Контрольная работа по химии N166

Уважаемый студент! 

Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.

Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.

1. Классы неорганических соединений

1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:

01 – азота (V);

03 – марганца (II);

05 – висмута (III);

07 – селена (IV);

09 –  цезия;

11 – углерода (IV);

13 – хлора (I);

15 – фосфора (V);

17 – калия;

19 – хрома (II);

21 – азота (IV);

23 – теллура (VI);

25 – цинка;

27 – серы (IV);

29 – ванадия (V);

02 – молибдена (VI);

04 – теллура (IV);

06 – селена (VI);

08 – железа (III);

10 – марганца (IV); 

12 – мышьяка  (V);

14 – германия (IV);

16 – сурьмы (III);

18 – алюминия;

20 – висмута (V);

22 – бария;

24 – меди (I);

26 – хрома (III);

28 – марганца (VII);

30 – хлора (VII).

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

01 – MgO;

05 – ZnO;

09 – MnO2;

13 – FeO;

17 – HgO;

21 – SeO2;

25 – Ni2O3;

29 – PbO;

02 – SO3;

06 – MnO;

10 – K2O;

14 – SeO3;

18 – SnO;

22 – Na2O;

26 – Al2O3;

30 – BaO.

03 – BeO;

07 – N2O3;

11 – SO2;

15 – CuO;

19 – SrO;

23 – MoO3;

27 – SeO3;

04 – CO2;

08 – CaO;

12 – P2O5;

16 – TeO2;

20 – N2O5;

24 – CdO;

28 – CrO3;

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg;

05 – Be;

09 – Ni (III);

13 – Ca;

17 – Mn (II);

21 – Ca (II);

25 – Tc (II);

29 – Ag;                            

02 – Al;

06 – Ba;

10 – Cr (III);

14 – Rb;

18 – In (III);

22 – Fr;

26 – Pb (II);

30 – Mn (III).

03 – Fe (II);

07 – Na;

11 – Li;

15 – Sr;

19 – Tl (III);

23 – Ni (II);

27 – Fe (III);

04 – K;

08 – Zn;

12 – Cu (II);

16 – Mo (II);

20 – Sn (II);

24 – Co (II);

28 – Cr (II) ;

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:

01 – H3PO4

04 – HI

07 – HNO3

10 – H2SeO3

13 – H2Cr2O7

16 – H3 AsO3

19 – H2Te

22 – H2TeO3

25 – HCl

28 – HClO

02 – H2SiO3

05 – H3PO3

08 – H2TeO4

11 – HNO2

14 – H2SeO4

17 – HF

20 – HClO4

23 – H2Se

26 – H2GeO3

29 – HClO3

03 – H2CO3

06 – H2SO3

09 – HMnO4

12 – H2CrO4

15 – H2S

18 – H3AsO4

21 – HBr

24 – HClO2

27 – H2MnO4

30 – HVO3

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

01 – Na3AsO3

04 – K2SeO3

07 – Na2ZnO2

10 – Ca(NO3)2

13 – NaBr

16 – CaCO3

19 – Na2SnO3

22 – KBiO3

25 – KBO2

28 – K2Cr2O7

02 – KF

05 – Na3PO4

08 – KNO2

11 – AuCl3

14 – NH4NO3

17 – Na2TeO4

20 – K2Se

23 – CaSiO3

26 – Na2SeO3

29 – KClO4

03 – MgSO4

06 – K2SO3

09 – K2SeO4

12 – Na2TeO3

15 – Na2CrO4

18 – K3AsO4

21 – CrCl3

24 – MgTe

27 – (NH4)2S

30 – KmnO4

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:

01 – Сa(HCO3)2

04 – KHSiO3

07 – KHTeO3

10 – ZnOHI

13 – NaHTeO4

16 – KHCrO4

19 – KHSe

22 – CaOHNO3

25 – KHSeO3

28 – Al(OH)2Cl

02 – Na2HPO4

05 – NaHS

08 – NaHSO3

11 – KHTe

14 – FeOHNO2

17 – SrOHBr

20 – NaHSeO4

23 – CrOHSO4

26 – (CuOH)2SO4

29 – Na2HPO4

03 – MgOHNO3

06 – MnOHCl

09 – NaH2PO4

12 – BeOHCl

15 – ZnOHBr

18 – Ba(HSO4)2

21 – AlOHSO4

24 – FeOHCl2

27 – KHSeO4

30 – NiOHCl.

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II);

03 – сульфида цинка;

05 – гидросиликата натрия;

07 – бромида кальция;

09 – гидрохромата калия;

11 – гидроселената калия;

13 – фторида натрия;

15 – сульфата гидроксомеди (II);

17 – бромида гидроксобария;

19 – силиката кальция;

21 – дигидрофосфата натрия;

23 – хлорида гидроксобериллия;

25 – нитрата аммония;

27 – гидрофосфата калия;

29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия;

04 – фосфата алюминия;

06 – карбоната натрия;

08 – нитрата гидроксокальция;

10 – теллурата натрия;

12 – арсената натрия;

14 – хромита калия;

16 – сульфита аммония;

18 – гидроселенида калия;

20 – сульфида гидроксоцинка;

22 – иодида магния;

24 – дигидроарсената калия;

26 – селенита калия;

27 – гидротеллурита натрия;

30 – селенида натрия.

1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1.               

Fe à Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à Fe(NO3)3 à Fe (OH)3 à Fe2O3

2.               

KOH à K3PO4  à H3PO4 à AlPO4

3.               

Al2O3  à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3

4.               

CuO à CuSO4 à Cu(OH)2 à  CuCl2 à Cu(NO3)2

5.               

S  à  SO2  à  SO3  à  Na2SO4  à  BaSO4

6.               

Zn  à  ZnCl2;   ZnO  à  ZnCl2;   ZnSO4  à  ZnCl2;   Zn(OH)2  à  ZnCl2

7.               

Al(OH)à  Al2(SO4);  CaO  à  Ca(OH)2;   Al(OH)à  KAlO2    

8.               

Zn à ZnO à ZnSO4  à Zn(OH)2 à ZnCl2

9.               

Cu àCuCl2 à Cu(OH)à CuO    

10.            

MgSO4 à Mg(OH)à MgO à MgSO4    

11.            

N2 à N2O5  à  HNO3 à KNO3    

12.            

Al à Al2O3 à Al2(SO4)3  à  AlCl3 à Al(OH)3 à Al2O3

13.            

Cu à  CuO  à  CuSO4  à Cu(OH)2 à  CuOHCl  à  CuCl2 

14.            

S  à  SO2  à  SO3  à H2SO4  à NaHSOà Na2SO4  à  BaSO4

15.            

Cu  à CuO à CuCl2  à Cu(OH)à CuO

16.            

Mgà  MgSO4 à Mg(OH)2à MgO

17.            

Fe à  Fe2O3 à Fe2(SO4)3 à  Fe(OH)3 à  Fe2O3 à  Fe(NO3)3

18.            

N2 à NO2 à  HNO3  à CaOHNO3 à Ca(NO3)2

19.            

Zn à  ZnCl2; ZnO à  Zn(NO3)2; Zn(OH)2 à  ZnSO4

20.            

Na à Na2O à NaOH à NaHCO3 à Na 2CO3  à  CO2

21.            

C à  CO2 à  NaHCO3 à  Na2CO3 à  NaNO3

22.            

Cu  à  CuS à  CuSO4  à  Cu(OH)à  CuO  à  CuClà CuCl2

23.            

Zn à  ZnCl2à Zn(OH)2 à ZnO à  Zn(NO3)2

24.            

Be à BeO à BeSOàBe(OH)à BeO    

25.            

Ca à CaO à Ca(OH)2 à Ca(HCO3)2 à CaCO3  à CaO

26.            

MgO à Mg(HSO4)2 à MgSO4 à Mg(OH)2 à MgOHNO3

27.            

S  à  SO2  à  SO3  à  Na2SO4  à  BaSO4

28.            

Al(OH)3 à K3[Al(OH)6] à KAlO2

29.            

K à KOH à  KH2PO4   à  K3PO4  à  H3PO4  à  AlPO4

30.            

Co à CoO à CoSO4  à Co(OH)2 à CoCl2

 

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.1. Определите массу газообразного  вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:

01 – 1,12 л аммиака;

02 – 0,56 л оксида углерода (IV);

03 – 280 мл неона;

04– 4,48 л хлора;

05 – 448 мл азота;

06 – 112 л фтора;

07 – 2,24 л сероводорода;

08 – 5,6 л водорода;

09 – 2,8 л метана;

10 – 56 л оксида углерода (II);

11 – 560 мл кислорода;

12 – 28 л аммиака;

13 – 224 мл фтороводорода;

14 – 1,12 л ацетилена;

15 – 0,28 л азота;

16 – 6,72 л хлора;

17 – 44,8  л хлороводорода;

18 – 672 л хлора;

19 – 134 л кислорода;

20 – 1,344 л оксида углерода (IV);

21 – 1,12 л аргона;

22 – 11,2 л азота (II);

23 – 2,8 л оксида серы (IV);

24 – 1,12 л оксида азота (IV);

25 – 5,6 л оксида азота (I);

26 – 13,54 л хлора;

27 – 5,6 л оксида серы (IV);

28 – 3,36 л аммиака;

29 – 2,24 л оксида серы (VI);

30 – 1,12 л сероводорода.

2.2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;

02 – 380 г фтора;

03 – 8 г метана;

04 – 3,4 г аммиака;

05 – 5,6 г азота;

06 – 8 г водорода;

07 – 640 мг кислорода;

08 – 710 г хлора;

09 – 2,0 г фтороводорода;

10 – 7,0 г оксида углерода (II);

11 – 3,4 г сероводорода;

12 – 1,42 г хлора;

13 – 10,2 г аммиака;

14 – 880 г оксида углерода (IV);

15 – 140 г азота;

16 – 20 г водорода;

17 – 9,6 г кислорода;

18 – 680 г сероводорода;

19 – 7,3 г хлороводорода;

20 – 6,4 г оксида серы (IV);

21 – 4,6 г оксида азота (IV);

22 – 0,3 г оксида азота (II);

23 – 2,6 г ацетилена;

24 – 4,4 г оксида азота (I);

25 – 4 г аргона;

26 – 40 г аргона;

27 – 7 г азота;

28 – 20,4 аммиака;

29 – 24 г метана;

30 – 0,71 г хлора.

2.3. Определите массу (в граммах):

01 – 0,5 молей аммиака;

02 – 2 молей хлорида кальция;

03 – 3 молей сульфата цинка;

04 – 0,02 молей хлорида меди (II);

05 – 1,5 молей сероводорода;

06 – 0,1 молей серной кислоты;

07 – 0,6 молей нитрата бария;

08 – 0,1 молей метана;

09 – 0,2 молей хлорида хрома (III);

10 – 1,2 молей азотной кислоты;

11 – 0,3 молей оксида азота (II);

12 – 0,4 молей оксида марганца (IV);

13 – 0,05 молей угольной кислоты;

14 – 0,7 молей оксида серы (IV);

15 – 5 молей бромида калия;

16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);

17 – 0,04 молей нитрата железа (II);

18 – 3,5 молей оксида азота (IV);

19 – 0,8 молей фторида кальция;

20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);

21 – 0,05 молей кислорода;

22 – 0,02 молей азота;

23 – 0,04 молей гидроксида калия;

24 – 0,1 молей фосфорной кислоты;

25 – 2 молей хромата натрия;

26 – 3 молей селеновой кислоты;

27 – 0,1 молей оксида алюминия;

28 – 0,3 молей гидроксида бария;

29 – 4 молей сернистой кислоты;

30 – 5 молей теллуроводорода.

