Неготовые работы
Контрольная работа по химии N166
Уважаемый студент!
Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.
Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
01 – азота (V); 03 – марганца (II); 05 – висмута (III); 07 – селена (IV); 09 – цезия; 11 – углерода (IV); 13 – хлора (I); 15 – фосфора (V); 17 – калия; 19 – хрома (II); 21 – азота (IV); 23 – теллура (VI); 25 – цинка; 27 – серы (IV); 29 – ванадия (V); |
02 – молибдена (VI); 04 – теллура (IV); 06 – селена (VI); 08 – железа (III); 10 – марганца (IV); 12 – мышьяка (V); 14 – германия (IV); 16 – сурьмы (III); 18 – алюминия; 20 – висмута (V); 22 – бария; 24 – меди (I); 26 – хрома (III); 28 – марганца (VII); 30 – хлора (VII). |
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
01 – MgO; 05 – ZnO; 09 – MnO2; 13 – FeO; 17 – HgO; 21 – SeO2; 25 – Ni2O3; 29 – PbO; |
02 – SO3; 06 – MnO; 10 – K2O; 14 – SeO3; 18 – SnO; 22 – Na2O; 26 – Al2O3; 30 – BaO. |
03 – BeO; 07 – N2O3; 11 – SO2; 15 – CuO; 19 – SrO; 23 – MoO3; 27 – SeO3; |
04 – CO2; 08 – CaO; 12 – P2O5; 16 – TeO2; 20 – N2O5; 24 – CdO; 28 – CrO3; |
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
01 – Mg; 05 – Be; 09 – Ni (III); 13 – Ca; 17 – Mn (II); 21 – Ca (II); 25 – Tc (II); 29 – Ag; |
02 – Al; 06 – Ba; 10 – Cr (III); 14 – Rb; 18 – In (III); 22 – Fr; 26 – Pb (II); 30 – Mn (III). |
03 – Fe (II); 07 – Na; 11 – Li; 15 – Sr; 19 – Tl (III); 23 – Ni (II); 27 – Fe (III); |
04 – K; 08 – Zn; 12 – Cu (II); 16 – Mo (II); 20 – Sn (II); 24 – Co (II); 28 – Cr (II) ; |
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
01 – H3PO4 04 – HI 07 – HNO3 10 – H2SeO3 13 – H2Cr2O7 16 – H3 AsO3 19 – H2Te 22 – H2TeO3 25 – HCl 28 – HClO |
02 – H2SiO3 05 – H3PO3 08 – H2TeO4 11 – HNO2 14 – H2SeO4 17 – HF 20 – HClO4 23 – H2Se 26 – H2GeO3 29 – HClO3 |
03 – H2CO3 06 – H2SO3 09 – HMnO4 12 – H2CrO4 15 – H2S 18 – H3AsO4 21 – HBr 24 – HClO2 27 – H2MnO4 30 – HVO3 |
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
01 – Na3AsO3 04 – K2SeO3 07 – Na2ZnO2 10 – Ca(NO3)2 13 – NaBr 16 – CaCO3 19 – Na2SnO3 22 – KBiO3 25 – KBO2 28 – K2Cr2O7 |
02 – KF 05 – Na3PO4 08 – KNO2 11 – AuCl3 14 – NH4NO3 17 – Na2TeO4 20 – K2Se 23 – CaSiO3 26 – Na2SeO3 29 – KClO4 |
03 – MgSO4 06 – K2SO3 09 – K2SeO4 12 – Na2TeO3 15 – Na2CrO4 18 – K3AsO4 21 – CrCl3 24 – MgTe 27 – (NH4)2S 30 – KmnO4 |
1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
01 – Сa(HCO3)2 04 – KHSiO3 07 – KHTeO3 10 – ZnOHI 13 – NaHTeO4 16 – KHCrO4 19 – KHSe 22 – CaOHNO3 25 – KHSeO3 28 – Al(OH)2Cl |
02 – Na2HPO4 05 – NaHS 08 – NaHSO3 11 – KHTe 14 – FeOHNO2 17 – SrOHBr 20 – NaHSeO4 23 – CrOHSO4 26 – (CuOH)2SO4 29 – Na2HPO4 |
03 – MgOHNO3 06 – MnOHCl 09 – NaH2PO4 12 – BeOHCl 15 – ZnOHBr 18 – Ba(HSO4)2 21 – AlOHSO4 24 – FeOHCl2 27 – KHSeO4 30 – NiOHCl. |
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
01 – сульфата марганца (II); 03 – сульфида цинка; 05 – гидросиликата натрия; 07 – бромида кальция; 09 – гидрохромата калия; 11 – гидроселената калия; 13 – фторида натрия; 15 – сульфата гидроксомеди (II); 17 – бромида гидроксобария; 19 – силиката кальция; 21 – дигидрофосфата натрия; 23 – хлорида гидроксобериллия; 25 – нитрата аммония; 27 – гидрофосфата калия; 29 – иодида гидроксосвинца (II); |
02 – нитрата калия; 04 – фосфата алюминия; 06 – карбоната натрия; 08 – нитрата гидроксокальция; 10 – теллурата натрия; 12 – арсената натрия; 14 – хромита калия; 16 – сульфита аммония; 18 – гидроселенида калия; 20 – сульфида гидроксоцинка; 22 – иодида магния; 24 – дигидроарсената калия; 26 – селенита калия; 27 – гидротеллурита натрия; 30 – селенида натрия. |
1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1. |
Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(NO3)3 à Fe (OH)3 à Fe2O3 |
2. |
KOH à K3PO4 à H3PO4 à AlPO4 |
3. |
Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3 |
4. |
CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuCl2 à Cu(NO3)2 |
5. |
S à SO2 à SO3 à Na2SO4 à BaSO4 |
6. |
Zn à ZnCl2; ZnO à ZnCl2; ZnSO4 à ZnCl2; Zn(OH)2 à ZnCl2 |
7. |
Al(OH)3 à Al2(SO4)3 ; CaO à Ca(OH)2; Al(OH)3 à KAlO2 |
8. |
Zn à ZnO à ZnSO4 à Zn(OH)2 à ZnCl2 |
9. |
Cu àCuCl2 à Cu(OH)2 à CuO |
10. |
MgSO4 à Mg(OH)2 à MgO à MgSO4 |
11. |
N2 à N2O5 à HNO3 à KNO3 |
12. |
Al à Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2O3 |
13. |
Cu à CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuOHCl à CuCl2 |
14. |
S à SO2 à SO3 à H2SO4 à NaHSO4 à Na2SO4 à BaSO4 |
15. |
Cu à CuO à CuCl2 à Cu(OH)2 à CuO |
16. |
Mgà MgSO4 à Mg(OH)2à MgO |
17. |
Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe(NO3)3 |
18. |
N2 à NO2 à HNO3 à CaOHNO3 à Ca(NO3)2 |
19. |
Zn à ZnCl2; ZnO à Zn(NO3)2; Zn(OH)2 à ZnSO4 |
20. |
Na à Na2O à NaOH à NaHCO3 à Na 2CO3 à CO2 |
21. |
C à CO2 à NaHCO3 à Na2CO3 à NaNO3 |
22. |
Cu à CuS à CuSO4 à Cu(OH)2 à CuO à CuCl2 à CuCl2 |
23. |
Zn à ZnCl2à Zn(OH)2 à ZnO à Zn(NO3)2 |
24. |
Be à BeO à BeSO4 àBe(OH)2 à BeO |
25. |
Ca à CaO à Ca(OH)2 à Ca(HCO3)2 à CaCO3 à CaO |
26. |
MgO à Mg(HSO4)2 à MgSO4 à Mg(OH)2 à MgOHNO3 |
27. |
S à SO2 à SO3 à Na2SO4 à BaSO4 |
28. |
Al(OH)3 à K3[Al(OH)6] à KAlO2 |
29. |
K à KOH à KH2PO4 à K3PO4 à H3PO4 à AlPO4 |
30. |
Co à CoO à CoSO4 à Co(OH)2 à CoCl2 |
2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.
2.1. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:
01 – 1,12 л аммиака; |
02 – 0,56 л оксида углерода (IV); |
03 – 280 мл неона; |
04– 4,48 л хлора; |
05 – 448 мл азота; |
06 – 112 л фтора; |
07 – 2,24 л сероводорода; |
08 – 5,6 л водорода; |
09 – 2,8 л метана; |
10 – 56 л оксида углерода (II); |
11 – 560 мл кислорода; |
12 – 28 л аммиака; |
13 – 224 мл фтороводорода; |
14 – 1,12 л ацетилена; |
15 – 0,28 л азота; |
16 – 6,72 л хлора; |
17 – 44,8 л хлороводорода; |
18 – 672 л хлора; |
19 – 134 л кислорода; |
20 – 1,344 л оксида углерода (IV); |
21 – 1,12 л аргона; |
22 – 11,2 л азота (II); |
23 – 2,8 л оксида серы (IV); |
24 – 1,12 л оксида азота (IV); |
25 – 5,6 л оксида азота (I); |
26 – 13,54 л хлора; |
27 – 5,6 л оксида серы (IV); |
28 – 3,36 л аммиака; |
29 – 2,24 л оксида серы (VI); |
30 – 1,12 л сероводорода. |
2.2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:
01 – 10 г неона; |
02 – 380 г фтора; |
03 – 8 г метана; |
04 – 3,4 г аммиака; |
05 – 5,6 г азота; |
06 – 8 г водорода; |
07 – 640 мг кислорода; |
08 – 710 г хлора; |
09 – 2,0 г фтороводорода; |
10 – 7,0 г оксида углерода (II); |
11 – 3,4 г сероводорода; |
12 – 1,42 г хлора; |
13 – 10,2 г аммиака; |
14 – 880 г оксида углерода (IV); |
15 – 140 г азота; |
16 – 20 г водорода; |
17 – 9,6 г кислорода; |
18 – 680 г сероводорода; |
19 – 7,3 г хлороводорода; |
20 – 6,4 г оксида серы (IV); |
21 – 4,6 г оксида азота (IV); |
22 – 0,3 г оксида азота (II); |
23 – 2,6 г ацетилена; |
24 – 4,4 г оксида азота (I); |
25 – 4 г аргона; |
26 – 40 г аргона; |
27 – 7 г азота; |
28 – 20,4 аммиака; |
29 – 24 г метана; |
30 – 0,71 г хлора. |
2.3. Определите массу (в граммах):
01 – 0,5 молей аммиака; |
02 – 2 молей хлорида кальция; |
03 – 3 молей сульфата цинка; |
04 – 0,02 молей хлорида меди (II); |
05 – 1,5 молей сероводорода; |
06 – 0,1 молей серной кислоты; |
07 – 0,6 молей нитрата бария; |
08 – 0,1 молей метана; |
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III); |
10 – 1,2 молей азотной кислоты; |
11 – 0,3 молей оксида азота (II); |
12 – 0,4 молей оксида марганца (IV); |
13 – 0,05 молей угольной кислоты; |
14 – 0,7 молей оксида серы (IV); |
15 – 5 молей бромида калия; |
16 – 2,5 молей оксида кремния (IV); |
17 – 0,04 молей нитрата железа (II); |
18 – 3,5 молей оксида азота (IV); |
19 – 0,8 молей фторида кальция; |
20 – 4,5 молей оксида углерода (IV); |
21 – 0,05 молей кислорода; |
22 – 0,02 молей азота; |
23 – 0,04 молей гидроксида калия; |
24 – 0,1 молей фосфорной кислоты; |
25 – 2 молей хромата натрия; |
26 – 3 молей селеновой кислоты; |
27 – 0,1 молей оксида алюминия; |
28 – 0,3 молей гидроксида бария; |
29 – 4 молей сернистой кислоты; |
30 – 5 молей теллуроводорода. |
2.4. Сколько молей составляют:
01 – 126 г азотной кислоты 03 – 0,1 г карбоната кальция; 05 – 24,5 г серной кислоты; 07 – 0,95 г хлорида магния; 09 – 1,12 г гидроксида калия; 11 – 0,164 г нитрата кальция; 13 – 4,26 г фосфата калия; 15 – 120 г оксида кремния (IV); 17 – 0,239 г сульфида свинца; 19 – 1,64 г сернистой кислоты; 21 – 4,7 г азотистой кислоты; 23 – 6,2 г оксида натрия; 25 – 12,9 г селенистой кислоты; 27 – 34 г аммиака; 29 – 68 г сероводорода |
02 – 13,2 г оксида углерода (IV); 04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия; 06 – 196 г ортофосфорной кислоты; 08 – 0,106 г карбоната натрия; 10 – 12,8 г оксида серы (IV); 12 – 2,33 г сульфата бария; 14 – 9,9 г гидроксида цинка; 16 – 1,74 г сульфата калия; 18 – 138 г нитрита натрия; 20 – 0,4 г гидроксида натрия; 22 – 13,3 г хлорида алюминия; 24 – 1,3 г теллуроводорода; 26 – 5,8 г гидроксида магния; 28– 194 г гидроксида меди (II); 30 – 50 г хлорной кислоты |
2.5. Определите массу (в граммах):
01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;
02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;
03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;
04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;
05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;
