Контрольная работа по химии N113


Уважаемый студент! 

Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.

Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.

Тема: Способы выражения состава растворов

Вариант №11

  1. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента0,125 моль/л потребовалось 11,5 мл раствора гидроксида натрия. Вычислить С(NaOH) и Т(NаОН).
  2. Рассчитать массу навески гидрокарбоната калия, если известно, что на титрование его раствора до CO2 затрачено 14,3 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
  3. На нейтрализацию 130 мл раствора cерной кислоты пошло 65 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитать

С(1/zH2SO4) в растворе.

 

ЭЛЕМЕНТЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

Вариант №11

  1. На титрование 10 мл раствора тетрабората натрия с С(Na2B4O7) = 0,049 моль/л затрачено 9,3 мл раствора соляной кислоты. Вычислить молярную концентрацию эквивалентаНCl.
  2. Найти массу иода в растворе объемом 350 мл, если на титрование 15 мл этого раствора затрачено 12,7 мл раствора тиосульфата натрия, титр которого равен 0,00316 г/мл.

 

Энергетика химических реакций.

Вариант №11

  1. Вычислить стандартную энтальпию образования С2H4 по следующим данным:

С2H4(газ)+ 3O2(газ)= 2CO2(газ)+ 2H2O(жидк.)+1323 кДж;

С(графит)+O2(газ)=CO2(газ)+393,5 кДж;

H2(газ)+ 0,5O2(газ)=H2O(жидк.)+286 кДж.

  1. Не производя вычислений, установить знак DS0 следующих процессов:

1) 2NH3(газ)=N2(газ)+ 3H2(газ);

2) CO2(кр.)=CO2(газ);

3) 2NO(газ)+ O2(газ)= 2NO2(газ).

 

Химическая кинетика и равновесие.

Вариант № 11

  1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 250С, если γ = 3?
  2. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакций в системе 2SO2(г) + O2 = 2SO3(г) , если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
  3. Определите в какую сторону сместится равновесие при: 

а)повышении температуры        б) повышения давления

NO2(г) = N2O4(ж) +Q

 

Тема: «Свойства растворов»

Вариант №11

  1. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в 270 г воды для повышения температуры кипения на 1°? (Е(H2O) = 0,53 кг × град/моль; M(C6H12O6) = 180 г/моль.)
  1. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества неэлектролита, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа.Определите молярную массу вещества. (R = 8,31 Дж/моль × К.)

 

Кислотно – основное равновесие в водных растворах. Гидролиз солей.

Вариант №11

1.Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3,8∙10–2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

2.Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, pH которого равен 2.

3.Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO4, Li2S, NaBr

 

Ионные равновесия в гетерогенных системах. Произведение растворимости.

Вариант №11

1.Определить ПР цианида серебра (Mr = 134), если в 200 мл насыщенного раствора содержится 3,17*10-5 мг вещества.

2.Произведение растворимости Сu(ОН)2 = 2,2*10-20. Вычислить растворимость гидроксида меди в моль/л и г/л.

 

Строение вещества. Комплексные соединения.

Вариант № 11

1.Напишите формулы КС:

карбонат хлоропентаакважелеза (III);

тетрафтородиакваферрат (III) калия. 

  1. Назовите КС:

[NiCl2(NH3)4]Cl; 

K[Ag(CN)2].

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

  1. Напишите электронные формулы атомов с зарядом ядра 17, 20, 24. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей. К какому типу элементов они относятся.
  2. Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 6s, 5p, 4f. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии).
  3. Напишите электронные формулы элементов кобальта и серебра и ионов Со2+ и Аg+.
  4. Напишите возможные значения всех квантовых чисел для валентных электронов атома углерода.
  5. Укажите, какой из атомов в каждой приведенной ниже паре имеет больший радиус, энергию ионизации и электроотрицательность: а) N, O; б) F, Cl?
  6. Найдите в периодической системе элементы, электронная формула которых ns2np4. Напишите их химические символы и электронные формулы через оболочки инертных газов?
  1. Свойства химической связи (длина, направленность, насыщаемость, полярность и поляризуемость связи).
  2. Гибридизация АО. Пространственная структура молекул.

Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства.