Неготовые работы
Контрольная работа по аналитической химии N122
Уважаемый студент!
Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.
Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.
Вариант 1
Теоретические задания
- Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в молекулярной и ионной формах.
- Приведите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции
Cr2O72- + H2O = 2CrO42- + 2H+
в ту или другую сторону? С какой целью добавляют ацетат натрия?
- В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури:
H2O, NH3, HCIO4, NH4+, CO32-, HCO3-, CI-?
- Что такое электролиты? Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы сильных и слабых кислот и оснований и найдите в справочнике значения констант диссоциации.
- Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: нитрит натрия
6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
Задачи
- Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1%-ном растворе хлорида бария. Плотность раствора принять равной единице.
- Растворимость сульфата кальция равна 1 г/дм3. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащим 0,0248г соли в 1 дм3. Вычислите произведение концентраций соли в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок оксалата кальция.
- Рассчитать рН при добавлении 100 см3 0,2 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты к 100 см3 раствора аммиака такой же концентрации.
- В 1 дм3 раствора содержится 0,1 моль сульфата меди (II) и 2,4 моль аммиака, при этом образуются комплексный ион. Вычислить концентрацию ионов меди (II) в растворе.
- Составить уравнения электронно-ионных полуреакций и реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах: а) кислой; б) нейтральной; в) щелочной.
Вариант 2
Теоретические задания
- Активность ионов, ионная сила раствора, коэффициент активности ионов. Способы определения коэффициента активности ионов. Уравнения Дебая-Хюккеля.
- Равновесие в водных растворах комплексных соединений (первичная и вторичная диссоциация). Константы устойчивости и нестойкости и их значение в качественном анализе. Примеры.
- Условия выпадения и растворения осадков. Полнота осаждения и факторы, влияющие на нее (природа вещества и реагента, количество реагента, рН среды). Примеры.
- Аналитические классификации катионов. Кислотно-основная классификация, ее достоинства и недостатки. Групповые реагенты и требования к ним. Написать уравнения реакций катионов IV группы с групповым реагентом.
- Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Направление и глубина их протекания. Факторы, влияющие на направление протекания ОВР
( концентрация окислителя и восстановителя, рН, температура). Примеры.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: бромид натрия
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
- Рассчитать активности всех ионов в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,2 моль/дм3 растворов карбоната и сульфата аммония.
- Образуется ли осадок бромида серебра, если к 0,15 моль/дм3 раствору нитрата диамминсеребра (I) добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора бромида калия?
- Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 3.
- Рассчитать равновесную концентрацию комплексообразователя в растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия с концентрацией 0,1 моль/дм3, если рН раствора равен 11.
- Рассчитать, какой ион, сульфит- или оксалат-, будет интенсивнее окисляться перманганатом калия в кислой среде. Написать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом.
Вариант 3
Теоретические задания
- Химические реагенты: групповые и общие. Требования к групповым реагентам. Составить уравнения химических реакций катионов III и IV группы с групповыми реагентами. Указать аналитические сигналы.
- Дать определение произведения растворимости. Для каких систем применимо правило произведения растворимости (ПР). Записать выражение ПР для гидроксида железа (III).
- Дать определение окислительно-восстановительным процессам. Написать окислительно-восстановительные реакции обнаружения нитрата марганца (II) в кислой среде. Составить полуреакции, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
- Определить последовательность протекания окислительно-восстановительных реакций сульфид–, сульфит-ионов с раствором йода. Написать уравнения реакций данных анионов с раствором йода, указать аналитические сигналы, уравнять методом полуреакций.
- Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Составить выражения констант устойчивости и нестойкости для раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия.
- Качественный химический анализ
Соединение: тиоцианат аммония
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
- Вычислить активность ионов и ионную силу в 0,3 моль/дм3 растворе азотной кислоты.
- Растворимость фосфата серебра равна 1,96×10–3 г/дм3. Вычислить ПР данного осадка.
- Вычислить рОН 0,01 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты.
- Вычислить концентрацию иона Hg2+ в 0,05 моль/дм3 растворе тетраиодомеркурата(II) калия при избыточной концентрации йодида калия 0,1 моль/дм3.
- Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал системы: BrO3– + 6H+ + 6ē → Br– + 3H2O, если [BrO3–] = 10–3 моль/дм3, [Br–] = 10–2 моль/дм3, рН = 2.
Вариант 4
Теоретические задания
- Катионы III аналитической группы, реакции с групповым реагентом. Указать аналитические сигналы. Условие для полноты отделения группы. Привести примеры характерных реакций на ионы кальция.
- Автопротолиз воды, водородный и гидроксильный показатели. Показать значение рН среды для проведения реакций на примере обнаружения катиона натрия с гексагидроксостибатом(V) калия.
- Растворимость, произведение растворимости. Написать реакции осаждения из раствора сульфат- и оксалат-ионов при добавлении к ним раствора хлорида кальция; выражение ПР для образующих осадков. Определить, в какой последовательности они будут осаждаться из раствора.
- Окислительно-восстановительные процессы, их сущность. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов (с применением полуреакций). Стандартный и реальный окислительно-восстановительный потенциалы.
- Гидролиз, константа и степень гидролиза. Привести примеры реакций гидролиза при обнаружении катионов IV и V групп, написать уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме; указать аналитические сигналы.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: йодид калия.
6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала)
6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).
Задачи
- В 200 см3 раствора содержится 0,2 г серной кислоты. Рассчитать ионную силу и активность ионов водорода.
- Рассчитать растворимость (моль/дм3 и г/дм3) гидроксида железа(II) в воде.
- Рассчитать рН и рОН 0,2 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты.
- Рассчитать равновесную концентрацию ионов алюминия в 0,1 моль/дм3 раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия при рН=11.
- Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/дм3 дихромата калия, 0,3 моль/дм3 сульфата хрома(III) и 0,25 моль/дм3 серной кислоты.
Вариант 5
Теоретические задания
- Аналитические реакции и требования к ним. Аналитический сигнал. Классификация реакций по способу выполнения, примеры.
- Правило Нернста. Условия выпадения и растворения осадка. Способы растворения осадка, примеры реакций.
- Сильные и слабые электролиты, их количественные характеристики (степень и константа диссоциации).
- Буферные растворы и их количественные характеристики. Примеры использования буферных растворов в качественном анализе.
- Гидролиз солей. Способы смещения химического равновесия в реакциях гидролиза. Применение реакций гидролиза для обнаружения и регулирования реакций среды. Примеры.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: сульфат магния
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать методом полуреакций).
Задачи
- Вычислить ионную силу раствора, в 2 дм3 которого содержится
14,2 г сульфата натрия и 7,45 г хлорида калия. Определить активности ионов.
- Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 2% растворов иодида калия и нитрата серебра.
- Рассчитать pH и pOH 2% раствора азотистой кислоты.
- Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 0,05 моль/дм3 растворе тетрайодомеркурата (II) калия, содержащего еще 0,01 моль/дм3 йодида калия.
- Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы: SO42- + 2H+ + 2ē ↔ SO32- + 2H2О, если [SO42-] = 10-4 моль/дм3, [SO32-] = 10-1 моль/дм3, pH = 2.
Вариант 6
Теоретические задания
- Способы выполнения аналитических реакций. Привести методику и примеры «сухих» способов выполнения аналитических реакций (пирохимический и порошковый).
- Растворимость молярная и массовая. Как связаны эти растворимости и произведение растворимости? Записать выражение произведения растворимости для соли фосфата магния-аммония.
- Гидролиз и его количественные характеристики, их взаимосвязь. Среди солей – хлорид калия, хлорид натрия, хлорид аммония, карбонат натрия, сульфт натрия - указать соль, способную понижать рН раствора. Напишите реакцию гидролиза соли в ионной и молекулярной форме и выражение константы гидролиза.
- Дать определение окислителя, восстановителя. Привести примеры веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Ответ подтвердить примерами окислительно-восстановительных реакций.
- На каких свойствах основано разделение катионов IV, V и VI групп по кислотно-основной классификации? Приведите соответствующие реакции и названия соединений.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: нитрат меди(II)
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом)
Задачи
- Рассчитать коэффициенты активности хлорид-ионов и ионов магния в 0,06 моль/дм3 растворе хлорида магния.
- Какова растворимость (моль/дм3, г/дм3) гидроксида железа (III) в воде при 25 °С?
- Рассчитать степень диссоциации и рН 0,01 моль/дм3 раствора фтороводородной кислоты.
- Рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,05 моль/дм3 растворе тетрагидроксоцинката (II) натрия, если водородный показатель раствора равен 12.
- Вычислить константу равновесия реакции, протекающей между перманганат-ионами и бромид-ионами в кислой среде при комнатной температуре. Определить, возможна ли данная реакция.
Вариант № 7
Теоретические задания
- Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры.
- Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.
- Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.
- Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.
- Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: оксалат натрия
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-электронным методом).
Задачи
- Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.
- Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8×10–3 моль/дм3?
- Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.
- Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (ρ=1 г/см3).
- Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.
Вариант 8
Теоретические вопросы
- Классификация аналитических химических реакций по типам химических равновесий. Напишите примеры к каждому типу.
- Какие органические реагенты широко применяются в качественном анализе? Приведите примеры. Напишите уравнения реакций.
- Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.
- Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный и гидроксидный показатели. Примеры аналитических реакций, требующих определенных значений рН среды.
- Приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для хлорид-, иодид-, бромид- ионов. В какой последовательности они будут реагировать с перманганатом калия в сильно кислой среде? Напишите уравнения реакций. Уравняйте методом полуреакций.
- Качественный химический анализ соединения
Соединение: ацетат свинца
6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).
6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения аналитического сигнала.).
Задачи
- Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,5 моль/дм3 растворов хлорида свинца(II) и хлорида магния.
- Рассчитать ПР осадка, если растворимость гидроксида магния равна 1,5×10–7 г/дм3.
- Вычислить рН и рОН 5% уксусной кислоты.
- Образуется ли осадок гидроксида меди(II) при смешивании 0,1 моль/дм3 раствора сульфата тетраамминмеди (II) с равным объемом 0,2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия?
- Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe3+/ Fe2+, если [Fe3+] = 0,001 моль/дм3, [Fe2] = 0,1 моль/дм3.
Контрольная работа №2
Вариант 1
Теоретические задания
- Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое для стандартизации кислот. Напишите уравнение химической реакции тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
- Напишите основные уравнения окислительного-восстановительного титрования. С чем связано название каждого метода? Приведите примеры основных уравнений методов.
- В чем заключается сущность перманганатометрии? Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.
- Как йодометрически определяют содержание ионов меди (II)? Напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Cu2+/Cu+ выпадение осадка иодида меди (I)?
- Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрическом определении ионов кальция и магния? Напишите уравнения реакций, укажите, как обеспечивают нужное значение рН раствора.
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: хлорид меди (II)
Количественное определение соединения аргентометрическим методом (предложить варианты титрования, указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикаторы, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Вычислите массу навески препарата а) семиводного сульфата магния; б) карбоната кальция; в) двеннадцативодного сульфата аммония-железа (III), необходимую для приготовления 250,00 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3. Опишите способы приготовления растворов.
- Из 1,4500 г технического сульфита натрия приготовили 200,00 см3 раствора. На титрование 20,00 см3 его израсходовано 16,20 см3 0,0100 моль/дм3 раствора йода. Определите массовую долю сульфита натрия в образце.
- Навеску карбоната натрия (масса 0,1054 г) обработали 25,00 см3 0,2000 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты, остаток кислоты оттитровали 25,40 см3 0,1200 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю карбоната натрия в анализируемом растворе.
- Сколько граммов металлического цинка нужно растворить в 100,00 см3 серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см3 раствора расходовалось 20,00 см3 0,4000 моль/дм3 раствора трилона Б?
- Навеску 0,3838 г технического бромида калия растворили в воде и оттитровали 23,80 см3 раствора нитрата серебра с титром по хлорид-иону 0,003546 г/см3. Вычислите массовую долю бромида калия в образце.
Вариант 2
Теоретические задания
- Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.
- Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.
- Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода - выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать fэ для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета Кп титранта при стандартизации способом отдельных навесок.
- Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.
- Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия - выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: нитрат висмута
Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3.
- Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см3. На титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 9,00 см3 0,015 моль/дм3 раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.
- К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см3 перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (Кп = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см3 тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
- Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см3 раствора прибавили 50,00 см3 0,0500 моль/дм3 раствора нитрата серебра (Кп = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см3 раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм3 (Кп = 0,9820).
- Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см3 его расходуется 18,00 см3 раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3 ( Кп = 1,0150).