06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;
07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);
08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;
09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);
10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;
11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;
12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;
13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;
14 – 0,4 молей эквивалентов хлорида железа (III);
15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);
16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);
17 – 0,45 молей эквивалентов воды;
18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;
19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;
20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);
21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;
22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);
23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);
24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;
25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);
26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);
27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;
28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);
29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;
30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.
2.6. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:
01 – 80,5 г сульфата цинка; |
02 – 0,63 г азотной кислоты; |
03 – 11,2 г гидроксида калия; |
04 – 0,64 г оксида серы (IV); |
05 – 13,2 оксида углерода (IV); |
06 – 19,6 г фосфорной кислоты; |
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия; |
08 – 10 г карбоната кальция; |
09 – 16,4 г нитрата натрия; |
10 – 4,26 г фосфата калия; |
11 – 13,8 г нитрита натрия; |
12 – 0,99 г гидроксида цинка; |
13 – 164 г сернистой кислоты; |
14 – 2,39 г сульфида цинка; |
15 – 90 г воды; |
16 – 1,2 г оксида кремния (IV); |
17 – 23,3 г сульфата бария; |
18 – 1,42 г сульфата натрия; |
19 – 158 г сульфита калия; |
20 – 0,78 г гидроксида аммония; |
21 – 1,6 г кислорода; |
22 – 1,7 г оксида алюминия; |
23 – 365 г хлороводородной кислоты; |
24 – 2,9 г гидроксида магния; |
25 – 47,5 г хлорида магния; |
26 – 3,5 г фтороводородной кислоты; |
27 – 0,94 г азотистой кислоты; |
28 – 12,9 г селенистой кислоты; |
29 – 5,8 г гидроксида магния; |
30 – 19,4 г гидроксида меди (II). |
3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
3.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
01 – астата 05 – вольфрама 09 – германия 13 – йода 17 – кадмия 21 – ниобия 25 – рутения 29 – технеция |
02 – брома 06 – висмута 10 – железа 14 – иридия 18 – марганца 22 – олова 26 – скандия 30 - теллура |
03 – бария 07 – галлия 11 – иттрия 15 – кальция 19 – мышьяка 23 – полония 27 - селена |
04 – ванадия 08 – гафния 12 – индия 16 – кобальта 20 – никеля 24 – радия 28 - свинца |
3.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
3.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:
01 – лития и фтора; |
02 – алюминия и галлия; |
03 – иттрия и индия; |
04 – марганца и брома; |
05 – натрия и хлора; |
06 – галлия и брома; |
07 – мышьяка и фосфора; |
08 – цезия и астата; |
09 – азота и висмута; |
10 – бериллия и радия; |
11 – кальция и цинка; |
12 – калия и брома; |
13 – молибдена и теллура; |
14 – селена и хрома; |
15 – фтора и астата; |
16 – лития и франция; |
17 – индия и йода; |
18 – кальция и железа; |
19 – углерода и олова; |
20 – ванадия и мышьяка; |
21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена; |
22 – калия и меди; 24 – олова и технеция; |
25 – галлия и скандия; |
26 – азота и мышьяка; |
27 – фтора и хлора; |
28 – ртути и рения; |
29 – натрия и серы; |
30 – алюминия и хлора; |
3.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):
01 – PBr3 05 – CBr4 09 – MgCl2 13 – PH3 17 – CaI2 21 – H2Se 25 – H2Te 29 – CCl4 |
02 – BF3 06 – CI4 10 – AlF3 14 – GaCl3 18 – ZnCl2 22 – CdCl2 26 – PbBr4 30 – GeF4 |
03 – MgBr2 07 – AsCl3 11 – SiH4 15 – H2S 19 – GeH4 23 – SnCl4 27 – CaBr2 |
04 – SiF4 08 – NF3 12 – CF4 16 – InBr3 20 – AsH3 24 – SbH3 28 – TlI3
|
С этой целью определите:
- Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
- валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
- механизм образования связей в молекуле;
- тип гибридизации центрального атома;
- геометрическую форму молекулы;
- число и тип связей (d или p - связи) в молекуле;
- полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
- полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).
