Контрольная работа по химии N166

Уважаемый студент!

Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.

Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.

1. Классы неорганических соединений

1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:

01 – азота (V);

03 – марганца (II);

05 – висмута (III);

07 – селена (IV);

09 – цезия;

11 – углерода (IV);

13 – хлора (I);

15 – фосфора (V);

17 – калия;

19 – хрома (II);

21 – азота (IV);

23 – теллура (VI);

25 – цинка;

27 – серы (IV);

29 – ванадия (V);

02 – молибдена (VI);

04 – теллура (IV);

06 – селена (VI);

08 – железа (III);

10 – марганца (IV);

12 – мышьяка (V);

14 – германия (IV);

16 – сурьмы (III);

18 – алюминия;

20 – висмута (V);

22 – бария;

24 – меди (I);

26 – хрома (III);

28 – марганца (VII);

30 – хлора (VII).

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

01 – MgO;

05 – ZnO;

09 – MnO₂;

13 – FeO;

17 – HgO;

21 – SeO₂;

25 – Ni₂O₃;

29 – PbO;

02 – SO₃;

06 – MnO;

10 – K₂O;

14 – SeO₃;

18 – SnO;

22 – Na₂O;

26 – Al₂O₃;

30 – BaO.

03 – BeO;

07 – N₂O₃;

11 – SO₂;

15 – CuO;

19 – SrO;

23 – MoO₃;

27 – SeO₃;

04 – CO₂;

08 – CaO;

12 – P₂O₅;

16 – TeO₂;

20 – N₂O₅;

24 – CdO;

28 – CrO₃;

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg;

05 – Be;

09 – Ni (III);

13 – Ca;

17 – Mn (II);

21 – Ca (II);

25 – Tc (II);

29 – Ag;

02 – Al;

06 – Ba;

10 – Cr (III);

14 – Rb;

18 – In (III);

22 – Fr;

26 – Pb (II);

30 – Mn (III).

03 – Fe (II);

07 – Na;

11 – Li;

15 – Sr;

19 – Tl (III);

23 – Ni (II);

27 – Fe (III);

04 – K;

08 – Zn;

12 – Cu (II);

16 – Mo (II);

20 – Sn (II);

24 – Co (II);

28 – Cr (II) ;

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:

01 – H₃PO₄

04 – HI

07 – HNO₃

10 – H₂SeO₃

13 – H₂Cr₂O₇

16 – H₃ AsO₃

19 – H₂Te

22 – H₂TeO₃

25 – HCl

28 – HClO

02 – H₂SiO₃

05 – H₃PO₃

08 – H₂TeO₄

11 – HNO₂

14 – H₂SeO₄

17 – HF

20 – HClO₄

23 – H₂Se

26 – H₂GeO₃

29 – HClO₃

03 – H₂CO₃

06 – H₂SO₃

09 – HMnO₄

12 – H₂CrO₄

15 – H₂S

18 – H₃AsO₄

21 – HBr

24 – HClO₂

27 – H₂MnO₄

30 – HVO₃

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

01 – Na₃AsO₃

04 – K₂SeO₃

07 – Na₂ZnO₂

10 – Ca(NO₃)₂

13 – NaBr

16 – CaCO₃

19 – Na₂SnO₃

22 – KBiO₃

25 – KBO₂

28 – K₂Cr₂O₇

02 – KF

05 – Na₃PO₄

08 – KNO₂

11 – AuCl₃

14 – NH₄NO₃

17 – Na₂TeO₄

20 – K₂Se

23 – CaSiO₃

26 – Na₂SeO₃

29 – KClO₄

03 – MgSO₄

06 – K₂SO₃

09 – K₂SeO₄

12 – Na₂TeO₃

15 – Na₂CrO₄

18 – K₃AsO₄

21 – CrCl₃

24 – MgTe

27 – (NH₄)₂S

30 – KmnO₄

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:

01 – Сa(HCO₃)₂

04 – KHSiO₃

07 – KHTeO₃

10 – ZnOHI

13 – NaHTeO₄

16 – KHCrO₄

19 – KHSe

22 – CaOHNO₃

25 – KHSeO₃

28 – Al(OH)₂Cl

02 – Na₂HPO₄

05 – NaHS

08 – NaHSO₃

11 – KHTe

14 – FeOHNO₂

17 – SrOHBr

20 – NaHSeO₄

23 – CrOHSO₄

26 – (CuOH)₂SO₄

29 – Na₂HPO₄

03 – MgOHNO₃

06 – MnOHCl

09 – NaH₂PO₄

12 – BeOHCl

15 – ZnOHBr

18 – Ba(HSO₄)₂

21 – AlOHSO₄

24 – FeOHCl₂

27 – KHSeO₄

30 – NiOHCl.

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II);

03 – сульфида цинка;

05 – гидросиликата натрия;

07 – бромида кальция;

09 – гидрохромата калия;

11 – гидроселената калия;

13 – фторида натрия;

15 – сульфата гидроксомеди (II);

17 – бромида гидроксобария;

19 – силиката кальция;

21 – дигидрофосфата натрия;

23 – хлорида гидроксобериллия;

25 – нитрата аммония;

27 – гидрофосфата калия;

29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия;

04 – фосфата алюминия;

06 – карбоната натрия;

08 – нитрата гидроксокальция;

10 – теллурата натрия;

12 – арсената натрия;

14 – хромита калия;

16 – сульфита аммония;

18 – гидроселенида калия;

20 – сульфида гидроксоцинка;

22 – иодида магния;

24 – дигидроарсената калия;

26 – селенита калия;

27 – гидротеллурита натрия;

30 – селенида натрия.

