Контрольная работа по аналитической химии N216

Уважаемый студент! 

Нижеприведенные задания еще не завершены, но мы готовы помочь с выполнением любого из них в кратчайшие сроки. Узнать стоимость услуги просто, оставив бесплатную заявку на нашем сайте. 


1) Сколько мл 5% раствора хлорида кальция нужно взять для осаждения иона фтора из навески 0,7956г фторида натрия? 
2) Что такое скачок титрования? Как, используя кривую титрования, правильно выбрать индикатор? 
3) Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250г х.ч. Na2CO3, растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колбе до объема 250мл. Вычислите титр карбоната натрия по соляной кислоте. 
4) Навеску 2,2418г технического тетрабората натрия растворили в мерной колбе емкостью 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора израсходовано 25,00мл соляной кислоты с титром по гидроксиду натрия 0,003974г/мл. Вычислите процентное содержание х.ч. тетрабората натрия Na2B4O7•10H2O в растворе. 
5) Как зависит величина редокспотенциала от соотношения концентрации окисленной и восстановленной форм и концентрации иона водорода? 
6) Напишите уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с иодом в молекулярной и ионно-электронной формах. Определите величину молярной массы эквивалента тиосульфата натрия Na2S2O3•5H2O. 
7) Сколько г. кальция содержится в 250,0мл раствора CaCL2, если прибавили к 25,00мл его 40,00мл 0,1000н раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка CaCL2O4, на титрование избытка (NH4)2С2O4 израсходовано 15,00мл 0,02000н раствора KMnO4? 
8) Из 0,5100г руды медь после ряда операций была переведена в раствор в виде соли меди (II). При добавлении к этому раствору избытка иодида калия выделился йод, на титрование которого пошло 14,10мл тиосульфата натрия Na2S2O3•5H2O с титром по меди 0,006500г/мл. Сколько процентов меди содержит руда? 
9) На какой реакции осаждения основано определение хлорида по методу Мора? Укажите рН среды, титрат и индикатор, приведите уравнения химических реакций? 

Мы готовы помочь Вам с выполнением любых студенческих работ.

Кроме того, в случае необходимости мы всегда готовы научить Вас решать задачи самостоятельно, подготавливать дипломы, курсовые, рефераты и прочее.