4. ХИМИЧЕСКая кинетика. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Смещение химического равновесия
4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
01 – 2A(г) + B(ж) = A2B(г) 03 – H2(г) + I2(г) = 2HI(г) 05 – O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г) 07 – 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 09 – 2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г) 11 – 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) 13 – 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г) 15 – CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г) 17 – C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г) 19 – 2Cl(г) = Cl2(г) 21 – 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) 23 – 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г) 25–CO(г)+H2O(г) = CO2(г)+ H2(г) 27 – 2HI(г) = H2(г) + I2(г) 29 – 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г) |
02 – CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв) 04 – 3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г) 06 – H2(г) + S(тв) = H2S(г) 08 – CO2(г) + C(тв) = 2CO(г) 10 – Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г) 12 – C(тв) + O2(г) = CO2(г) 14 – 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв) 16 – 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г) 18 – Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г) 20 – 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) 22 – A(тв) + 2B(ж) = AB2(ж) 24 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) 26 – C(тв) + H2O(г) = CO(г) + H2(г) 28 – C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г) 30 – A(г) + 3B(г) = AB3(г) |
4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
а) при понижении температуры:
01 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 02 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 03 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 04 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)
|
D Н0 = 113,6кДж; D Н0 = 184,6 кДж; D Н0 = −197,8 кДж; D Н0 = 180,6 кДж;
|
б) при повышении температуры:
05 – H2(г) + F2(г) Û 2HF(г) 06 – 2CO(г) + O2(г) Û 2CO2(г) 07 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г) 08 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
D Н0 = − 541,4 кДж; D Н0 = − 566,0 кДж; D Н0 = 172,5 кДж; D Н0 = − 114,4 кДж; |
в) при повышении давления:
09 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г) 11 – CO2(г) + C(т) Û 2CO(г) |
10 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г) 12 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) |
г) при понижении давления:
13 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г) |
14 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) |
15 – 2H2(г) + О2(г) Û 2H2О(г) |
16 – C(тв) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г) |
д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
17 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г)
|
18 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)
|
е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
19 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 21 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) Û 4H2(г) + Fe3O4(тв)
|
20 – 2 CO2(г) Û 2CO(г) + O2(г) 22 – 2H2O(г) Û 2H2(г) + O2(г)
|
ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
23 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 25 – C2H4(г) + Br2(г) Û C2H4Br2(г) |
24 – 2F2(г) + O2(г) Û 2OF2(г) 26 – FeO(тв) + CO(г) Û Fe(тв) + CO2(г) |
з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
27 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г) 29 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) |
28 – NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г) 30 – 2H2O2(ж) Û 2H2O(ж) + O2(г) |
5. РАСТВОРЫ
5.1. Способы выражения концентрации растворов
5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);
02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;
03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;
04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);
05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);
06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);
07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);
08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);
09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);
10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);
11 - 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,40 г/мл);
12 - 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл);
13 - 3 л 6 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);
14 - 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия;
15 - 2 л 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл)?
Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:
16 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;
17 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;
18 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;
19 – 1 моль NH3 в 3 молях воды;
20 – 50 г H2SO4 в 50 молях воды;
21 - 120 г сульфата железа (II) в 880 г воды;
22 - 14,3 г карбоната натрия в 120 г воды;
23 - 61 г хлорида бария в 239 г воды;
24 - 100 г сульфата магния в 1528 г воды;
25 - 50 г сульфата натрия в 250 г воды;
26 – 1540 г гидроксида калия в 2 л растворащелочи (r = 1,54 г/мл);
27 – 250 г азотной кислоты в 500 мл раствора кислоты (r = 1,25 г/мл);
28 – 1моль азотистой кислоты в 2 л воды;
29 - 69 г хлорида алюминия в 300 мл раствора соли (r = 1,15 г/мл);
30 – 1 моль серной кислоты в 1,5 л воды.
5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;
02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;
03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;
04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;
05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;
06 – в 1150 г (r = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;
07 – в 54 г (r = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;
08 – в 103 г (r = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;
09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;
10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);
Определите молярность и нормальность следующих растворов:
11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);
12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);
13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);
14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);
15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);
16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);
17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);
18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);
19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);
20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).
Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:
21 – 3 М раствора сернистой кислоты (r = 1,15 г/мл);
22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);
23 – 0,2 М раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);
24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);
25 – 0,1 М раствора фосфата натрия (r = 1,01 г/мл);
26 –5 М раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);
27 – 3 М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);
28 – 1,5М раствора хромата натрия (r = 1,23 г/мл);
29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);
30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).