1.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1.	Fe à Fe₂O₃ à Fe₂(SO₄)₃ à Fe(NO₃)₃à Fe (OH)₃ à Fe₂O₃
2.	KOH à K₃PO₄ à H₃PO₄ à AlPO₄
3.	Al₂O₃ à Al₂(SO₄)₃ à AlCl₃ à Al(OH)₃
4.	CuO à CuSO₄ à Cu(OH)₂à CuCl₂ à Cu(NO₃)₂
5.	S à SO₂ à SO₃ à Na₂SO₄ à BaSO₄
6.	Zn à ZnCl₂; ZnO à ZnCl₂; ZnSO₄ à ZnCl₂; Zn(OH)₂ à ZnCl₂
7.	Al(OH)₃à Al₂(SO₄)₃; CaO à Ca(OH)₂; Al(OH)₃à KAlO₂
8.	Zn à ZnO à ZnSO₄ à Zn(OH)₂ à ZnCl₂
9.	Cu àCuCl₂ à Cu(OH)₂à CuO
10.	MgSO₄ à Mg(OH)₂à MgO à MgSO₄
11.	N₂ à N₂O₅ à HNO₃ à KNO₃
12.	Al à Al₂O₃ à Al₂(SO₄)₃ à AlCl₃ à Al(OH)₃à Al₂O₃
13.	Cu à CuO à CuSO₄ à Cu(OH)₂à CuOHClà CuCl₂
14.	S à SO₂ à SO₃ à H₂SO₄ à NaHSO₄à Na₂SO₄ à BaSO₄
15.	Cu à CuO à CuCl₂ à Cu(OH)₂à CuO
16.	Mgà MgSO₄ à Mg(OH)₂à MgO
17.	Fe à Fe₂O₃ à Fe₂(SO₄)₃ à Fe(OH)₃ à Fe₂O₃ à Fe(NO₃)₃
18.	N₂ à NO₂ à HNO₃ à CaOHNO₃à Ca(NO₃)₂
19.	Zn à ZnCl₂; ZnO à Zn(NO₃)₂; Zn(OH)₂ à ZnSO₄
20.	Na à Na₂O à NaOH à NaHCO₃ à Na₂CO₃ à CO₂
21.	C à CO₂ à NaHCO₃ à Na₂CO₃à NaNO₃
22.	Cu à CuS à CuSO₄ à Cu(OH)₂à CuO à CuCl₂à CuCl₂
23.	Zn à ZnCl₂à Zn(OH)₂à ZnO à Zn(NO₃)₂
24.	Be à BeO à BeSO₄àBe(OH)₂à BeO
25.	Ca à CaO à Ca(OH)₂ à Ca(HCO₃)₂ à CaCO₃ à CaO
26.	MgO à Mg(HSO₄)₂à MgSO₄ à Mg(OH)₂à MgOHNO₃
27.	S à SO₂ à SO₃ à Na₂SO₄ à BaSO₄
28.	Al(OH)₃à K₃[Al(OH)₆] à KAlO₂
29.	K à KOH à KH₂PO₄ à K₃PO₄ à H₃PO₄ à AlPO₄
30.	Co à CoO à CoSO₄ à Co(OH)₂ à CoCl₂

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.1. Определите массу газообразного вещества (в граммах), содержащегося при н.у. в данном объеме:

01 – 1,12 л аммиака;	02 – 0,56 л оксида углерода (IV);
03 – 280 мл неона;	04– 4,48 л хлора;
05 – 448 мл азота;	06 – 112 л фтора;
07 – 2,24 л сероводорода;	08 – 5,6 л водорода;
09 – 2,8 л метана;	10 – 56 л оксида углерода (II);
11 – 560 мл кислорода;	12 – 28 л аммиака;
13 – 224 мл фтороводорода;	14 – 1,12 л ацетилена;
15 – 0,28 л азота;	16 – 6,72 л хлора;
17 – 44,8 л хлороводорода;	18 – 672 л хлора;
19 – 134 л кислорода;	20 – 1,344 л оксида углерода (IV);
21 – 1,12 л аргона;	22 – 11,2 л азота (II);
23 – 2,8 л оксида серы (IV);	24 – 1,12 л оксида азота (IV);
25 – 5,6 л оксида азота (I);	26 – 13,54 л хлора;
27 – 5,6 л оксида серы (IV);	28 – 3,36 л аммиака;
29 – 2,24 л оксида серы (VI);	30 – 1,12 л сероводорода.

2.2. Определите объем (л), занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;	02 – 380 г фтора;
03 – 8 г метана;	04 – 3,4 г аммиака;
05 – 5,6 г азота;	06 – 8 г водорода;
07 – 640 мг кислорода;	08 – 710 г хлора;
09 – 2,0 г фтороводорода;	10 – 7,0 г оксида углерода (II);
11 – 3,4 г сероводорода;	12 – 1,42 г хлора;
13 – 10,2 г аммиака;	14 – 880 г оксида углерода (IV);
15 – 140 г азота;	16 – 20 г водорода;
17 – 9,6 г кислорода;	18 – 680 г сероводорода;
19 – 7,3 г хлороводорода;	20 – 6,4 г оксида серы (IV);
21 – 4,6 г оксида азота (IV);	22 – 0,3 г оксида азота (II);
23 – 2,6 г ацетилена;	24 – 4,4 г оксида азота (I);
25 – 4 г аргона;	26 – 40 г аргона;
27 – 7 г азота;	28 – 20,4 аммиака;
29 – 24 г метана;	30 – 0,71 г хлора.

2.3. Определите массу (в граммах):

01 – 0,5 молей аммиака;	02 – 2 молей хлорида кальция;
03 – 3 молей сульфата цинка;	04 – 0,02 молей хлорида меди (II);
05 – 1,5 молей сероводорода;	06 – 0,1 молей серной кислоты;
07 – 0,6 молей нитрата бария;	08 – 0,1 молей метана;
09 – 0,2 молей хлорида хрома (III);	10 – 1,2 молей азотной кислоты;
11 – 0,3 молей оксида азота (II);	12 – 0,4 молей оксида марганца (IV);
13 – 0,05 молей угольной кислоты;	14 – 0,7 молей оксида серы (IV);
15 – 5 молей бромида калия;	16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);
17 – 0,04 молей нитрата железа (II);	18 – 3,5 молей оксида азота (IV);
19 – 0,8 молей фторида кальция;	20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);
21 – 0,05 молей кислорода;	22 – 0,02 молей азота;
23 – 0,04 молей гидроксида калия;	24 – 0,1 молей фосфорной кислоты;
25 – 2 молей хромата натрия;	26 – 3 молей селеновой кислоты;
27 – 0,1 молей оксида алюминия;	28 – 0,3 молей гидроксида бария;
29 – 4 молей сернистой кислоты;	30 – 5 молей теллуроводорода.

2.4. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты

03 – 0,1 г карбоната кальция;

05 – 24,5 г серной кислоты;

07 – 0,95 г хлорида магния;

09 – 1,12 г гидроксида калия;

11 – 0,164 г нитрата кальция;

13 – 4,26 г фосфата калия;

15 – 120 г оксида кремния (IV);

17 – 0,239 г сульфида свинца;

19 – 1,64 г сернистой кислоты;

21 – 4,7 г азотистой кислоты;

23 – 6,2 г оксида натрия;

25 – 12,9 г селенистой кислоты;

27 – 34 г аммиака;

29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV);

04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;

06 – 196 г ортофосфорной кислоты;

08 – 0,106 г карбоната натрия;

10 – 12,8 г оксида серы (IV);

12 – 2,33 г сульфата бария;

14 – 9,9 г гидроксида цинка;

16 – 1,74 г сульфата калия;

18 – 138 г нитрита натрия;

20 – 0,4 г гидроксида натрия;

22 – 13,3 г хлорида алюминия;

24 – 1,3 г теллуроводорода;

26 – 5,8 г гидроксида магния;

28– 194 г гидроксида меди (II);

30 – 50 г хлорной кислоты

2.5. Определите массу (в граммах):

01 – 2 молей эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 молей эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 молей эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 молей эквивалентов фосфорной кислоты;

06 – 0,05 молей эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 молей эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 молей эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 молей эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 молей эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 молей эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 молей эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 молей эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 молей эквивалентов хлорида железа (III);

15 – 3,2 молей эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 молей эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 молей эквивалентов воды;

18 – 0,04 молей эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 молей эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 молей эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 молей эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 молей эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 молей эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 молей эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 молей эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 молей эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 молей эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 молей эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 молей эквивалентов хлорной кислоты.