Вариант 3
Теоретические задания
- Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Указать требования к реакциям титриметрического анализа.
- Вторичные стандарты, способ приготовления из них титрованных растворов. Примеры, рассмотреть методики установления их точной концентрации способами отдельных навесок и пипетирования.
- Дать определения терминам: точка эквивалентности, конечная точка титрования.
- Метод нитритометрии, его сущность. Рассмотреть метод с точки зрения реакции диазотирования. Привести примеры с указанием варианта титрования, факторов эквивалентности.
- Основное уравнение метода йодометрии. Указать титранты метода, индикаторы. Обосновать условия определения окислителей этим методом. Привести примеры, указать факторы эквивалентности определяемых веществ.
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: нитрат кальция
Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 0,5 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по сульфаниловой кислоте 0,01732 г/см3.
- К 10,00 см3 раствора бромата калия в сернокислой среде прибавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 8,50 см3
0,01 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия с Кп = 1,0254. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и поправочный коэффициент раствора бромата калия.
- Рассчитать содержание хлорида калия, если навеску образца 0,6025 г растворили в мерной колбе объёмом 100,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора прибавили 15,00 см3 раствора нитрата серебра с концентрацией 0,1080 моль/дм3. На титрование остатка нитрата серебра изрсходовалия 7,50 раствора 0,10 моль/дм3 тиоцианата аммония с Кп = 0,9925.
- Объём пероксида водорода 2,50 см3 (r = 1,00 г/см3) растворили в воде в мерной колбе объёмом 500,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 18,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 0,9815. Рассчитать массовую долю (%) пероксида водорода в растворе.
- Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора было израсходовано не более 20,00 см3 раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,006800 г/см3.
Вариант 4
Теоретические задания
- Способы титрования: пипетирования и отдельных навесок, их достоинства и недостатки.
- Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования на примере приготовления 1 дм3 раствора серной кислоты с концентрацией 0,1000 моль/дм3.
- Обратимые и необратимые редокс-индикаторы. Индикация конечной точки титрования в перманганатометрии.
- Бромометрический метод титрования. Титранты метода. Варианты титрования, условия и индикация.
- Определение первичных ароматических аминов нитритометрическим методом. Условия определений. Примеры реакций.
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: хлорид кальция
Количественное определение соединения аргентометрическим методом Мора (указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикатор, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Рассчитать навеску перманганата калия для приготовления 1,00 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,001701 г пероксида водорода.
- Рассчитать массовую долю хлорида натрия в образце, если на навеску массой 0,2902 г расходуется при титровании 15,28 см3 раствора нитрата серебра с титром по бромид-иону, равным 0,006065 г/см3.
- Рассчитать массовую долю сульфата меди(II), если к его навеске 0,6508 г растворённой в воде прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп = 1,0212 и на титрование остатка трилона Б израсходовано 7,06 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп = 0,9860.
- Вычислить массовую долю железа(III) в образце, если навеску хлорида железа(III) массой 1,6232 растворили в воде в мерной колбе объемом 100,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прибавили йодид калия, раствор серной кислоты и выделившийся йод оттитровали 18,05 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,0928 моль/дм3.
- На титрование раствора, полученного растворением в воде 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см3 хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см3. Рассчитать массовую долю (%) гидроксида калия в образце.
Вариант 5
Теоретические задания
- Классификация титриметрических методов анализа по вариантам титрования. Характеристики и примеры.
- Способы приготовления титрантов. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.
- Индикаторы осадительного титрования, их классификация и характеристика.
- Способы повышения точности определений в титриметрическом анализе
- Статистическая обработка результатов количественного анализа веществ. Современные требования.
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: карбонат натрия.
Количественное определение соединения гравиметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, выбор осадителя, осаждаемая и гравиметрическая формы, написать уравнение реакции определения, гравиметрический фактор, формулы расчета массы и массовой доли в анализируемом образце).
Задачи
- Навеску х.ч. бромата калия массой 2,5000 г растворили в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
- Рассчитайте массовую долю бензоата натрия, если при его ацидиметрическом определении на навеску массой 1,5002 г израсходовано 20,20 см3 0,50 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты c Кп = 0,9982.
- Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп = 0,9870. Остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титром равным 0,007580 г/см3.