5.2. Свойства водных растворов электролитов
5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
01 – хлороводородной кислоты; |
02 – гидроксида рубидия; |
03 – бромида бария; |
04 – иодоводородной кислоты; |
05 – гидроксида бария; |
06 – сульфита цезия; |
07 – хлорной кислоты; |
08 – гидроксида стронция; |
09 – сульфида натрия; |
10 – азотистой кислоты; |
11 – гидроксида железа (II); |
12 – иодида натрия; |
13 – бромоводородной кислоты; |
14 – гидроксида кобальта (II); |
15 – сульфита калия; |
16 – марганцовой кислоты; |
17 – гидроксида таллия (III); |
18 – фосфата натрия; |
19 – уксусной кислоты; |
20 – гидроксида кальция; |
21 – сульфата марганца (II); |
22 – селеноводородной кислоты; |
23 – гидроксида бериллия; |
24 – сульфата хрома (III); |
25 – ортофосфорной кислоты; |
26 – гидроксида цезия; |
27 – ортофосфата рубидия; |
28 – фтороводородной кислоты; |
29 – гидроксида меди (II); |
30 – нитрата меди (II). |
5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
01 – 0,10 М гидроксида натрия; |
02 – 0,02 М гидроксида лития; |
03 – 0,03 М гидроксида калия; |
04 – 0,05 М гидроксида рубидия; |
05 – 0,06 М гидроксида цезия; |
06 – 0,07 М нитрата кальция; |
07 – 0,08 М гидроксида стронция; |
08 – 0,03 М хлорида бария; |
09 – 0,10 М хлорной кислоты; |
10 – 0,15 М азотной кислоты; |
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; |
12 – 0,25 М иодоводородной кислоты; |
13 – 0,30 М азотной кислоты; |
14 – 0,50 М сульфата натрия; |
15 – 0,45М бромоводородной кислоты; |
16 – 0,40 М иодоводородной кислоты; |
17 – 0,35 М азотной кислоты; |
18 – 0,03 М хлорида натрия; |
19 – 0,04 М нитрата калия; |
20 – 0,05 М нитрата кальция; |
21 – 0,01м хлорида хрома (III); |
22 – 0,05М хлорида кальция; |
23 – 0,02 М сульфата калия; |
24 – 0,03 М карбоната натрия; |
25 – 0,04 М сульфата цинка; |
26 – 0,05 М фосфата натрия; |
27 – 0,03 М дихлорида олова; |
28 – 0,05 М сульфата марганца (II); |
29 – 0,01 М хлорида алюминия; |
30 – 0,02 М нитрата цинка. |
5.2.3. Определите рН следующих растворов:
01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;
02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);
03 – 0,001 М гидроксида лития;
04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;
05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
06 – 0,02 М гидроксида натрия;
07 – 0,3 М азотной кислоты;
08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
09 – 0,03 М хлорной кислоты;
10 - 0,004 М гидроксида рубидия;
11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
12 – 0,01 М гидроксида лития;
13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (r»1 г/мл);
14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);
15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
16 – 0,003 М гидроксида калия;
17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r»1 г/мл);
18 – 0,02 М азотной кислоты;
19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);
20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;
21 – 0,005 М гидроксида рубидия;
22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);
23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);
24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (r » 1 г/мл);
25 – 0,01 М хлорной кислоты;
26 - 0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);
27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);
28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;
29 – 0,1 М гидроксида натрия;
30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.
5.3. Гетерогенное равновесие
Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:
01 – иодида серебра (I); |
02 – сульфида серебра (I); |
03 – карбоната бария; |
04 – сульфида меди (II); |
05 – сульфида железа (II); |
06 – дихромата серебра (I); |
07 – иодида висмута (III); |
08 – фосфата бария; |
09 – дихромата бария; |
10 – фторида магния; |
11 – хромата серебра (I); |
12 – фосфата магния; |
13 – фосфата серебра (I); |
14 – фторида бария; |
15 – арсената серебра (I); 17 – фосфата кальция; 19 – фосфата свинца (II); |
16 – карбоната серебра (I); 18 – арсената кальция; 20 – бромида свинца (II). |
Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:
21 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;
22 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;
23 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10 моля СО;
24 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;
25 – растворимость PbI2 при 20 0С равна 1,3*10-3 моль/л;
26 – в 2 л Н2О при 25 0С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;
27 – растворимость СаСО3 при 18 0С равна 1,3*10-4 моль/л;
28 – растворимость PbBr2 при 18 0С равна 2,7*10-2 моль/л;
29 – растворимость AgCl в воде при 25 0С составляет 0,0018 г/л;
30 – растворимость PbI2 при 18 0С равна 1,5*10-3 моль/л.
5.4. Обменные реакции в растворах электролитов
5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;
03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;
04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;
05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;
06 – карбонатом бария и азотной кислотой;
07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;
09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой;
10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;
11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);
12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;
13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия;
14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;
15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;
16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;
17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;
18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;
19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;
20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;
21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;
22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;
23 – сульфидом натрия и серной кислотой;
24 – карбонатом магния и азотной кислотой;
25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;
26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;
27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;
29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;
30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;
31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;
33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;
34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;
35 – бромидом бария и карбонатом калия;
36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;
37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия;
38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;
39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия;
40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;
41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;
42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;
43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;
44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;
45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;
46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;
47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;
48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;
50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;
51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;
52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;
53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;
54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;
55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;
56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;
57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;
58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;
59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;
60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.
5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
01 – Mg2+ + CO = MgCO3¯;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S = CuS¯;
04 – SiO + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3¯ + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3¯ + OH¯ Û [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ = PbI2¯;
08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2¯;
10 – Н+ + NO2¯ = HNO2;
11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO = BaSO4¯;
17 – СН3СООН + ОН¯ Û СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO + 2H+ = H2SO3;
19 – СО + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ Û CN + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr¯;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3¯;
24 – 2ОН¯ + H2S Û 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2¯;
27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO = Ag2CrO4¯;
29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.