2.6. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:

01 – 80,5 г сульфата цинка;	02 – 0,63 г азотной кислоты;
03 – 11,2 г гидроксида калия;	04 – 0,64 г оксида серы (IV);
05 – 13,2 оксида углерода (IV);	06 – 19,6 г фосфорной кислоты;
07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;	08 – 10 г карбоната кальция;
09 – 16,4 г нитрата натрия;	10 – 4,26 г фосфата калия;
11 – 13,8 г нитрита натрия;	12 – 0,99 г гидроксида цинка;
13 – 164 г сернистой кислоты;	14 – 2,39 г сульфида цинка;
15 – 90 г воды;	16 – 1,2 г оксида кремния (IV);
17 – 23,3 г сульфата бария;	18 – 1,42 г сульфата натрия;
19 – 158 г сульфита калия;	20 – 0,78 г гидроксида аммония;
21 – 1,6 г кислорода;	22 – 1,7 г оксида алюминия;
23 – 365 г хлороводородной кислоты;	24 – 2,9 г гидроксида магния;
25 – 47,5 г хлорида магния;	26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;
27 – 0,94 г азотистой кислоты;	28 – 12,9 г селенистой кислоты;
29 – 5,8 г гидроксида магния;	30 – 19,4 г гидроксида меди (II).

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

3.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:

01 – астата

05 – вольфрама

09 – германия

13 – йода

17 – кадмия

21 – ниобия

25 – рутения

29 – технеция

02 – брома

06 – висмута

10 – железа

14 – иридия

18 – марганца

22 – олова

26 – скандия

30 - теллура

03 – бария

07 – галлия

11 – иттрия

15 – кальция

19 – мышьяка

23 – полония

27 - селена

04 – ванадия

08 – гафния

12 – индия

16 – кобальта

20 – никеля

24 – радия

28 - свинца

3.2. Определите электронное семейство элементов, указанных в разделе 3.1, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

3.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов, их энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома:

01 – лития и фтора;	02 – алюминия и галлия;
03 – иттрия и индия;	04 – марганца и брома;
05 – натрия и хлора;	06 – галлия и брома;
07 – мышьяка и фосфора;	08 – цезия и астата;
09 – азота и висмута;	10 – бериллия и радия;
11 – кальция и цинка;	12 – калия и брома;
13 – молибдена и теллура;	14 – селена и хрома;
15 – фтора и астата;	16 – лития и франция;
17 – индия и йода;	18 – кальция и железа;
19 – углерода и олова;	20 – ванадия и мышьяка;
21 – углерода и свинца; 23 – меди и селена;	22 – калия и меди; 24 – олова и технеция;
25 – галлия и скандия;	26 – азота и мышьяка;
27 – фтора и хлора;	28 – ртути и рения;
29 – натрия и серы;	30 – алюминия и хлора;

3.4. Определите валентность в основном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.1. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.

3.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС):

01 – PBr₃

05 – CBr₄

09 – MgCl₂

13 – PH₃

17 – CaI₂

21 – H₂Se

25 – H₂Te

29 – CCl₄

02 – BF₃

06 – CI₄

10 – AlF₃

14 – GaCl₃

18 – ZnCl₂

22 – CdCl₂

26 – PbBr₄

30 – GeF₄

03 – MgBr₂

07 – AsCl₃

11 – SiH₄

15 – H₂S

19 – GeH₄

23 – SnCl₄

27 – CaBr₂

04 – SiF₄

08 – NF₃

12 – CF₄

16 – InBr₃

20 – AsH₃

24 – SbH₃

28 – TlI₃

С этой целью определите:

Валентные электроны взаимодействующих атомов, распределите их по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состояниях;
валентность элементов в основном или возбужденном состояниях;
механизм образования связей в молекуле;
тип гибридизации центрального атома;
геометрическую форму молекулы;
число и тип связей (d или p - связи) в молекуле;
полярность отдельных связей в молекуле (полярны или неполярны);
полярность молекулы в целом (полярна или неполярна).

4. ХИМИЧЕСКая кинетика. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Смещение химического равновесия

4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:

01 – 2A_(г) + B_(ж) = A₂B_(г)

03 – H_2(г) + I_2(г) = 2HI_(г)

05 – O_2(г) + 2CO_(г) = 2CO_2(г)

07 – 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

09 – 2F_2(г) + O_2(г) = 2OF_2(г)

11 – 3H_2(г) + N_2(г) = 2NH_3(г)

13 – 2HBr_(г) = H_2(г) + Br_2(г)

15 – CO_(г) + Cl_2(г) = COCl_2(г)

17 – C₂H_4(г) + H_2(г) = C₂H_6(г)

19 – 2Cl_(г) = Cl_2(г)

21 – 2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г)

23 – 2N_2(г) + O_2(г) = 2N₂O_(г)

25–CO_(г)+H₂O_(г) = CO_2(г)+ H_2(г)

27 – 2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)

29 – 2SO_3(г) = 2SO_2(г) + O_2(г)

02 – CaO_(тв) + CO_2(г) = CaCO_3(тв)

04 – 3Fe_(тв) + 4H₂O_(г) = F₃O_4(тв) + 4H_2(г)

06 – H_2(г) + S_(тв) = H₂S_(г)

08 – CO_2(г) + C_(тв) = 2CO_(г)

10 – Fe₃O_4(тв) + H_2(г) = 3FeO_(тв) + H₂O_(г)

12 – C_(тв) + O_2(г) = CO_2(г)

14 – 2Al_(тв) + 3Cl_2(г) = 2AlCl_3(тв)

16 – 2S_(тв) + 3O_2(г) = 2SO_3(г)

18 – Fe₃O_4(тв) + 4CO_(г) = 3Fe_(тв) + 4CO_2(г)

20 – 4Al_(тв) + 3O_2(г) = 2Al₂O_3(тв)

22 – A_(тв) + 2B_(ж) = AB_2(ж)

24 – 2NO_(г) + Cl_2(г) = 2NOCl_(г)

26 – C_(тв) + H₂O_(г) = CO_(г) + H_2(г)

28 – C₂H_4(г) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г)

30 – A_(г) + 3B_(г) = AB_3(г)

4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:

а) при понижении температуры:

01 – 2NO_(г) + O_2(г) Û 2NO_2(г)

02 – 2HCl_(г) Û H_2(г) + Cl_2(г)

03 – 2SO_2(г) + O_2(г) Û 2SO_3(г)

04 – N_2(г) + O_2(г) Û 2NO_(г)

D Н⁰ = 113,6кДж;

D Н⁰ = 184,6 кДж;

D Н⁰ = −197,8 кДж;

D Н⁰ = 180,6 кДж;

б) при повышении температуры:

05 – H_2(г) + F_2(г) Û 2HF_(г)

06 – 2CO_(г) + O_2(г) Û 2CO_2(г)

07 – CO_2(г) + C_(тв) Û 2CO_(г)

08 – 4HCl_(г) + O_2(г) Û 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)

D Н⁰ = − 541,4 кДж;

D Н⁰ = − 566,0 кДж;

D Н⁰ = 172,5 кДж;

D Н⁰ = − 114,4 кДж;

