + O2(Г)

28 – 2NOF(Г) Û 2NO(Г) + F2(Г)

30 – 2HJ(Г) Û H2(Г) + J2(Г)

РАСТВОРЫ

  1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

7.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата  цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);

Вычислить массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

11 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

12 -  15 г хлорида натрия в 450 г воды;

13 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

14 – 1 моль NHв 3 молях воды;

15 – 50 г H2SO4  в 50 молях воды?

Вычислить массовую долю безводных солей для растворов следующих  кристаллогидратов:

16 – 100 г FeSO4*7H2O в 900 г воды;

17 – 14,3 г Na2CO3*10 H2O в 120 г воды;

18 – 61 г BaCl2*2H2O в 239 г воды;

19 – 100 г MgSO4*7H2O в 1528 г воды;

20 – 50 г Na2SO4*10H2O в 250 г воды

Вычисления, связанные со смешиванием растворов разных концентраций, приготовлением разбавленных растворов из концентрированных:

21 – Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия. Чему равна массовая доля полученного раствора?

22 – Сколько литров 2,5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35 %-ного раствора (r = 1,38 г/мл)?

23 – Сколько килограммов 1 %-ного раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора (r = 1,40 г/мл)?

24 – Какой объем 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %-ного раствора (r = 1,05 г/мл)?

25 – К 500 мл 30 %-ного раствора аммиака (r = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?

26 – Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл) для получения 10 %-ной кислоты?

27 – Какой объем 12 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,1 г/мл) можно приготовить из 2 л 44 %-ного раствора (r = 1,5 г/мл)?

28 – Смешали 2 л 60 % -ной серной кислоты (r = 1,5 г/мл) с 3 л 14 %-ной серной кислоты (r = 1,1 г/мл). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

29 – Сколько граммов 32 %-ного раствора HNO3 следует добавить к 600 г 80 %-ного раствора той же кислоты для получения 64 %-ного раствора?

30 – Сколько воды нужно прибавить к 0,1 л 40 %-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,4 г/мл, чтобы получить 18 %-ный раствор?

7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г 490 г серной кислоты (r = 1,15 г/мл);

07 – в 54 г 2 г гидроксида натрия (r = 1,08 г/мл);

08 – в 103 г 3,15 г азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 5 н раствора серной кислоты (r = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 н раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

25 – 0,2 н раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

26 – 10 н раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);

27 – 3 н раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).

  1. Обменные реакции в растворах электролитов.

8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II)  и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди и азотной кислотой;

09 – нитратом гидрооксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и  хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова  (II)  и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца  (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля  (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта  (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбоната калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III)  и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромида бария и карбоната калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца  (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова  (II)   и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа  (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и  гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III)  и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 -  бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова  (II)   и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка  и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и  азотной кислотой;

56 – бромидом железа (III)  и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.

01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3¯;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S2-  = CuS¯;

04 – SiO32¯  + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3¯ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2­;

06 – Al(OH)3¯ + OH¯  Û [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯  Û PbI2¯;

08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯  = Cd(OH)2¯;

10 – Н+ + NO2¯ Û HNO2;

11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2­;

14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯  Û [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯  + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO42¯  = BaSO4¯;

17 – СН3СООН + ОН¯  Û СН3СОО¯  + Н2О;

18 – SO32¯  + 2H+ Û H2SO3;

19 – СО32¯  + 2Н+ = Н2О + СО2­;

20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯  Û CN- + H2O;

22 – Ag+ + Br¯  = AgBr¯;

23 – Сr3+ + 3OH¯  = Cr(OH)3¯;

24 – 2ОН¯  + H2S Û 2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;

26 – Са2+ + 2F¯  = CaF2¯;

27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4¯;

29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se2¯;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.

  1. Гидролиз солей.

9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;

02 – сульфида лития;

03 – сульфита калия;

04 – ацетата натрия;

05 – хлората натрия NaClO3;

06 – цианида кальция;

07 – ацетата бария;

08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-;

09 – гипобромита калия KBrO;

10 – формиата натрия HCOONa;

11 – арсената натрия;

12 – гидрофосфата натрия;

13 – теллурита калия К2ТеО3;

14 – дигидроарсената калия;

15 – селенида натрия;

16 – бромида аммония;

17 – нитрата меди (II);

18 – сульфата железа (II);

19 – перхлората аммония NH4ClO4-;

20 – хлорида хрома (III);

21 – сульфата цинка;

22 – хлорида марганца (II);

23 – нитрата висмута (III);

24 – сульфата алюминия;

25 – хлорида олова (II);

26 – нитрата хрома (III);

27 – сульфата железа (III);

28 – хлорида ртути (II);

29 – нитрата свинца (II);

30 – сульфата висмута (III);

31 – ацетата алюминия;

32 – сульфида аммония;

33 – цианида аммония;

34 – сульфида алюминия;

35 – карбоната аммония;

36 – формиата железа (III);

37 – сульфита аммония;

38 – фосфата аммония;

39 – ацетата меди (II);

40 – гидросульфида аммония;

41 – дигидрофосфата аммония;

42 – гидрокарбоната аммония;

43 – гидрофосфата аммония;

44 – ацетата марганца (II);

45 – гидросульфита аммония;

46 – нитрата калия;

47 – перхлората натрия;

48 – йодида цезия;

49 – сульфата натрия;

50 – бромида лития;

51 – йодида бария;

52 – перхлората калия;

53 – нитрата бария;

54 – хлорида натрия;

55 – бромида калия;

56 – йодида натрия;

57 – сульфата лития;

58 – нитрата натрия;

59 – хлорида калия;

60 – нитрата кальция.

9.2. Напишите молекулярные  и ионно-молекулярные уравнения            реакций, происходящих между водными растворами:

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

  • – сульфида калия и бромида аммония.