2.4. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты

03 – 0,1 г карбоната кальция;

05 – 24,5 г серной кислоты;

07 – 0,95 г хлорида магния;

09 – 1,12 г гидроксида калия;

11 – 0,164 г нитрата кальция;

13 – 4,26 г фосфата калия;

15 – 120 г оксида кремния (IV);

17 – 0,239 г сульфида свинца;

19 – 1,64 г сернистой кислоты;

21 – 4,7 г азотистой кислоты;

23 – 6,2 г оксида натрия;

25 – 12,9 г селенистой кислоты;

27 – 34 г аммиака;

29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV);

04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;

06 – 196 г ортофосфорной кислоты;

08 – 0,106 г  карбоната натрия;

10 – 12,8 г оксида серы (IV);

12 – 2,33 г сульфата бария;

14 – 9,9 г гидроксида цинка;

16 – 1,74 г сульфата калия;

18 – 138 г нитрита натрия;

20 – 0,4 г гидроксида натрия;

22 – 13,3 г хлорида алюминия;

24 – 1,3 г теллуроводорода;

26 – 5,8 г гидроксида магния;

28– 194 г гидроксида меди (II);

30 – 50 г хлорной кислоты

2.5. Определите массу (в граммах):

01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 молей эквивалентов  фосфорной кислоты;

06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 молей эквивалентов хлорида железа (III);

15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 молей эквивалентов воды;

18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.

2.6. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:

01 – 80,5 г сульфата цинка;

02 – 0,63 г азотной кислоты;

03 – 11,2 г гидроксида калия;

04 – 0,64 г оксида серы (IV);

05 – 13,2 оксида углерода (IV);

06 – 19,6 г фосфорной кислоты;

07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;

08 – 10 г карбоната кальция;

09 – 16,4 г нитрата натрия;

10 – 4,26 г фосфата калия;

11 – 13,8 г нитрита натрия;

12 – 0,99 г гидроксида цинка;

13 – 164 г сернистой кислоты;

14 – 2,39 г сульфида цинка;

15 – 90 г воды;

16 – 1,2 г оксида кремния (IV);

17 – 23,3 г сульфата бария;

18 – 1,42 г сульфата натрия;

19 – 158 г сульфита калия;

20 – 0,78 г гидроксида аммония;

21 – 1,6 г кислорода;

22 – 1,7 г оксида алюминия;

23 – 365 г хлороводородной кислоты;

24 – 2,9 г гидроксида магния;

25 – 47,5 г хлорида магния;

26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;

27 – 0,94 г азотистой кислоты;

28 – 12,9 г селенистой кислоты;

29 – 5,8 г гидроксида магния;

30 – 19,4 г гидроксида меди (II).

 

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата

05 – вольфрама

09 – германия

13 – йода

17 – кадмия

21 – ниобия

25 – рутения

29 – технеция

02 – брома

06 – висмута

10 – железа

14 – иридия

18 – марганца

22 – олова

26 – скандия

30 - теллура

03 – бария

07 – галлия

11 – иттрия

15 – кальция

19 – мышьяка

23 – полония

27 - селена

04 – ванадия

08 – гафния

12 – индия

16 – кобальта

20 – никеля

24 – радия

28 - свинца

3.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:

01 – лития и фтора;

02 – алюминия и галлия;

03 – иттрия и индия;

04 – марганца и брома;

05 – натрия и хлора;

06 – галлия и брома;

07 – мышьяка и фосфора;

08 – цезия и астата;

09 – азота и висмута;

10 – бериллия и радия;

11 – кальция и цинка;

12 – калия и брома;

13 – молибдена и теллура;

14 – селена и хрома;

15 – фтора и астата;

16 – лития и франция;

17 – индия и йода;

18 – кальция и железа;

19 – углерода и олова;

20 – ванадия и мышьяка;

21 – углерода и свинца;

23 – меди и селена;

22 – калия и меди;

24 – олова и технеция;

25 – галлия и скандия;

26 – азота и мышьяка;

27 – фтора и хлора;

28 – ртути и рения;

29 – натрия и серы;

30 – алюминия и хлора;

3.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.

3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):

01 – PBr3

05 – CBr4

09 – MgCl2

13 – PH3

17 – CaI2

21 – H2Se

25 – H2Te

29 – CCl4

02 – BF3

06 – CI4

10 – AlF3

14 – GaCl3

18 – ZnCl2

22 – CdCl2

26 – PbBr4

30 – GeF4

03 – MgBr2

07 – AsCl3

11 – SiH4

15 – H2S

19 – GeH4

23 – SnCl4

27 – CaBr2

04 – SiF4

08 – NF3

12 – CF4

16 – InBr3

20 – AsH3

24 – SbH3

28 – TlI3

 

С этой целью определите:

  • Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
  • валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
  • механизм образования связей в молекуле;
  • тип гибридизации центрального атома;
  • геометрическую форму молекулы;
  • число и тип связей (d или p - связи) в молекуле;
  • полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
  • полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).