в) при повышении давления:

09 – A_(г) + 2B_(г) Û AB_2(г)

11 – CO_2(г) + C_(т) Û 2CO_(г)

10 – H_2(г) + S_(тв) Û H₂S_(г)

12 – N_2(г) + O_2(г) Û 2NO_(г)

г) при понижении давления:

13 – 2HBr_(г) Û H_2(г) + Br_2(г)	14 – 2SO_3(г) Û 2SO_2(г) + O_2(г)
15 – 2H_2(г) + О_2(г) Û 2H₂О_(г)	16 – C_(тв) + H₂O_(г) Û CO_(г) + H_2(г)

д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:

17 – 2NO_(г) + O_2(г) Û 2NO_2(г)

18 – N_2(г) + O_2(г) Û 2NO_(г)

е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:

19 – 2NO_2(г) Û 2NO_(г) + O_2(г)

21 – 4H₂O_(г) + 3Fe_(тв) Û 4H_2(г) + Fe₃O_4(тв)

20 – 2 CO_2(г)Û 2CO_(г) + O_2(г)

22 – 2H₂O_(г) Û 2H_2(г) + O_2(г)

ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:

23 – 2SO_2(г) + O_2(г) Û 2SO_3(г)

25 – C₂H_4(г) + Br_2(г) Û C₂H₄Br_2(г)

24 – 2F_2(г) + O_2(г) Û 2OF_2(г)

26 – FeO_(тв) + CO_(г) Û Fe_(тв) + CO_2(г)

з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:

27 – 4HCl_(г) + O_2(г)Û 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)

29 – 2HCl_(г) Û H_2(г) + Cl_2(г)

28 – NOCl_(г) Û 2NO_(г) + Cl_2(г)

30 – 2H₂O_2(ж) Û 2H₂O_(ж) + O_2(г)

5. РАСТВОРЫ

5.1. Способы выражения концентрации растворов

5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)

Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:

01 – 200 г 15 %-ного раствора хлорида никеля (II);

02 – 100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия;

03 – 2 кг 10 %-ного раствора сульфата цинка;

04 – 50 мл 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,150 г/мл);

05 – 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,09 г/мл);

06 – 1 л 50 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,33 г/мл);

07 – 4 л 20 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,12 г/мл);

08 – 1 л 10 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

09 – 200 мл 60 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,5 г/мл);

10 – 300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,15 г/мл);

11 - 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,40 г/мл);

12 - 500 мл 40 %-ной азотной кислоты (r = 1,25 г/мл);

13 - 3 л 6 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,05 г/мл);

14 - 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия;

15 - 2 л 50 %-ного раствора гидроксида калия (r = 1,54 г/мл)?

Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих:

16 – 60 г нитрата серебра в 750 г воды;

17 - 15 г хлорида натрия в 450 г воды;

18 – 75 г карбоната калия в 300 г воды;

19 – 1 моль NH₃в 3 молях воды;

20 – 50 г H₂SO₄ в 50 молях воды;

21 - 120 г сульфата железа (II) в 880 г воды;

22 - 14,3 г карбоната натрия в 120 г воды;

23 - 61 г хлорида бария в 239 г воды;

24 - 100 г сульфата магния в 1528 г воды;

25 - 50 г сульфата натрия в 250 г воды;

26 – 1540 г гидроксида калия в 2 л растворащелочи (r = 1,54 г/мл);

27 – 250 г азотной кислоты в 500 мл раствора кислоты (r = 1,25 г/мл);

28 – 1моль азотистой кислоты в 2 л воды;

29 - 69 г хлорида алюминия в 300 мл раствора соли (r = 1,15 г/мл);

30 – 1 моль серной кислоты в 1,5 л воды.

5.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим

Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:

01 – в 500 мл 3,42 г сульфата алюминия;

02 – в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты;

03 – в 200 мл 1,06 г карбоната натрия;

04 – в 1 л 13,35 г хлорида алюминия;

05 – в 50 мл 4 г гидроксида натрия;

06 – в 1150 г (r = 1,15 г/мл) 490 г серной кислоты;

07 – в 54 г (r = 1,08 г/мл) 2 г гидроксида натрия;

08 – в 103 г (r = 1,03 г/мл) 3,15 г азотной кислоты;

09 – в 1 л 10,6 г карбоната натрия;

10 – в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III);

Определите молярность и нормальность следующих растворов:

11 – 70 %-ного раствора серной кислоты ((r = 1,6 г/мл);

12 – 40 %-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,4 г/мл);

13 – 20 %-ного раствора фосфорной кислоты (r = 1,1 г/мл);

14 – 60 %-ного раствора сульфата магния (r = 1,31 г/мл);

15 – 70 %-ного раствора нитрата серебра (r = 2,2 г/мл);

16 – 20 %-ного раствора хлорида кальция (r = 1,2г/мл);

17 – 10 %-ного раствора сульфата алюминия (r = 1,2г/мл);

18 – 10 %-ного раствора карбоната натрия (r = 1,1г/мл);

19 – 20 %-ного раствора хлорида алюминия (r = 1,1 г/мл);

20 – 50 %-ного раствора фосфата натрия (r = 1,2 г/мл).

Вычислите массовую долю растворенного вещества в следующих растворах:

21 – 3 М раствора сернистой кислоты (r = 1,15 г/мл);

22 – 1М раствора азотной кислоты (r = 1,03 г/мл);

23 – 0,2 М раствора хлорида калия (r = 1,02 г/мл);

24 – 0,2 М раствора фосфата калия (r = 1,02 г/мл);

25 – 0,1 М раствора фосфата натрия (r = 1,01 г/мл);

26 –5 М раствора серной кислоты (r = 1,29 г/мл);

27 – 3 М раствора карбоната натрия (r = 1,15 г/мл);

28 – 1,5М раствора хромата натрия (r = 1,23 г/мл);

29 – 0,5М раствора хлорида кальция (r = 1,02 г/мл);

30 – 1,33 М раствора хлорида алюминия (r = 1,07 г/мл).

5.2. Свойства водных растворов электролитов

5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

01 – хлороводородной кислоты;	02 – гидроксида рубидия;
03 – бромида бария;	04 – иодоводородной кислоты;
05 – гидроксида бария;	06 – сульфита цезия;
07 – хлорной кислоты;	08 – гидроксида стронция;
09 – сульфида натрия;	10 – азотистой кислоты;
11 – гидроксида железа (II);	12 – иодида натрия;
13 – бромоводородной кислоты;	14 – гидроксида кобальта (II);
15 – сульфита калия;	16 – марганцовой кислоты;
17 – гидроксида таллия (III);	18 – фосфата натрия;
19 – уксусной кислоты;	20 – гидроксида кальция;
21 – сульфата марганца (II);	22 – селеноводородной кислоты;
23 – гидроксида бериллия;	24 – сульфата хрома (III);
25 – ортофосфорной кислоты;	26 – гидроксида цезия;
27 – ортофосфата рубидия;	28 – фтороводородной кислоты;
29 – гидроксида меди (II);	30 – нитрата меди (II).