5.5. Гидролиз солей
5.5.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:
01 – нитрита цезия; |
02 – сульфида лития; |
03 – сульфита калия; |
04 – ацетата натрия; |
05 – хлората натрия NaClO3; |
06 – цианида кальция; |
07 – ацетата бария; |
08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2; |
09 – гипобромита калия KBrO; |
10 – формиата натрия HCOONa; |
11 – арсената натрия; |
12 – гидрофосфата натрия; |
13 – теллурита калия К2ТеО3; |
14 – дигидроарсената калия; |
15 – селенида натрия; |
16 – бромида аммония; |
17 – нитрата меди (II); |
18 – сульфата железа (II); |
19 – перхлората аммония NH4ClO4; |
20 – хлорида хрома (III); |
21 – сульфата цинка; |
22 – хлорида марганца (II); |
23 – нитрата висмута (III); |
24 – сульфата алюминия; |
25 – хлорида олова (II); |
26 – нитрата хрома (III); |
27 – сульфата железа (III); |
28 – хлорида ртути (II); |
29 – нитрата свинца (II); |
30 – сульфата висмута (III); |
31 – ацетата алюминия; |
32 – сульфида аммония; |
33 – цианида аммония; |
34 – сульфида алюминия; |
35 – карбоната аммония; |
36 –формиата железа (III) (HCOO)3Fe; |
37 – сульфита аммония; |
38 – фосфата аммония; |
39 – ацетата меди (II); |
40 – гидросульфида аммония; |
41 – дигидрофосфата аммония; |
42 – гидрокарбоната аммония; |
43 – гидрофосфата аммония; |
44 – ацетата марганца (II); |
45 – гидросульфита аммония; |
46 – нитрата калия; |
47 – перхлората натрия; |
48 – йодида цезия; |
49 – сульфата натрия; |
50 – бромида лития; |
51 – йодида бария; |
52 – перхлората калия; |
53 – нитрата бария; |
54 – хлорида натрия; |
55 – бромида калия; |
56 – йодида натрия; |
57 – сульфата лития; |
58 – нитрата натрия; |
59 – хлорида калия; |
60 – нитрата кальция. |
5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):
01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;
02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;
03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;
04 – хлорида алюминия и сульфида калия;
05 – нитрата магния и сульфида калия;
06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;
07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;
08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;
09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;
10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;
11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;
12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;
13 – нитрата алюминия и сульфида калия;
14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;
15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;
16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;
17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;
18 – силиката натрия и хлорида аммония;
19 – нитрата цинка и фторида калия;
20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;
21 – ацетата натрия и хлорида аммония;
22 – сульфида лития и нитрата меди (II);
23 – нитрита цезия и бромида аммония;
24 – ацетата бария и нитрата цинка;
25 – арсената натрия и хлорида алюминия;
26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);
27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);
28 – цианида натрия и сульфата железа (III);
29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;
30 – сульфида калия и бромида аммония.
5.6. Комплексные соединения
5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.ч., лиганды:
- [Со(NO3)2(NH3)4]Cl [Pt(NH3)4] SO4
- K3[Fe(CN)6] [Co(H2O)6] Cl3
- [Pt(NH3)4SO4]Br Ba[Pt(NO2)4Cl2]
- [Cu(NH3)4]SO4 [Co(NH3)6]I3
- K4[Fe(CN)6] [Co(NH3)6] Cl3
- [Os(NH3)6]Br3 [Co(NH3)5I]I2
- [Co(NH3)5Br]SO4 [Zn(NH3)4] Cl2
- Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2 [Ag(NH3)2]OH
- [Pd(NH3)Cl] Cl [Co(NH3)4I2]I
- [Co(NH3)5(H2O)] Cl3 [Al(H2O)6] Cl3
- [Pt(NH3)4(OH)2] SO4 [Co(NH3)SO4] Br
- [Cu(NH3)2]OH [Pt(NH3)6] Cl4
- [Co(NH3)5Cl] Cl2 [Fe(H2O)6] SO4
- [Cr(H2O)5Cl] Cl2 [Ni(NH3)6]SO4
- [Ti(H2O)6]Br3 [Be(NH3)4] Cl2
5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.
5.6.3. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение константынестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 7.1.
5.6.4. Напишите химические формулы комплексных соединений:
- нитрат динитротетрамминкобальта (ІІІ);
- дицианоаргентат (І) натрия;
- дихлородиамминплатина;
- трихлоротриамминкобальт;
- хлорид гексамминкобальта (ІІІ);
- гексанитрокобальтат (ІІІ) калия ;
- хлорид гексамминникеля (ІІ);
- гексацианоферрат (ІІ) калия;
- гексацианоферрат (ІІІ) калия;
- трифторогидроксобериллат (ІІ) магния;
- гексацианохромат (ІІІ) калия;
- бромид гексамминкобальта (ІІІ);
- иодид бромопентаммминкобальта (ІІІ);
- тетрахлородиамминплатина;
- гексагидроксоалюминат калия;
- сульфат карбонатотетрамминхрома (ІІІ);
- нитрат дибромотетраквахрома (ІІІ);
- нитрат диакватетраамминникеля (ІІ);
- трифторотриаквакобальт;
- тринитротриамминкобальт;
- тетрароданодиамминхромат (ІІІ) натрия;
- тетрабромоплатинат (ІІ) калия;
- пентацианоамминферрат (ІІ) натрия;
- тетраиододиамминплатина;
- тригидроксотриамминкобальт;
- хлоридтетраамминцинка ;
- тетрафторобериллат (ІІ) калия;
- тетрагидроксоцинкат натрия;
- дицианоаргентат (І) водорода;
- гексафторосиликат (ІV) водорода.