 

4. ХИМИЧЕСКая кинетика. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Смещение химического равновесия

4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:

01 – 2A(г) + B(ж) = A2B(г)

03 – H2(г) + I2(г) = 2HI(г)

05 – O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г)

07 – 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

09 – 2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г)

11 – 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)

13 – 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г)

15 – CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

17 – C2H4(г) + H2(г)  = C2H6(г)

19 – 2Cl(г) = Cl2(г)

21 – 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

23 – 2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г)

25–CO(г)+H2O(г) = CO2(г)+ H2(г)

27 – 2HI(г) = H2(г) + I2(г)

29 – 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)

02 – CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)

04 – 3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г)

06 – H2(г) + S(тв) = H2S(г)

08 – CO2(г) + C(тв) = 2CO(г)

10 – Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г)

12 – C(тв) + O2(г) = CO2(г)

14 – 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)

16 – 2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г)

18 – Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г)

20 – 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв)

22 – A(тв) + 2B(ж) = AB2(ж)

24 – 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)

26 – C(тв) + H2O(г) = CO(г) + H2(г)

28 – C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)

30 – A(г) + 3B(г) = AB3(г)

4.2. Напишите выражение константы химического равновесия  обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:

а) при понижении температуры:

01 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г)

02 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г)

03 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г)

04 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

 

D Н0 = 113,6кДж;

D Н0 = 184,6 кДж;

D Н0 = −197,8 кДж;

D Н0 = 180,6 кДж;

 

б) при повышении температуры:

05 – H2(г) + F2(г) Û 2HF(г)

06 – 2CO(г) + O2(г) Û 2CO2(г)

07 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г)

08 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г)

D Н0 = − 541,4 кДж;

D Н0 = − 566,0 кДж;

D Н0 = 172,5 кДж;

D Н0 = − 114,4 кДж;

в) при повышении давления:

09 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г)

11 – CO2(г) + C(т) Û 2CO(г)

10 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г)

12 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

г) при понижении давления:

13 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г)

14 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)

15 – 2H2(г) + О2(г) Û 2H2О(г)

16 – C(тв) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г)

д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

17 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г)

 

18 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

 

е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

19 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г)

21 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) Û 4H2(г) + Fe3O4(тв)

 

20 – 2 CO2(г) Û 2CO(г) + O2(г)

22 – 2H2O(г) Û 2H2(г) + O2(г)

 

ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

23 – 2SO2(г)  + O2(г) Û 2SO3(г)

25 – C2H4(г) + Br2(г) Û C2H4Br2(г)

24 – 2F2(г) + O2(г) Û 2OF2(г)

26 – FeO(тв) + CO(г) Û Fe(тв) + CO2(г)

з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

27 – 4HCl(г) + O2(г)  Û 2H2O(г)  + 2Cl2(г)

29 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г)

28 – NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г)

30 – 2H2O2(ж) Û  2H2O(ж) + O2(г)

5. РАСТВОРЫ

5.1. Способы выражения концентрации растворов

5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата  цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);

11 - 70 мл 50 %-ного раствора  серной кислоты (r = 1,40 г/мл);

12 - 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл);

13 - 3 л 6 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

14 - 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия;

15 -  2 л 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл)?

Вычислите  массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

16 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

17 -  15 г хлорида натрия в 450 г воды;

18 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

19 – 1 моль NHв 3 молях воды;

20 – 50 г H2SO4  в 50 молях воды;

21 - 120 г сульфата железа (II) в 880 г воды;

22 - 14,3 г  карбоната натрия в 120 г воды;

23 - 61 г хлорида бария в 239 г воды;

24 - 100 г сульфата магния в 1528 г воды;

25 - 50 г сульфата натрия в 250 г воды;

26 – 1540 г гидроксида калия в 2 л растворащелочи (r = 1,54 г/мл);

27 – 250 г азотной кислоты в 500 мл раствора кислоты (r = 1,25 г/мл);

28 – 1моль азотистой кислоты в 2 л воды;

29 -  69 г хлорида алюминия  в 300 мл раствора соли (r = 1,15 г/мл);

30 – 1 моль серной кислоты в 1,5 л воды.

 

5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г (r = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;

07 – в 54 г (r = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;

08 – в 103 г (r = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

 

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).

 

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 3 М раствора сернистой кислоты (r = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 М раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

25 – 0,1 М раствора фосфата натрия (r = 1,01 г/мл);

26 –5 М раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);

27 – 3 М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора хромата натрия (r = 1,23 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).

 

5.2. Свойства водных растворов электролитов

5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

01 – хлороводородной кислоты;

02 – гидроксида рубидия;

03 – бромида бария;

04 – иодоводородной кислоты;

05 – гидроксида бария;

06 – сульфита цезия;

07 – хлорной кислоты;

08 – гидроксида стронция;

09 – сульфида натрия;

10 – азотистой кислоты;

11 – гидроксида железа (II);

12 – иодида натрия;

13 – бромоводородной кислоты;

14 – гидроксида кобальта (II);

15 – сульфита калия;

16 – марганцовой кислоты;

17 – гидроксида таллия (III);

18 – фосфата натрия;

19 – уксусной кислоты;

20 – гидроксида кальция;

21 – сульфата марганца (II);

22 – селеноводородной кислоты;

23 – гидроксида бериллия;

24 – сульфата хрома (III);

25 – ортофосфорной кислоты;

26 – гидроксида цезия;

27 – ортофосфата рубидия;

28 – фтороводородной кислоты;

29 – гидроксида меди (II);

30 – нитрата меди (II).