5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:

01 – 0,10 М гидроксида натрия;	02 – 0,02 М гидроксида лития;
03 – 0,03 М гидроксида калия;	04 – 0,05 М гидроксида рубидия;
05 – 0,06 М гидроксида цезия;	06 – 0,07 М нитрата кальция;
07 – 0,08 М гидроксида стронция;	08 – 0,03 М хлорида бария;
09 – 0,10 М хлорной кислоты;	10 – 0,15 М азотной кислоты;
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты;	12 – 0,25 М иодоводородной кислоты;
13 – 0,30 М азотной кислоты;	14 – 0,50 М сульфата натрия;
15 – 0,45М бромоводородной кислоты;	16 – 0,40 М иодоводородной кислоты;
17 – 0,35 М азотной кислоты;	18 – 0,03 М хлорида натрия;
19 – 0,04 М нитрата калия;	20 – 0,05 М нитрата кальция;
21 – 0,01м хлорида хрома (III);	22 – 0,05М хлорида кальция;
23 – 0,02 М сульфата калия;	24 – 0,03 М карбоната натрия;
25 – 0,04 М сульфата цинка;	26 – 0,05 М фосфата натрия;
27 – 0,03 М дихлорида олова;	28 – 0,05 М сульфата марганца (II);
29 – 0,01 М хлорида алюминия;	30 – 0,02 М нитрата цинка.

5.2.3. Определите рН следующих растворов:

01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;

02 – 0,1 М циановодородной кислоты (К_дисс = 4,9*10^-10);

03 – 0,001 М гидроксида лития;

04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;

05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH₂ClCOOH (К_дисс = 1,4*10^-3);

06 – 0,02 М гидроксида натрия;

07 – 0,3 М азотной кислоты;

08 – 0,01 М гидроксида аммония (К_дисс = 1,8*10^-5);

09 – 0,03 М хлорной кислоты;

10 - 0,004 М гидроксида рубидия;

11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (К_дисс = 2,1*10^-4);

12 – 0,01 М гидроксида лития;

13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (r»1 г/мл);

14 – 0,01 М уксусной кислоты (К_дисс = 1,75*10^-5);

15 – 0,005 М азотистой кислоты (К_дисс = 5*10^-4);

16 – 0,003 М гидроксида калия;

17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r»1 г/мл);

18 – 0,02 М азотной кислоты;

19 – 0,05 М гидроксида аммония (К_дисс = 1,8*10^-5);

20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;

21 – 0,005 М гидроксида рубидия;

22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH₂ClCOOH (К_дисс = 1,4*10^-3);

23 – 0,03 М азотистой кислоты (К_дисс = 5*10^-4);

24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (r » 1 г/мл);

25 – 0,01 М хлорной кислоты;

26 - 0,25 М уксусной кислоты СН₃СООН (К_дисс = 1,75*10^-5);

27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (К_дисс = 2,1*10^-4);

28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO₃;

29 – 0,1 М гидроксида натрия;

30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.

5.3. Гетерогенное равновесие

Вычислите растворимость при 25 ⁰С в моль/л:

01 – иодида серебра (I);	02 – сульфида серебра (I);
03 – карбоната бария;	04 – сульфида меди (II);
05 – сульфида железа (II);	06 – дихромата серебра (I);
07 – иодида висмута (III);	08 – фосфата бария;
09 – дихромата бария;	10 – фторида магния;
11 – хромата серебра (I);	12 – фосфата магния;
13 – фосфата серебра (I);	14 – фторида бария;
15 – арсената серебра (I); 17 – фосфата кальция; 19 – фосфата свинца (II);	16 – карбоната серебра (I); 18 – арсената кальция; 20 – бромида свинца (II).

Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:

21 – в 1 л насыщенного раствора Ag₂CrO₄ содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;

22 – в 1 л насыщенного раствора Pb₃(РО₄)₂ содержится в 1,2*10^{-6 г соли;}

23 – в 50 мл насыщенного раствора Ag₂CO₃ содержится 6,3*10 моля СО;

24 – в 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;

25 – растворимость PbI₂ при 20 ⁰С равна 1,3*10^-3 моль/л;

26 – в 2 л Н₂О при 25 ⁰С может растворяться 2,2*10^{-4 г}AgBr;

27 – растворимость СаСО₃ при 18 ⁰С равна 1,3*10^-4 моль/л;

28 – растворимость PbBr₂ при 18 ⁰С равна 2,7*10^-2 моль/л;

29 – растворимость AgCl в воде при 25 ⁰С составляет 0,0018 г/л;

30 – растворимость PbI₂ при 18 ⁰С равна 1,5*10^-3 моль/л.

5.4. Обменные реакции в растворах электролитов

5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

01 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

02 – гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой;

03 – силикатом калия и хлороводородной кислотой;

04 – гидроксидом цинка и гидроксидом натрия;

05 – сульфидом калия и хлороводородной кислотой;

06 – карбонатом бария и азотной кислотой;

07 – сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;

08 – гидроксидом меди (II) и азотной кислотой;

09 – нитратом гидроксоцинка и азотной кислотой;

10 – гидроксидом берилия и гидроксидом натрия;

11 – гидроксидом бария и хлоридом кобальта (II);

12 – сульфидом кадмия и хлороводородной кислотой;

13 – нитратом серебра (I) и хроматом калия;

14 – гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой;

15 – хлоридом аммония и гидроксидом бария;

16 – фтороводородной кислотой и гидроксидом калия;

17 – хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;

18 – сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой;

19 – хлоридом кальция и нитратом серебра;

20 – гидроксидом алюминия и серной кислотой;

21 – нитратом свинца (II) и иодидом калия;

22 – гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия;

23 – сульфидом натрия и серной кислотой;

24 – карбонатом магния и азотной кислотой;

25 – сульфатом никеля (II) и гидроксидом натрия;

26 – гидроксидом аммония и иодоводородной кислотой;

27 – ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

28 – гидроксидом кобальта (II) и серной кислотой;

29 – гидрокарбонатом калия и гидроксидом калия;

30 – уксусной кислотой и гидроксидом натрия;

31 – хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

32 – хлоридом железа (III) и гидроксидом аммония;

33 – азотной кислотой и гидроксидом бария;

34 – азотистой кислотой и гидроксидом стронция;

35 – бромидом бария и карбонатом калия;

36 – гидроксидом алюминия и хлороводородной кислотой;

37 – нитратом серебра (I) и бромидом калия;

38 – гидроксидом хрома (III) и серной кислотой;

39 – нитратом серебра (I) и ортофосфатом калия;

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

41 – нитратом марганца (II) и гидроксидом натрия;

42 – гидроксидом аммония и хлороводородной кислотой;

43 – хлоридом олова (II) и гидроксидом натрия;

44 – хлороводородной кислотой и гидроксидом калия;

45 – нитратом железа (II) и ортофосфатом калия;

46 – сероводородной кислотой и гидроксидом натрия;

47 – ортофосфатом аммония и гидроксидом калия;

48 – гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;

49 – сульфатом хрома (III) и гидроксидом калия;

50 – гидроксидом железа (III) и азотной кислотой;

51 - бромидом алюминия и нитратом серебра;

52 – гидроксидом олова (II) и гидроксидом калия;

53 – нитратом цинка и гидроксидом натрия;

54 – гидроксидом аммония и серной кислотой;

55 – гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия;

56 – бромидом железа (III) и гидроксидом аммония;

57 – гидроксидом аммония и сероводородной кислотой;

58 – сульфитом натрия и хлороводородной кислотой;

59 – ацетатом калия и бромоводородной кислотой;

60 – гидроксидом аммония и уксусной кислотой.