5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения
реакций ионного обмена:
- [Co(NO3)2(NH3)4] Cl + AgNO3
- K3[Fe(CN)6] + FeSO4
- [Pt(NH3)4 SO4]Br2 + AgNO3
- [Cu(NH3)4]SO4 +BaCl2
- K4[Fe(CN)6] + FeCl3
- [Os(NH3)6]Br3 + AgNO3
- [Co(NH3)5Br]SO4 +BaCl2
- Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2 + Na2SO4
- [Pd(NH3)Cl] Cl + AgNO3
- [Co(NH3)5(H2O)] Cl3+ AgNO3
- [Pt(NH3)4(OH)2] SO4 +BaCl2
- [Cu(NH3)2]OH + MnCl2
- [Co(NH3)5Cl] Cl2+ AgNO3
- [Cr(H2O)5Cl] Cl2+ AgNO3
- [Ti(H2O)6]Br3+ AgNO3
- [Pt(NH3)4] SO4 +Ba(NO3)2
- [Co(H2O)6] Cl3+ AgNO3
- Ba[Pt(NO3)4Cl2] + Na2SO4
- [Co(NH3)6]I3 +Pb(NO3)2
- [Co(NH3)6] Cl3+ AgNO3
- [Co(NH3)5I]I2+ AgNO3
- [Zn(NH3)4] Cl2+ AgNO3
- [Ag(NH3)2]OH+CuCl2
- [Co(NH3)4I2]I+ AgNO3
- [Al(H2O)6] Cl3+ AgNO3
- [Co(NH3)4SO4] Br+ AgNO3
- [Pt(NH3)6] Cl4 + AgNO3
- [Fe(H2O)6] SO4+BaCl2
- [Ni(NH3)6]SO4+Ba(NO3)2
- [Be(NH3)4] Cl2+ AgNO3
5.6.6. При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение. Объясните протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексов. Для ответа на вопрос используйте данные табл.6 «Таблицы основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 2007 г. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплексного соединения.
Вариант
|
Раствор комплексного соединения 1 |
Раствор вещества 2 |
01 |
K2[HgCl4] |
KCNS |
02 |
K2[HgI4] |
KCNS |
03 |
[Hg(NH3)4](NO3)2 |
KI |
04 |
K2[HgCl4] |
KI |
05 |
K2[HgCl4] |
KCN |
06 |
K2[CdCl4] |
KCN |
07 |
[Cd(NH3)4]Cl2 |
KCN |
08 |
K2[CdI4] |
KCN |
09 |
[Ag(NH3)2]NO3 |
KCN |
10 |
[Ag(NH3)2]Cl |
KI |
11 |
K3[AgCl4] |
KCN |
12 |
K3[AgCl4] |
KSCN |
13 |
[Co(NH3)6](NO3)3 |
KCN |
14 |
K3[Fe(SCN)6] |
KCN |
15 |
K3[AlF6] |
KCN |
6. Окислительно-восстановительные процессы
6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
а) кислая среда
1. |
K2S + KMnO4 + H2SO4 g S + K2SO4 + MnSO4 + H2O |
2. |
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + KCl + H2O |
3. |
Al + K2Cr2O7 + H2SO4 g Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
4. |
Аl + H2SO4 (конц.)g Al2O3 + H2S |
5. |
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
6. |
Zn + KMnO4 + H2SO4 g ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
7. |
MnS + HNO3 (разб.) g Mn(NO3)2 + S + NO + H2O |
8. |
As + HNO3 (конц.) g NO2 + HAsO2 + H2O |
9. |
SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl g H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O |
10. |
KI + KNO2 + H2SO4 g I2 + NO + K2SO4 + H2O |
11. |
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
12. |
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 g HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
13. |
Al + KClO4 + H2SO4 g KCl + Al2(SO4)3 + H2O |
14. |
PbS + HNO3 g S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
15. |
KBr + MnO2 + H2SO4 g Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
16. |
Cr + H2SO4 (конц.) g Cr2O3 + S + H2O |
17. |
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 g I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
18. |
KI + NaClO + H2SO4 g I2 + NaCl + K2SO4 + H2O |
19. |
SnCl2 + HNO2 + HCl g SnCl4 + NO + H2O |
20. |
FeCl2 + HNO3 + HCl g FeCl3 + NO + H2O |
21. |
Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4 g S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O |
22. |
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
23. |
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 g NaMnO4 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O |
24. |
PH3 + KMnO4 + H2SO4 g H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O |
25. |
KMnO4 + HCl g MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O |
26. |
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 g Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
27. |
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 g NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
28. |
Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 g I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O |
29. |
KI + KIO3 + H2SO4 g I2 + K2SO4 + H2O |
30. |
Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4 g Ti(SO4)2 + KCl + H2O |
б) щелочная среда
1. |
Na2SO3 + AgNO3 + KOH g Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O |
2. |
P + KIO3 + NaOH g Na3PO4 + KI + H2O |