- Вычислить молярную концентрацию эквивалента ионов цинка в растворе, если при титровании 20,15 см3 раствора соли цинка расходуется 9,35 см3 0,0500 моль/дм3 раствора трилона Б. Расчитать титр раствора трилона Б.
- Навеску анализируемого образца 2,2134 г с массовой долей пирокатехина 35,05% растворили в воде в мерной колбе объемом 250,00 см3. 10,00 см3 полученного раствора обработали 50,00 см3 раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 и Кп=0,9980 в присутствии кислоты и броида калия. После этого добавили иодид калия в избытке и выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм3 и Кп=1,0184. Определить объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование.
Вариант 6
Теоретические задания
- Вторичные стандартные вещества и способы приготовления из них титрованных растворов. Примеры.
- Способы выражения концентрации титрованных растворов. Коэффициент поправки титрованного раствора. Формулы расчета коэффициента поправки при его определении способом отдельных навесок.
- Среди соединений – хлорид кальция, хлорид бария, оксид свинца (IV), хлорид цинка, сульфат железа (II) - выбрать вещество (х), содержание которого можно определить только обратным пермангантометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, определить fэ (х) и Мэ (х), привести формулу расчёта Q (х) (г).
- Нитритометрическое определение восстановителей. Основное уравнение. Привести пример реакции, уравнять методом полуреакций, найти fэ, указать условия титрования, индикацию конечной точки титрования, написать расчётные формулы массы и массовой доли определяемого вещества.
- Химизм определения свинца (II) методом обратного комплексонометрического титрования. Условия титрования, индикация конечной точки титрования.
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: сульфат калия
Количественное определение соединения бариметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3?
- Рассчитать объем раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0350 моль/дм3, который израсходован на титрование 15,00 см3 0,1000 моль/дм3 при стандартизации йодометрическим методом раствора бромата калия.
- Какой объём 0,0500 моль/дм3 раствора трилона Б израсходуется на титрование 20,00 см3 раствора сульфата цинка с титром равным 0,008524 г/см3.
- К раствору, содержащему 0,2670 г технического хлорида калия, прибавили 15,00 см3 0,1000 моль/дм3 раствора нитрата серебра. На титрование остатка нитрата серебра затратили 2,50 см3 раствора тиоционата аммония. Рассчитать массовую долю (%) хлорида калия в образце.
- На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см3 хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см3. Рассчитать массовую долю (%)гидроксида калия в образце.
Вариант 7
Теоретические задания
- Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.
- Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот и оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры.
- Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.
- Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.
- Среди соединений – хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать fэ(x), Mэ(х) и формулу расчета Q(x).
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: ацетат железа (II)
Количественное определение соединения перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см3 0,5100 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50 см3 0,4900 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.
- Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.
- Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
- Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см3, если к 25,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора нитрата серебра с Кп=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см3 раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см3.
- Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см3 0,05 моль/дм3 раствора трилона Б с Кп=1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см3 0,05 моль/дм3 раствора сульфата цинка с Кп=0,9930.
Вариант 8
Теоретические вопросы
- Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах приготовления растворов оксалата натрия и гидроксида натрия).
- Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования.
- Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры.
- Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.
- Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя.
- Количественный химический анализ соединения
Соединение: сульфат меди(II)
Количественное определение соединения осадительным методом титрования (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).
Задачи
- Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления
1,00 дм3 раствора с титром бромата калия по хлориду железа (II), равным 0,001700 г/см3. - Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде в мерной колбе на 100,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 18,34 см3 раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и его титр по щавелевой кислоте.
- На титрование 7,00 см3 пероксида водорода израсходовано 8,00 см3 0,10 моль/дм3 раствора перманганата калия с Кп = 0,9800. Рассчитать массовую долю пероксида водорода в растворе.
- Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в воде в мерной колбе объемом 150,00 см3. К 10,00 см3 полученного раствора добавлено 25,00 см3 0,1100 моль/дм3 раствора йода, избыток которого оттитрован 10,00 см3 0,1200 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю сульфида натрия в образце.
- Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой 0,1500 г прибавили 20 см3 воды и 1 г йодида калия, выделившийся гидроксид калия оттитровали в присутствии метилового оранжевого 10,05 см3 раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,10 моль/дм3 и коэффициентом поправки 0,9800.