 

5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:

01 – 0,10 М гидроксида натрия;

02 – 0,02 М гидроксида лития;

03 – 0,03 М гидроксида калия;

04 – 0,05 М гидроксида рубидия;

05 – 0,06 М гидроксида цезия;

06 – 0,07 М нитрата кальция;

07 – 0,08 М гидроксида стронция;

08 – 0,03 М хлорида бария;

09 – 0,10 М хлорной кислоты;

10 – 0,15 М азотной кислоты;

11 – 0,20 М бромоводородной кислоты;

12 – 0,25 М иодоводородной кислоты;

13 – 0,30 М азотной кислоты;

14 – 0,50 М сульфата натрия;

15 – 0,45М бромоводородной кислоты;

16 – 0,40 М иодоводородной кислоты;

17 – 0,35 М азотной кислоты;

18 – 0,03 М хлорида натрия;

19 – 0,04 М нитрата калия;

20 – 0,05 М нитрата кальция;

21 – 0,01м хлорида хрома (III);

22 – 0,05М хлорида кальция;

23 – 0,02 М сульфата калия;

24 – 0,03 М карбоната натрия;

25 – 0,04 М сульфата цинка;

26 – 0,05 М фосфата натрия;

27 – 0,03 М дихлорида олова;

28 – 0,05 М сульфата марганца (II);

29 – 0,01 М хлорида алюминия;

30 – 0,02 М нитрата цинка.

 

5.2.3. Определите рН следующих растворов:

01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;

02 – 0,1 М циановодородной кислоты (Кдисс = 4,9*10-10);

03 – 0,001 М гидроксида лития;

04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;

05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);

06 – 0,02 М гидроксида натрия;

07 – 0,3 М азотной кислоты;

08 – 0,01 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);

09 – 0,03 М хлорной кислоты;

10 -  0,004 М гидроксида рубидия;

11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);

12 – 0,01 М гидроксида лития;

13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (r»1 г/мл);

14 – 0,01 М уксусной кислоты (Кдисс = 1,75*10-5);

15 – 0,005 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);

16 – 0,003 М гидроксида калия;

17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r»1 г/мл);

18 – 0,02 М азотной кислоты;

19 – 0,05 М гидроксида аммония (Кдисс = 1,8*10-5);

20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;

21 – 0,005 М гидроксида рубидия;

22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH2ClCOOH (Кдисс = 1,4*10-3);

23 – 0,03 М азотистой кислоты (Кдисс = 5*10-4);

24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (r » 1 г/мл);

25 – 0,01 М хлорной кислоты;

26 -  0,25 М уксусной кислоты СН3СООН (Кдисс = 1,75*10-5);

27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (Кдисс = 2,1*10-4);

28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO3;

29 – 0,1 М гидроксида натрия;

30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.

 

5.3. Гетерогенное равновесие

Вычислите растворимость при 25 0С в моль/л:

01 – иодида серебра (I);

02 – сульфида серебра (I);

03 – карбоната бария;

04 – сульфида меди (II);

05 – сульфида железа (II);

06 – дихромата серебра (I);

07 – иодида висмута (III);

08 – фосфата бария;

09 – дихромата бария;

10 – фторида магния;

11 – хромата серебра (I);

12 – фосфата магния;

13 – фосфата серебра (I);

14 – фторида бария;

15 – арсената серебра (I);

17 – фосфата кальция;

19 – фосфата свинца (II);

16 – карбоната серебра (I);

18 – арсената кальция;

20 – бромида свинца (II).

 

Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:

21 – в 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;

22 – в 1 л насыщенного раствора Pb3(РО4)2 содержится в 1,2*10-6 г соли;

23 – в 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 содержится 6,3*10 моля СО;

24 – в 100 мл насыщенного раствора PbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;

25 – растворимость PbI2 при 20 0С равна 1,3*10-3 моль/л;

26 – в 2 л Н2О при 25 0С может растворяться 2,2*10-4 г AgBr;

27 – растворимость СаСО3 при 18 0С равна 1,3*10-4 моль/л;

28 – растворимость PbBr2 при 18 0С равна 2,7*10-2 моль/л;

29 – растворимость AgCl в воде при 25 0С составляет 0,0018 г/л;

30 – растворимость PbI2 при 18 0С равна 1,5*10-3 моль/л.

 

5.4. Обменные реакции в растворах электролитов

5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II)  и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и  хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова  (II)  и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля  (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта  (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III)  и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромидом бария и карбонатом калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца  (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова  (II)   и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа  (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и  гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III)  и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 -  бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова  (II)   и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка  и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и  гидроксидом натрия;

56 – бромидом железа (III)  и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

 

5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

01 – Mg2+ + CO = MgCO3¯;

02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;

03 – Cu2+ + S  = CuS¯;

04 – SiO  + 2H+ = H2SiO3;

05 – CaCO3¯ + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2­;

06 – Al(OH)3¯ + OH¯  Û [Al(OH)4] ¯;

07 – Pb2+ + 2I¯  = PbI2¯;

08 – Fe(OH)3¯ + 3H+ Û Fe3+ + 3H2O;

09 – Cd2+ + 2OH¯  = Cd(OH)2¯;

10 – Н+ + NO2¯ = HNO2;

11 – Zn2+ + H2S Û ZnS¯ + 2H+;

12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2­;

14 – Be(OH)2¯ + 2OH¯  Û [Be(OH)4]2-;

15 – СН3СОО¯  + Н+ = СН3СООН;

16 – Ва2+ + SO = BaSO4¯;

17 – СН3СООН + ОН¯  Û СН3СОО¯  + Н2О;

18 – SO  + 2H+ = H2SO3;

19 – СО  + 2Н+ = Н2О + СО2­;

20 – NH4OH + H+ Û NH4+ + H2O;

21 – HCN + OH¯  Û CN + H2O;

22 – Ag+ + Br¯  = AgBr¯;

23 – Сr3+ + 3OH¯  = Cr(OH)3¯;

24 – 2ОН¯  + H2S Û 2H2O + S2;

25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3¯;

26 – Са2+ + 2F¯  = CaF2¯;

27 – Sn(OH)2¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)4]2¯;

28 – 2Ag+ + CrO = Ag2CrO4¯;

29 – H2Se + 2OH¯ Û 2H2O + Se;

30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3¯.