5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

01 – Mg²⁺ + CO = MgCO₃¯;

02 – Н⁺ + ОН¯ = Н₂О;

03 – Cu²⁺ + S = CuS¯;

04 – SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃;

05 – CaCO₃¯ + 2H⁺ Ca²⁺ + H₂O + CO₂;

06 – Al(OH)₃¯ + OH¯ Û [Al(OH)₄] ¯;

07 – Pb²⁺ + 2I¯ = PbI₂¯;

08 – Fe(OH)₃¯ + 3H⁺ Û Fe³⁺ + 3H₂O;

09 – Cd²⁺ + 2OH¯ = Cd(OH)₂¯;

10 – Н⁺ + NO₂¯ = HNO₂;

11 – Zn²⁺ + H₂S Û ZnS¯ + 2H⁺;

12 – Ag⁺ + Cl¯ = AgCl¯;

13 – HCO₃¯ + H⁺ = H₂O + CO₂;

14 – Be(OH)₂¯ + 2OH¯ Û [Be(OH)₄]^2-;

15 – СН₃СОО¯ + Н⁺ = СН₃СООН;

16 – Ва²⁺ + SO = BaSO₄¯;

17 – СН₃СООН + ОН¯ Û СН₃СОО¯ + Н₂О;

18 – SO + 2H⁺ = H₂SO₃;

19 – СО + 2Н⁺ = Н₂О + СО₂;

20 – NH₄OH + H⁺ Û NH₄⁺ + H₂O;

21 – HCN + OH¯ Û CN + H₂O;

22 – Ag⁺ + Br¯ = AgBr¯;

23 – Сr³⁺ + 3OH¯ = Cr(OH)₃¯;

24 – 2ОН¯ + H₂S Û 2H₂O + S²;

25 – Fe³⁺ + 3OH¯ = Fe(OH)₃¯;

26 – Са²⁺ + 2F¯ = CaF₂¯;

27 – Sn(OH)₂¯ + 2OH¯ Û [Sn(OH)₄]²¯;

28 – 2Ag⁺ + CrO = Ag₂CrO₄¯;

29 – H₂Se + 2OH¯ Û 2H₂O + Se;

30 – Al³⁺ + 3OH¯ = Al(OH)₃¯.

5.5. Гидролиз солей

5.5.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, » 7,<7) водных растворов следующих солей:

01 – нитрита цезия;	02 – сульфида лития;
03 – сульфита калия;	04 – ацетата натрия;
05 – хлората натрия NaClO₃;	06 – цианида кальция;
07 – ацетата бария;	08 – гипохлорита кальция Са(ClO)₂;
09 – гипобромита калия KBrO;	10 – формиата натрия HCOONa;
11 – арсената натрия;	12 – гидрофосфата натрия;
13 – теллурита калия К₂ТеО₃;	14 – дигидроарсената калия;
15 – селенида натрия;	16 – бромида аммония;
17 – нитрата меди (II);	18 – сульфата железа (II);
19 – перхлората аммония NH₄ClO₄;	20 – хлорида хрома (III);
21 – сульфата цинка;	22 – хлорида марганца (II);
23 – нитрата висмута (III);	24 – сульфата алюминия;
25 – хлорида олова (II);	26 – нитрата хрома (III);
27 – сульфата железа (III);	28 – хлорида ртути (II);
29 – нитрата свинца (II);	30 – сульфата висмута (III);
31 – ацетата алюминия;	32 – сульфида аммония;
33 – цианида аммония;	34 – сульфида алюминия;
35 – карбоната аммония;	36 –формиата железа (III) (HCOO)₃Fe;
37 – сульфита аммония;	38 – фосфата аммония;
39 – ацетата меди (II);	40 – гидросульфида аммония;
41 – дигидрофосфата аммония;	42 – гидрокарбоната аммония;
43 – гидрофосфата аммония;	44 – ацетата марганца (II);
45 – гидросульфита аммония;	46 – нитрата калия;
47 – перхлората натрия;	48 – йодида цезия;
49 – сульфата натрия;	50 – бромида лития;
51 – йодида бария;	52 – перхлората калия;
53 – нитрата бария;	54 – хлорида натрия;
55 – бромида калия;	56 – йодида натрия;
57 – сульфата лития;	58 – нитрата натрия;
59 – хлорида калия;	60 – нитрата кальция.

5.5.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами (совместный гидролиз солей):

01 – хлорида железа (III) и карбоната натрия;

02 – сульфата алюминия и карбоната натрия;

03 – хлорида хрома (III) и сульфида натрия;

04 – хлорида алюминия и сульфида калия;

05 – нитрата магния и сульфида калия;

06 – хлорида олова (II) и сульфита натрия;

07 – хлорида олова (II) и карбоната калия;

08 – нитрата меди (II) и карбоната натрия;

09 – хлорида железа (III) и ацетата натрия;

10 – хлорида железа (III) и сульфита калия;

11 – сульфата железа (III) и карбоната калия;

12 – сульфата хрома (III) и карбоната натрия;

13 – нитрата алюминия и сульфида калия;

14 – нитрата железа (III) и сульфита натрия;

15 – нитрата хрома (III) и карбоната калия;

16 – нитрата алюминия и сульфида натрия;

17 – нитрата железа (III) и карбоната натрия;

18 – силиката натрия и хлорида аммония;

19 – нитрата цинка и фторида калия;

20 – сульфата марганца (II) и сульфита калия;

21 – ацетата натрия и хлорида аммония;

22 – сульфида лития и нитрата меди (II);

23 – нитрита цезия и бромида аммония;

24 – ацетата бария и нитрата цинка;

25 – арсената натрия и хлорида алюминия;

26 – селенида натрия и нитрата висмута (III);

27 – гипохлорита кальция и хлорида хрома (III);

28 – цианида натрия и сульфата железа (III);

29 – гидрофосфата натрия и сульфата алюминия;

30 – сульфида калия и бромида аммония.

