Контрольная работа по химии N116

Уважаемый студент! 

Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.

Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.

 Контрольное задание № 1
Качественный анализ. Гетерогенные равновесия

  1. Как провести реакции на анионы - сильные восстановители? Напишите соответствующие уравнения реакций.
  2. На чем основана кислотно-основная классификация катионов?
  3. Как рассчитывается растворимость осадков? Что такое концентрационное и термодинамическое произведение растворимости?
  4. Произведение растворимости AgI составляет 8,3·10-17. Вычислить растворимость AgI в моль/л и г/л.
  5. Выпадет ли осадок стронций сульфата при смешивании равных объемов растворов стронций хлорида и калий сульфата, если их исходные молярные концентрации составляют 5·10-4 моль/л?
  6. Вычислить растворимость в моль/л CaF2 (с учетом активности ионов) в растворе СаС12, концентрация которого 0,05 моль/л. Сравнить с растворимостью соли в воде. ПР (CaF2) = 4 · 10-11.

 

Контрольное задание № 2
Кислотно-основное титрование. Расчет рН растворов электролитов. Способы выражения концентрации растворов

  1. Какие индикаторы используются в методе кислотно-основного титрования? Дать определения: показатель титрования, интервал перехода окраски индикатора. На чем основано правило выбора индикатора для титрования?
  2. Ошибки кислотно-основного титрования. Причины их возникновения. Расчеты (кислотная, основная, индикаторная и ошибка измерения объема).
  3. Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.

Условие: скачок титрования лежит при pH от 4 до 8

Таблица 2

Название индикатора

рН интервала перехода окраски

1. Ализариновый желтый

10,1-12,1

2. Тимолфталеин

9,4-10,6

3. Фенолфталеин

8,2-10,0

4. Крезол пурпурный

7,6-10,2

5. Нейтральный красный

6,8-8,2

6. Бромтимоловый синий

6,0 - 7,6

7. Метиловый красный

4,4 - 6,2

8. Метиловый оранжевый

3,1-4,4

9. Бромфенол синий

3,0-4,6

10.Кристаллический   фиолетовый

0,5-2,0

  1. Чему равен рН раствора, содержащего 3,0 г/л ортоборной кислоты? Ка = 5,8·10-10.
  2. Вычислить рН раствора натрий нитрита, если C(NaNO2) = 0,1 моль/л;

Ка = 6,9·10-4.

  1. Вычислить рН аммиачного буферного раствора, если С(NН4ОН) = 0,05 моль/л; C(NH4C1) = 0,1 моль/л; К= 1,8·10-5.
  2. Навеску технической соды Na2CO3 массой 2,0 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 10 мл этого раствора затратили 12 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,048 моль/л. Найти массу чистой соды, молярную концентрацию эквивалента и титр соды. Рассчитать массовую долю (в %) чистой соды в растворе.
  3. Сколько граммов буры (Na2B4O710H2O) нужно взять для приготовления 1,5 л раствора с W% = 15% и r = 1,1 г/мл?
  4. Рассчитать массы воды и 20%-го раствора соляной кислоты для приготовления 2 кг 12%-го раствора соляной кислоты.
  5. Следовало приготовить 1 л 20%-го раствора калий бромида, а анализ показал, что раствор содержит 21% препарата. Рассчитать объем воды, необходимый для разбавления раствора.
  6. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр и поправочный коэффициент раствора бромат-бромидной смеси, если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии 10 мл смеси с калий йодидом, пошло 9,8 мл раствора натрий тиосульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,115 моль/л.

 

Контрольное задание № 3
Окислительно-восстановительное, коплексонометрическое, осадительное титрование

  1. Опишите условия проведения перманганатометрического титрования. Как проводится стандартизация титранта метода? Поведение титранта в различных средах (рН < 7, рН = 7, рН > 7).
  2. Рассчитайте, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить йодид-ионы хлорной водой.
  3. Рассчитайте константу равновесия ОВР, протекающей в стандартных условиях. Сделайте вывод о глубине протекания реакции:

MnO4- + 5Fe2+ + 8Н+ Û Mn2+ + 5Fe3+ + 4Н2О

  1. Определите массу SO32--ионов в растворе. К 10 мл раствора Na2SO3, взятого из колбы на 100 мл, прибавлено 20 мл раствора I2 с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л. На титрование избытка I2 пошло 6 мл раствора Na2S2O3 с молярной концентрацией эквивалента 0,015 моль/л. Приведите уравнения реакций, рассчитайте молярные концентрации эквивалентов веществ.
  2. Сущность комплексонометрического титрования. Требования к реакциям. Условия титрования. Применение буферных растворов.
  3. Определите массу Mg2+ - ионов в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл, идет 15 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,05 моль/л. Напишите уравнения реакций.
  4. Металлохромные индикаторы. Индикатор Фольгарда. Принцип действия. Применение метода Фольгарда в фарманализе.

 

Контрольное задание № 4
Физико-химические (инструментальные) методы анализа

  1. При фотометрическом анализе поглощение анализируемого раствора Dх равно 0,49; при добавке (к общему объему раствора) 1%-го раствора стандарта (Сст) поглощение раствора стало равным 0,69. Определите концентрацию анализируемого раствора С(х).