 

5.5. Гидролиз солей

5.5.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;

02 – сульфида лития;

03 – сульфита калия;

04 – ацетата натрия;

05 – хлората натрия NaClO3;

06 – цианида кальция;

07 – ацетата бария;

08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2;

09 – гипобромита калия KBrO;

10 – формиата натрия HCOONa;

11 – арсената натрия;

12 – гидрофосфата натрия;

13 – теллурита калия К2ТеО3;

14 – дигидроарсената калия;

15 – селенида натрия;

16 – бромида аммония;

17 – нитрата меди (II);

18 – сульфата железа (II);

19 – перхлората аммония NH4ClO4;

20 – хлорида хрома (III);

21 – сульфата цинка;

22 – хлорида марганца (II);

23 – нитрата висмута (III);

24 – сульфата алюминия;

25 – хлорида олова (II);

26 – нитрата хрома (III);

27 – сульфата железа (III);

28 – хлорида ртути (II);

29 – нитрата свинца (II);

30 – сульфата висмута (III);

31 – ацетата алюминия;

32 – сульфида аммония;

33 – цианида аммония;

34 – сульфида алюминия;

35 – карбоната аммония;

36 –формиата железа (III) (HCOO)3Fe;

37 – сульфита аммония;

38 – фосфата аммония;

39 – ацетата меди (II);

40 – гидросульфида аммония;

41 – дигидрофосфата аммония;

42 – гидрокарбоната аммония;

43 – гидрофосфата аммония;

44 – ацетата марганца (II);

45 – гидросульфита аммония;

46 – нитрата калия;

47 – перхлората натрия;

48 – йодида цезия;

49 – сульфата натрия;

50 – бромида лития;

51 – йодида бария;

52 – перхлората калия;

53 – нитрата бария;

54 – хлорида натрия;

55 – бромида калия;

56 – йодида натрия;

57 – сульфата лития;

58 – нитрата натрия;

59 – хлорида калия;

60 – нитрата кальция.

 

5.5.2. Напишите молекулярные  и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.

 

5.6. Комплексные соединения

5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.ч., лиганды:

  1. [Со(NO3)2(NH3)4]Cl  [Pt(NH3)4] SO4        
  2. K3[Fe(CN)6]                                  [Co(H2O)6] Cl3
  3. [Pt(NH3)4SO4]Br Ba[Pt(NO2)4Cl2]
  4. [Cu(NH3)4]SO4            [Co(NH3)6]I3
  5. K4[Fe(CN)6]                         [Co(NH3)6] Cl3
  6. [Os(NH3)6]Br3                      [Co(NH3)5I]I2
  7. [Co(NH3)5Br]SO4    [Zn(NH3)4] Cl2
  8. Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2      [Ag(NH3)2]OH
  9. [Pd(NH3)Cl] Cl             [Co(NH3)4I2]I
  10. [Co(NH3)5(H2O)] Cl3        [Al(H2O)6] Cl3
  11. [Pt(NH3)4(OH)2] SO4   [Co(NH3)SO4] Br
  12. [Cu(NH3)2]OH    [Pt(NH3)6] Cl4
  13. [Co(NH3)5Cl] Cl2     [Fe(H2O)6] SO4
  14. [Cr(H2O)5Cl] Cl2       [Ni(NH3)6]SO4
  15. [Ti(H2O)6]Br3      [Be(NH3)4] Cl2

 

5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.

5.6.3. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение константынестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 7.1.

5.6.4. Напишите химические формулы комплексных соединений:

  1. нитрат динитротетрамминкобальта (ІІІ);
  2. дицианоаргентат (І) натрия;
  3. дихлородиамминплатина;
  4. трихлоротриамминкобальт;
  5. хлорид гексамминкобальта (ІІІ);
  6. гексанитрокобальтат (ІІІ) калия ;
  7. хлорид гексамминникеля (ІІ);
  8. гексацианоферрат (ІІ) калия;
  9. гексацианоферрат (ІІІ) калия;
  10. трифторогидроксобериллат (ІІ) магния;
  11. гексацианохромат (ІІІ) калия;
  12. бромид гексамминкобальта (ІІІ);
  13. иодид бромопентаммминкобальта (ІІІ);
  14. тетрахлородиамминплатина;
  15. гексагидроксоалюминат калия;
  16. сульфат карбонатотетрамминхрома (ІІІ);
  17. нитрат дибромотетраквахрома (ІІІ);
  18. нитрат диакватетраамминникеля (ІІ);
  19. трифторотриаквакобальт;
  20. тринитротриамминкобальт;
  21. тетрароданодиамминхромат (ІІІ) натрия;
  22. тетрабромоплатинат (ІІ) калия;
  23. пентацианоамминферрат (ІІ) натрия;
  24. тетраиододиамминплатина;
  25. тригидроксотриамминкобальт;
  26. хлоридтетраамминцинка ;
  27. тетрафторобериллат (ІІ) калия;
  28. тетрагидроксоцинкат натрия;
  29. дицианоаргентат (І) водорода;
  30. гексафторосиликат (ІV) водорода.