3. |
KClO3 + MnO2 + KOH g K2MnO4 + KCl + H2O |
4. |
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH g Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O |
5. |
MnSO4 + KClO3 + KOH g K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O |
6. |
Na3CrO3 + PbO2 + NaOH g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
7. |
NaCrO2 + Br2 + NaOH g Na2CrO4 + NaBr + H2O |
8. |
BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH g Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O |
9. |
Mn(OH)2 + Br2 + KOH g KMnO4 + KBr + H2O |
10. |
NaCrO2 + PbO2 + NaOH g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
11. |
Br2 + Bi2O3 + KOH g KBiO3 + KBr + H2O |
12. |
K2SnO2 + Br2 + KOH g K2SnO3 + KBr + H2O |
13. |
Cr(OH)3 + Cl2 + KOH g K2CrO4 + KCl + H2O |
14. |
CrCl3 + NaClO + NaOH g Na2CrO4 + NaCl + H2O |
15. |
KClO3 + Zn + KOH g K2ZnO2 + KCl + H2O |
16. |
Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH g Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O |
17. |
Na3AsO3 + KMnO4 + KOH g Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O |
18. |
CrCl3 + Br2 + KOH g K2CrO4 + KBr + KCl + H2O |
19. |
Na2SeO3 + Cl2 + NaOH g Na2SeO4 + NaCl + H2O |
20. |
MnCl2 + KClO + KOH gK2MnO4 + KCl + H2O |
21. |
Cr2O3 + KNO3 + KOH g K2CrO4 + KNO2 + H2O |
22. |
Sb2O3 + Br2 + KOH g KSbO3 + KBr + H2O |
23. |
Bi2O3 + Cl2 + KOH g Bi2O5 + KCl + H2O |
24. |
NaCrO2 + H2O2 + NaOH g Na2CrO4 + H2O |
25. |
Zn + H2O + NaOH g Na2[Zn(OH)4] + H2 |
26. |
As2O3 + I2 + KOH g K3AsO4 + KI + H2O |
27. |
KNO3 + Zn + KOH g K2ZnO2 + NH3 + H2O |
28. |
Be + H2O + NaOH g Na2[Be(OH)4] + H2 |
29. |
MnO2 + O2 + KOH g K2MnO4 + H2O |
30. |
NaBrO3 + F2 + NaOH g NaBrO4 + NaF + H2O |
в) нейтральная среда
1. |
S + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl |
2. |
Mn(OH)2 + O2 + H2O g Mn(OH)4 |
3. |
Fe(OH)2 + O2 + H2O g Fe(OH)3 |
4. |
Fe2S3 + O2 + H2O g Fe(OH)3 + S |
5. |
Fe(OH)2 + NaClO + H2O g Fe(OH)3 + NaCl |
6. |
K2TcO4 + O2 + H2O g KTcO4 + KOH |
7. |
KMnO4 + SO2 + H2O g MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
8. |
(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O g S + KCrO2 + NH4OH |
9. |
SO2 + NaIO3 + H2O g I2 + Na2SO4 + H2SO4 |
10. |
KMnO4 + MnSO4 + H2O g MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
11. |
P + KIO3 + H2O g K3PO4 + HI |
12. |
H2S + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl |
13. |
I2 + Cl2 + H2O g HIO3 + HCl |
14. |
H2SO3 + Cl2 + H2O g H2SO4 + HCl |
15. |
P + KClO + H2O g K3PO4 + HCl |
16. |
Sb2O3 + I2 + H2O g Sb2O5 + HI |
17. |
SO2 + SeO2 + H2O g Se + H2SO4 |
18. |
AgNO3 + AsH3 + H2O g Ag + H3AsO4 + HNO3 |
19. |
HNO2 + Br2 + H2O g HNO3 + HBr |
20. |
Se + AuCl3 + H2O g Au + H2SeO3 + HCl |
21. |
H2SO3 + I2 + H2O g H2SO4 + HI |
22. |
Se + Cl2 + H2O g H2SeO4 + HCl |
23. |
SeCl2 + H2O gSe + H2SeO3 + HCl |
24. |
H3PO3 + HgCl2 + H2O H3PO4 + Hg + HCl |
25. |
I2 + KClO3 + H2O HIO3 + KCl |
26. |
Ni(OH)2 + NaClO + H2O g Ni(OH)3 + NaCl |
27. |
NaBrO3 + Cr2O3 + H2O gBr2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7 |
28. |
Na2S + FeCl3 + H2O g Na2SO3 + FeCl2 + HCl |
29. |
Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O g PbO2 + CH3COOH +СаСl2 |
30. |
CaOCl2 + NaBr + H2O g CaCl2 + Br2 + NaOH |
6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-
тельных потенциалов («Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл. 8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 8.1а.
7. Химические свойства металлов
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):
Вариант |
Металл |
Окислитель |
Вариант |
Металл |
Окислитель |
01 |
Al |
HNO3 (конц.) |
16 |
Cd |
HCl |
02 |
Ba |
H2O |
17 |
Co |
HBr |
03 |
Be |
H2SO4 (разб.) |
18 |
Al |
H2SO4 (конц.) |
04 |
Fe |
HCl |
19 |
Mg |
HNO3 (разб.) |
05 |
Ag |
HNO3 (конц.) |
20 |
Ag |
H2SO4 (конц.) |
06 |
Pb |
HNO3 (разб.) |
21 |
Fe |
HNO3 (конц.) |
07 |
K |
H2O |
22 |
Pb |
H2S |
08 |
Zn |
H3PO4 |
23 |
Ca |
H2O |
09 |
Ca |
H2SO4 (конц.) |
24 |
Sn |
HNO3 (разб.) |
10 |
Mg |
HI |
25 |
Zn |
H2O |
11 |
Cu |
HNO3 (разб.) |
26 |
Cr |
HI |
12 |
Mn |
H2SO4 (конц.) |
27 |
Ba |
H2SO4 (разб.) |
13 |
Sn |
H2SO4 (разб.) |
28 |
Cu |
H2SO4 (конц.) |
14 |
Ni |
HNO3 (разб.) |
29 |
Na |
HNO3 (разб.) |
15 |
Cr |
H2SO4 (конц.) |
30 |
Be |
HNO3 (конц.) |