5.6. Комплексные соединения

5.6.1. Определите составные части комплексных соединений: внешнюю и внутреннюю координационные сферы, комплексообразователь, его к.ч., лиганды:

[Со(NO₃)₂(NH₃)₄]Cl [Pt(NH₃)₄] SO₄
K₃[Fe(CN)₆] [Co(H₂O)₆] Cl₃
[Pt(NH₃)₄SO₄]Br Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂]
[Cu(NH₃)₄]SO₄ [Co(NH₃)₆]I₃
K₄[Fe(CN)₆] [Co(NH₃)₆] Cl₃
[Os(NH₃)₆]Br₃ [Co(NH₃)₅I]I₂
[Co(NH₃)₅Br]SO₄ [Zn(NH₃)₄] Cl₂
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ [Ag(NH₃)₂]OH
[Pd(NH₃)Cl] Cl [Co(NH₃)₄I₂]I
[Co(NH₃)₅(H₂O)] Cl₃ [Al(H₂O)₆] Cl₃
[Pt(NH₃)₄(OH)₂] SO₄ [Co(NH₃)SO₄] Br
[Cu(NH₃)₂]OH [Pt(NH₃)₆] Cl₄
[Co(NH₃)₅Cl] Cl₂ [Fe(H₂O)₆] SO₄
[Cr(H₂O)₅Cl] Cl₂ [Ni(NH₃)₆]SO₄
[Ti(H₂O)₆]Br₃ [Be(NH₃)₄] Cl₂

5.6.2. Назовите комплексные соединения, указанные в разделе 7.1.

5.6.3. Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение константынестойкости комплексных соединений, указанных в разделе 7.1.

5.6.4. Напишите химические формулы комплексных соединений:

нитрат динитротетрамминкобальта (ІІІ);
дицианоаргентат (І) натрия;
дихлородиамминплатина;
трихлоротриамминкобальт;
хлорид гексамминкобальта (ІІІ);
гексанитрокобальтат (ІІІ) калия ;
хлорид гексамминникеля (ІІ);
гексацианоферрат (ІІ) калия;
гексацианоферрат (ІІІ) калия;
трифторогидроксобериллат (ІІ) магния;
гексацианохромат (ІІІ) калия;
бромид гексамминкобальта (ІІІ);
иодид бромопентаммминкобальта (ІІІ);
тетрахлородиамминплатина;
гексагидроксоалюминат калия;
сульфат карбонатотетрамминхрома (ІІІ);
нитрат дибромотетраквахрома (ІІІ);
нитрат диакватетраамминникеля (ІІ);
трифторотриаквакобальт;
тринитротриамминкобальт;
тетрароданодиамминхромат (ІІІ) натрия;
тетрабромоплатинат (ІІ) калия;
пентацианоамминферрат (ІІ) натрия;
тетраиододиамминплатина;
тригидроксотриамминкобальт;
хлоридтетраамминцинка ;
тетрафторобериллат (ІІ) калия;
тетрагидроксоцинкат натрия;
дицианоаргентат (І) водорода;
гексафторосиликат (ІV) водорода.

5.6.5. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

реакций ионного обмена:

[Co(NO₃)₂(NH₃)₄] Cl + AgNO₃
K₃[Fe(CN)₆] + FeSO₄
[Pt(NH₃)₄ SO₄]Br₂ + AgNO₃
[Cu(NH₃)₄]SO₄ +BaCl₂
K₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃
[Os(NH₃)₆]Br₃ + AgNO₃
[Co(NH₃)₅Br]SO₄ +BaCl₂
Ba[Cr(NH₃)₂(SCN)₄]₂ + Na₂SO₄
[Pd(NH₃)Cl] Cl + AgNO₃
[Co(NH₃)₅(H₂O)] Cl₃+ AgNO₃
[Pt(NH₃)₄(OH)₂] SO₄ +BaCl₂
[Cu(NH₃)₂]OH + MnCl₂
[Co(NH₃)₅Cl] Cl₂+ AgNO₃
[Cr(H₂O)₅Cl] Cl₂+ AgNO₃
[Ti(H₂O)₆]Br₃+ AgNO₃
[Pt(NH₃)₄] SO₄ +Ba(NO₃)₂
[Co(H₂O)₆] Cl₃+ AgNO₃
Ba[Pt(NO₃)₄Cl₂] + Na₂SO₄
[Co(NH₃)₆]I₃ +Pb(NO₃)₂
[Co(NH₃)₆] Cl₃+ AgNO₃
[Co(NH₃)₅I]I₂+ AgNO₃
[Zn(NH₃)₄] Cl₂+ AgNO₃
[Ag(NH₃)₂]OH+CuCl₂
[Co(NH₃)₄I₂]I+ AgNO₃
[Al(H₂O)₆] Cl₃+ AgNO₃
[Co(NH₃)₄SO₄] Br+ AgNO₃
[Pt(NH₃)₆] Cl₄ + AgNO₃
[Fe(H₂O)₆] SO₄+BaCl₂
[Ni(NH₃)₆]SO₄+Ba(NO₃)₂
[Be(NH₃)₄] Cl₂+ AgNO₃

5.6.6. При добавлении к раствору комплексного соединения 1 раствора вещества 2 образуется новое комплексное соединение. Объясните протекание данной реакции, сравнив константы нестойкости комплексов. Для ответа на вопрос используйте данные табл.6 «Таблицы основных свойств элементов и их соединений», Тюмень, 2007 г. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций получения нового комплексного соединения.

Вариант	Раствор комплексного соединения 1	Раствор вещества 2
01	K₂[HgCl₄]	KCNS
02	K₂[HgI₄]	KCNS
03	[Hg(NH₃)₄](NO₃)₂	KI
04	K₂[HgCl₄]	KI
05	K₂[HgCl₄]	KCN
06	K₂[CdCl₄]	KCN
07	[Cd(NH₃)₄]Cl₂	KCN
08	K₂[CdI₄]	KCN
09	[Ag(NH₃)₂]NO₃	KCN
10	[Ag(NH₃)₂]Cl	KI
11	K₃[AgCl₄]	KCN
12	K₃[AgCl₄]	KSCN
13	[Co(NH₃)₆](NO₃)₃	KCN
14	K₃[Fe(SCN)₆]	KCN
15	K₃[AlF₆]	KCN

6. Окислительно-восстановительные процессы

6.1. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

а) кислая среда

1.	K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ g S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
2.	FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ g Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O
3.	Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
4.	Аl + H₂SO₄(конц.)g Al₂O₃ + H₂S
5.	Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g Na₃AsO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
6.	Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ g ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
7.	MnS + HNO₃ (разб.) g Mn(NO₃)₂ + S + NO + H₂O
8.	As + HNO₃ (конц.) g NO₂ + HAsO₂ + H₂O
9.	SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl g H₂[SnCl₆] + KCl + CrCl₃ + H₂O
10.	KI + KNO₂ + H₂SO₄ g I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O
11.	Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
12.	Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ g HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O
13.	Al + KClO₄ + H₂SO₄ g KCl + Al₂(SO₄)₃ + H₂O
14.	PbS + HNO₃ g S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O
15.	KBr + MnO₂ + H₂SO₄ g Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
16.	Cr + H₂SO₄ (конц.) g Cr₂O₃ + S + H₂O
17.	KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
18.	KI + NaClO + H₂SO₄ g I₂ + NaCl + K₂SO₄ + H₂O
19.	SnCl₂ + HNO₂ + HCl g SnCl₄ + NO + H₂O
20.	FeCl₂ + HNO₃ + HCl g FeCl₃ + NO + H₂O
21.	Na₂S + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O
22.	FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ g Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
23.	Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ g NaMnO₄ + NaNO₃ + Bi(NO₃)₃ + H₂O
24.	PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ g H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
25.	KMnO₄ + HCl g MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O
26.	FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
27.	NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ g NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
28.	Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ g I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O
29.	KI + KIO₃ + H₂SO₄ g I₂ + K₂SO₄ + H₂O
30.	Ti₂(SO₄)₃ + KClO₄ + H₂SO₄ g Ti(SO₄)₂ + KCl + H₂O