 

5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

реакций ионного обмена:

  1. [Co(NO3)2(NH3)4] Cl + AgNO3
  2. K3[Fe(CN)6] + FeSO4
  3. [Pt(NH3)4 SO4]Br2 + AgNO3
  4. [Cu(NH3)4]SO4 +BaCl2
  5. K4[Fe(CN)6] + FeCl3
  6. [Os(NH3)6]Br3 + AgNO3
  7. [Co(NH3)5Br]SO4 +BaCl2
  8. Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2 + Na2SO4
  9. [Pd(NH3)Cl] Cl + AgNO3
  10. [Co(NH3)5(H2O)] Cl3+ AgNO3
  11. [Pt(NH3)4(OH)2] SO4 +BaCl2
  12. [Cu(NH3)2]OH + MnCl2
  13. [Co(NH3)5Cl] Cl2+ AgNO3
  14. [Cr(H2O)5Cl] Cl2+ AgNO3
  15. [Ti(H2O)6]Br3+ AgNO3
  16. [Pt(NH3)4] SO4 +Ba(NO3)2
  17. [Co(H2O)6] Cl3+ AgNO3
  18. Ba[Pt(NO3)4Cl2] + Na2SO4
  19. [Co(NH3)6]I3 +Pb(NO3)2
  20. [Co(NH3)6] Cl3+ AgNO3
  21. [Co(NH3)5I]I2+ AgNO3
  22. [Zn(NH3)4] Cl2+ AgNO3
  23. [Ag(NH3)2]OH+CuCl2
  24. [Co(NH3)4I2]I+ AgNO3
  25. [Al(H2O)6] Cl3+ AgNO3
  26. [Co(NH3)4SO4] Br+ AgNO3
  27. [Pt(NH3)6] Cl4 + AgNO3
  28. [Fe(H2O)6] SO4+BaCl2
  29. [Ni(NH3)6]SO4+Ba(NO3)2
  30. [Be(NH3)4] Cl2+ AgNO3

 

5.6.6. При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение. Объясните протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексов. Для ответа на вопрос используйте данные табл.6 «Таблицы основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 2007 г. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплексного соединения.

  Вариант   

 

 Раствор комплексного соединения 1

Раствор вещества 2

      01

            K2[HgCl4]

                     KCNS

      02

            K2[HgI4]

                     KCNS

      03

            [Hg(NH3)4](NO3)2

                     KI

      04

            K2[HgCl4]

                     KI

      05

            K2[HgCl4]

                     KCN

      06

            K2[CdCl4]

                     KCN

      07

            [Cd(NH3)4]Cl2

                     KCN

      08

            K2[CdI4]

                     KCN

      09

            [Ag(NH3)2]NO3

                     KCN

      10

            [Ag(NH3)2]Cl

                     KI

      11

            K3[AgCl4]

                     KCN

      12

            K3[AgCl4]

                     KSCN

      13

            [Co(NH3)6](NO3)3

                     KCN

      14

            K3[Fe(SCN)6]

                     KCN

      15

            K3[AlF6]

                     KCN

   

6. Окислительно-восстановительные процессы

6.1.  Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

         а) кислая среда

1.     

K2S + KMnO4 + H2SO4  g S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

2.     

FeSO4 + KClO3 + H2SO4  g Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

3.     

Al + K2Cr2O7 + H2SO4  g Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

4.     

Аl + H2SO4 (конц.)g Al2O3 + H2S

5.     

Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  g Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

6.     

Zn + KMnO4 + H2SO4  g ZnSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

7.     

MnS + HNO3 (разб.)  g Mn(NO3)2 + S + NO + H2O

8.     

As + HNO3 (конц.)  g  NO2 + HAsO2 + H2O

9.     

SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl  g H2[SnCl6] + KCl + CrCl3 + H2O

10.  

KI + KNO2 + H2SO4  g I2 + NO + K2SO4 + H2O

11.  

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  g Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

12.  

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3  g HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

13.  

Al + KClO4 + H2SO4  g KCl + Al2(SO4)3 + H2O

14.  

PbS + HNO3  g S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

15.  

KBr + MnO2 + H2SO4  g  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

16.  

Cr + H2SO4 (конц.) g Cr2O3 + S + H2O

17.  

KI + K2Cr2O7 + H2SO4  g I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

18.  

KI + NaClO + H2SO4  g I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

19.  

SnCl2 + HNO2 + HCl  g SnCl4 + NO + H2O

20.  

FeCl2 + HNO3 + HCl  g FeCl3 + NO + H2O

21.  

Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4  g S + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

22.  

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  g Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

23.  

Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3  g NaMnO4 + NaNO3 +   Bi(NO3)3 + H2O

24.  

PH3 + KMnO4 + H2SO4  g H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

25.  

KMnO4 + HCl  g MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

26.  

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  g Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

27.  

NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  g NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

28.  

Na2SO3 + KIO3 + H2SO4  g I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

29.  

KI + KIO3 + H2SO4  g I2 + K2SO4 + H2O

30.  

Ti2(SO4)3 + KClO4 + H2SO4  g Ti(SO4)2 + KCl + H2O

       б) щелочная среда

1.     

Na2SO3 + AgNO3 + KOH  g Ag + Na2SO4 + KNO3 + H2O

2.     

P + KIO3 + NaOH g Na3PO4 + KI + H2O

3.     

KClO3 + MnO2 + KOH  g K2MnO4 + KCl + H2O

4.     

Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH  g Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O

5.     

MnSO4 + KClO3 + KOH  g K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O

6.     

Na3CrO3 + PbO2 + NaOH  g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

7.     

NaCrO2 + Br2 + NaOH  g Na2CrO4 + NaBr + H2O

8.     

BiCl3 + Na2SnO2 + NaOH  g Bi + NaCl + Na2SnO3 + H2O

9.     

Mn(OH)2 + Br2 + KOH  g KMnO4 + KBr + H2O

10.  

NaCrO2 + PbO2 + NaOH  g Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

11.  

Br2 + Bi2O3 + KOH  g KBiO3 + KBr + H2O

12.  

K2SnO2 + Br2 + KOH  g K2SnO3 + KBr + H2O

13.  

Cr(OH)3 + Cl2 + KOH  g K2CrO4 + KCl + H2O

14.  

CrCl3 + NaClO + NaOH  g Na2CrO4 + NaCl + H2O

15.  

KClO3 + Zn + KOH  g K2ZnO2 + KCl + H2O

16.  

Na2SnO2 +AgNO3 + NaOH  g Ag + Na2SnO3 + NaNO3 + H2O

17.  

Na3AsO3 + KMnO4 + KOH  g Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O

18.  

CrCl3 + Br2 + KOH  g K2CrO4 + KBr + KCl + H2O

19.  

Na2SeO3 + Cl2 + NaOH  g Na2SeO4 + NaCl + H2O

20.  

MnCl2 + KClO + KOH gK2MnO4 + KCl + H2O

21.  

Cr2O3 + KNO3 + KOH  g K2CrO4 + KNO2 + H2O

22.  

Sb2O3 + Br2 + KOH  g KSbO3 + KBr + H2O

23.  

Bi2O3 + Cl2 + KOH  g Bi2O5 + KCl + H2O

24.  

NaCrO2 + H2O2 + NaOH  g Na2CrO4 + H2O

25.  

Zn + H2O + NaOH  g Na2[Zn(OH)4] + H2

26.  

As2O3 + I2 + KOH  g K3AsO4 + KI + H2O

27.  

KNO3 + Zn + KOH  g K2ZnO2 + NH3 + H2O

28.  

Be + H2O + NaOH  g Na2[Be(OH)4] + H2

29.  

MnO2 + O2 + KOH  g K2MnO4 + H2O

30.  

NaBrO3 + F2 + NaOH  g NaBrO4 + NaF + H2O

         в) нейтральная среда

1.     

S + Cl2 + H2O  g H2SO4 + HCl

2.     

Mn(OH)2 + O2 + H2O  g Mn(OH)4

3.     

Fe(OH)2 + O2 + H2O  g Fe(OH)3

4.     

Fe2S3 + O2 + H2O  g Fe(OH)3 + S

5.     

Fe(OH)2 + NaClO + H2O  g Fe(OH)3 + NaCl

6.     

K2TcO4 + O2 + H2O  g KTcO4  + KOH

7.     

KMnO4 + SO2 + H2O  g MnO2 + K2SO4 + H2SO4

8.     

(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O  g S + KCrO2 + NH4OH

9.     

SO2 + NaIO3 + H2O  g I2 + Na2SO4 + H2SO4

10.  

KMnO4 + MnSO4 + H2O  g MnO2 + K2SO4 + H2SO4

11.  

P + KIO3 + H2O  g K3PO4 + HI

12.  

H2S + Cl2 + H2O  g H2SO4 + HCl

13.  

I2 + Cl2 + H2O  g HIO3 + HCl

14.  

H2SO3 + Cl2 + H2O g  H2SO4 + HCl

15.  

P + KClO + H2O  g K3PO4 + HCl

16.  

Sb2O3 + I2 + H2O  g Sb2O5 + HI

17.  

SO2 + SeO2 + H2O  g Se + H2SO4

18.  

AgNO3 + AsH3 + H2O  g Ag + H3AsO4 + HNO3

19.  

HNO2 + Br2 + H2O  g HNO3 + HBr

20.  

Se + AuCl3 + H2O  g Au + H2SeO3 + HCl

21.  

H2SO3 + I2 + H2O  g H2SO4 + HI

22.  

Se + Cl2 + H2O  g  H2SeO4 + HCl

23.  

SeCl2 + H2O  gSe + H2SeO3 + HCl

24.  

H3PO3 + HgCl2 + H2O H3PO4 + Hg + HCl

25.  

I2 + KClO3 + H2O HIO3 + KCl

26.  

Ni(OH)2 + NaClO + H2O  g Ni(OH)3 + NaCl

27.  

NaBrO3 + Cr2O3 + H2O gBr2 + Na2Cr2O7 + H2Cr2O7

28.  

Na2S + FeCl3 + H2O g  Na2SO3 + FeCl2 + HCl

29.  

Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O  g PbO2 + CH3COOH +СаСl2

30.  

CaOCl2 + NaBr + H2O  g CaCl2 + Br2 + NaOH

6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-

тельных потенциалов («Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл. 8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе  8.1а.

 

7.  Химические свойства металлов

Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

Вариант

 Металл

 Окислитель

Вариант

 Металл

Окислитель

  01

     Al

HNO3 (конц.)

  16

     Cd

HCl

  02

     Ba

H2O

  17

     Co

HBr

  03

     Be

H2SO4 (разб.)

  18

     Al

H2SO4 (конц.)

  04

     Fe

HCl

  19

     Mg

HNO3 (разб.)

  05

     Ag

HNO3 (конц.)

  20

     Ag

H2SO4 (конц.)

  06

     Pb

HNO3 (разб.)

  21

     Fe

HNO3 (конц.)

  07

     K

H2O

  22

     Pb

H2S

  08

     Zn

H3PO4

  23

     Ca

H2O

  09

     Ca

H2SO4 (конц.)

  24

     Sn

HNO3 (разб.)

  10

     Mg

HI

  25

     Zn

H2O

  11

     Cu

HNO3 (разб.)

  26

     Cr

HI

  12

     Mn

H2SO4 (конц.)

  27

     Ba

H2SO4 (разб.)

  13

     Sn

H2SO4 (разб.)

  28

     Cu

H2SO4 (конц.)

  14

     Ni

HNO3 (разб.)

  29

     Na

HNO3 (разб.)

  15

     Cr

H2SO4 (конц.)

  30

     Be

HNO3 (конц.)