б) щелочная среда

1.	Na₂SO₃ + AgNO₃ + KOH g Ag + Na₂SO₄ + KNO₃ + H₂O
2.	P + KIO₃ + NaOH g Na₃PO₄ + KI + H₂O
3.	KClO₃ + MnO₂ + KOH g K₂MnO₄ + KCl + H₂O
4.	Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH g Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O
5.	MnSO₄ + KClO₃ + KOH g K₂MnO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O
6.	Na₃CrO₃ + PbO₂ + NaOH g Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O
7.	NaCrO₂ + Br₂ + NaOH g Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
8.	BiCl₃ + Na₂SnO₂ + NaOH g Bi + NaCl + Na₂SnO₃ + H₂O
9.	Mn(OH)₂ + Br₂ + KOH g KMnO₄ + KBr + H₂O
10.	NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH g Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O
11.	Br₂ + Bi₂O₃ + KOH g KBiO₃ + KBr + H₂O
12.	K₂SnO₂ + Br₂ + KOH g K₂SnO₃ + KBr + H₂O
13.	Cr(OH)₃ + Cl₂ + KOH g K₂CrO₄ + KCl + H₂O
14.	CrCl₃ + NaClO + NaOH g Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O
15.	KClO₃ + Zn + KOH g K₂ZnO₂ + KCl + H₂O
16.	Na₂SnO₂ +AgNO₃ + NaOH g Ag + Na₂SnO₃ + NaNO₃ + H₂O
17.	Na₃AsO₃ + KMnO₄ + KOH g Na₃AsO₄ + K₂MnO₄ + H₂O
18.	CrCl₃ + Br₂ + KOH g K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O
19.	Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH g Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O
20.	MnCl₂ + KClO + KOH gK₂MnO₄ + KCl + H₂O
21.	Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH g K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O
22.	Sb₂O₃ + Br₂ + KOH g KSbO₃ + KBr + H₂O
23.	Bi₂O₃ + Cl₂ + KOH g Bi₂O₅ + KCl + H₂O
24.	NaCrO₂ + H₂O₂ + NaOH g Na₂CrO₄ + H₂O
25.	Zn + H₂O + NaOH g Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
26.	As₂O₃ + I₂ + KOH g K₃AsO₄ + KI + H₂O
27.	KNO₃ + Zn + KOH g K₂ZnO₂ + NH₃ + H₂O
28.	Be + H₂O + NaOH g Na₂[Be(OH)₄] + H₂
29.	MnO₂ + O₂ + KOH g K₂MnO₄ + H₂O
30.	NaBrO₃ + F₂ + NaOH g NaBrO₄ + NaF + H₂O

в) нейтральная среда

1.	S + Cl₂ + H₂O g H₂SO₄ + HCl
2.	Mn(OH)₂ + O₂ + H₂O g Mn(OH)₄
3.	Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O g Fe(OH)₃
4.	Fe₂S₃ + O₂ + H₂O g Fe(OH)₃ + S
5.	Fe(OH)₂ + NaClO + H₂O g Fe(OH)₃ + NaCl
6.	K₂TcO₄ + O₂ + H₂O g KTcO₄ + KOH
7.	KMnO₄ + SO₂ + H₂O g MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄
8.	(NH₄)₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂O g S + KCrO₂ + NH₄OH
9.	SO₂ + NaIO₃ + H₂O g I₂ + Na₂SO₄ + H₂SO₄
10.	KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O g MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄
11.	P + KIO₃ + H₂O g K₃PO₄ + HI
12.	H₂S + Cl₂ + H₂O g H₂SO₄ + HCl
13.	I₂ + Cl₂ + H₂O g HIO₃ + HCl
14.	H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O g H₂SO₄ + HCl
15.	P + KClO + H₂O g K₃PO₄ + HCl
16.	Sb₂O₃ + I₂ + H₂O g Sb₂O₅ + HI
17.	SO₂ + SeO₂ + H₂O g Se + H₂SO₄
18.	AgNO₃ + AsH₃ + H₂O g Ag + H₃AsO₄ + HNO₃
19.	HNO₂ + Br₂ + H₂O g HNO₃ + HBr
20.	Se + AuCl₃ + H₂O g Au + H₂SeO₃ + HCl
21.	H₂SO₃ + I₂ + H₂O g H₂SO₄ + HI
22.	Se + Cl₂ + H₂O g H₂SeO₄ + HCl
23.	SeCl₂ + H₂O gSe + H₂SeO₃ + HCl
24.	H₃PO₃ + HgCl₂ + H₂O H₃PO₄ + Hg + HCl
25.	I₂ + KClO₃ + H₂O HIO₃ + KCl
26.	Ni(OH)₂ + NaClO + H₂O g Ni(OH)₃ + NaCl
27.	NaBrO₃ + Cr₂O₃ + H₂O gBr₂ + Na₂Cr₂O₇ + H₂Cr₂O₇
28.	Na₂S + FeCl₃ + H₂O g Na₂SO₃ + FeCl₂ + HCl
29.	Pb(CH₃COO)₂ + CaOCl₂ + H₂O g PbO₂ + CH₃COOH +СаСl₂
30.	CaOCl₂ + NaBr + H₂O g CaCl₂ + Br₂ + NaOH

6.2. Пользуясь величинами стандартных окислительно-восстанови-

тельных потенциалов («Таблицы основных свойств элементов и их соединений», табл. 8,9), определите возможность протекания реакций, указанных в разделе 8.1а.

7. Химические свойства металлов

Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя):

Вариант	Металл	Окислитель	Вариант	Металл	Окислитель
01	Al	HNO₃ (конц.)	16	Cd	HCl
02	Ba	H₂O	17	Co	HBr
03	Be	H₂SO₄ (разб.)	18	Al	H₂SO₄ (конц.)
04	Fe	HCl	19	Mg	HNO₃ (разб.)
05	Ag	HNO₃ (конц.)	20	Ag	H₂SO₄ (конц.)
06	Pb	HNO₃ (разб.)	21	Fe	HNO₃ (конц.)
07	K	H₂O	22	Pb	H₂S
08	Zn	H₃PO₄	23	Ca	H₂O
09	Ca	H₂SO₄ (конц.)	24	Sn	HNO₃ (разб.)
10	Mg	HI	25	Zn	H₂O
11	Cu	HNO₃ (разб.)	26	Cr	HI
12	Mn	H₂SO₄ (конц.)	27	Ba	H₂SO₄ (разб.)
13	Sn	H₂SO₄ (разб.)	28	Cu	H₂SO₄ (конц.)
14	Ni	HNO₃ (разб.)	29	Na	HNO₃ (разб.)
15	Cr	H₂SO₄ (конц.)	30	Be	HNO₃ (конц.)

Неготовые работы

Контрольная работа по химии N166

Услуги

Оформление

Клиенту

Видео