Уважаемый студент! 

Для удобства и лучшего понимания предмета предлагаем Вашему вниманию работы, не завершенные, но по которым уже частично раскрыт принцип их решения.

Мы с радостью поможем Вам решить заинтересовавшие Вас задания, объясним все нюансы доступно и в кратчайшие сроки.

Вариант 1

Теоретические задания

1. Как и для чего проверяют полноту осаждения отделяемого катиона? К каким ошибкам кислотно-основного метода приведет неполное осаждение катионов II группы для последующего обнаружения катионов III группы в ходе анализа их смеси? Уравнения реакций напишите в молекулярной и ионной формах.
2. Приведите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций хлорида бария с дихроматом калия. Как можно сдвинуть равновесие в реакции

Cr₂O₇^2- + H₂O = 2CrO₄^2- + 2H⁺

в ту или другую сторону? С какой целью добавляют ацетат натрия?

3. В чем заключается сущность протолитической теории Бренстеда-Лоури? Приведите примеры кислот, оснований. Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда-Лоури:

H₂O, NH_3, HCIO₄, NH₄⁺, CO₃^2-, HCO₃^-, CI^-?

4. Что такое электролиты? Какие электролиты называют сильными и слабыми? Что называют степенью диссоциации? Каково ее математическое выражение? Напишите формулы сильных и слабых кислот и оснований и найдите в справочнике значения констант диссоциации.
5. Сформулируйте закон действующих масс. Что называют константой химического равновесия? Укажите факторы, определяющие равновесие (примеры).
6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: нитрит натрия

6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

Задачи

1. Вычислить ионную силу и активность ионов в 0,1%-ном растворе хлорида бария. Плотность раствора принять равной единице.
2. Растворимость сульфата кальция равна 1 г/дм³. Этот насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащим 0,0248г соли в 1 дм³. Вычислите произведение концентраций соли в момент сливания растворов и решите, образуется ли осадок оксалата кальция.
3. Рассчитать рН при добавлении 100 см³ 0,2 моль/дм³ раствора хлороводородной кислоты к 100 см³ раствора аммиака такой же концентрации.
4. В 1 дм³ раствора содержится 0,1 моль сульфата меди (II) и 2,4 моль аммиака, при этом образуются комплексный ион. Вычислить концентрацию ионов меди (II) в растворе.
5. Составить уравнения электронно-ионных полуреакций и реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в различных средах: а) кислой; б) нейтральной; в) щелочной.

Вариант 2

Теоретические задания

1. Активность ионов, ионная сила раствора, коэффициент активности ионов. Способы определения коэффициента активности ионов. Уравнения Дебая-Хюккеля.
2. Равновесие в водных растворах комплексных соединений (первичная и вторичная диссоциация). Константы устойчивости и нестойкости и их значение в качественном анализе. Примеры.
3. Условия выпадения и растворения осадков. Полнота осаждения и факторы, влияющие на нее (природа вещества и реагента, количество реагента, рН среды). Примеры.
4. Аналитические классификации катионов. Кислотно-основная классификация, ее достоинства и недостатки. Групповые реагенты и требования к ним. Написать уравнения реакций катионов IV группы с групповым реагентом.
5. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Направление и глубина их протекания. Факторы, влияющие на направление протекания ОВР

( концентрация окислителя и восстановителя, рН, температура). Примеры.

6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: бромид натрия

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).

Задачи

1. Рассчитать активности всех ионов в растворе, полученном при смешивании равных объемов 0,2 моль/дм³ растворов карбоната и сульфата аммония.
2. Образуется ли осадок бромида серебра, если к 0,15 моль/дм³ раствору нитрата диамминсеребра (I) добавить равный объем 0,1 моль/дм³ раствора бромида калия?
3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 3.
4. Рассчитать равновесную концентрацию комплексообразователя в растворе тетрагидроксоалюмината (III) натрия с концентрацией 0,1 моль/дм³, если рН раствора равен 11.
5. Рассчитать, какой ион, сульфит- или оксалат-, будет интенсивнее окисляться перманганатом калия в кислой среде. Написать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом.

Вариант 3

        Теоретические задания

1. Химические реагенты: групповые и общие. Требования к групповым реагентам. Составить уравнения химических реакций катионов III и IV группы с групповыми реагентами. Указать аналитические сигналы.
2. Дать определение произведения растворимости. Для каких систем применимо правило произведения растворимости (ПР). Записать выражение ПР для гидроксида железа (III).
3. Дать определение окислительно-восстановительным процессам. Написать окислительно-восстановительные реакции обнаружения нитрата марганца (II) в кислой среде. Составить полуреакции, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
4. Определить последовательность протекания окислительно-восстановительных реакций сульфид–, сульфит-ионов с раствором йода. Написать уравнения реакций данных анионов с раствором йода, указать аналитические сигналы, уравнять методом полуреакций.
5. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Составить выражения констант устойчивости и нестойкости для раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия.
6. Качественный химический анализ

        Соединение: тиоцианат аммония

        6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

        6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).

        Задачи

1. Вычислить активность ионов и ионную силу в 0,3 моль/дм³ растворе азотной кислоты.
2. Растворимость фосфата серебра равна 1,96×10^–3 г/дм³. Вычислить ПР данного осадка.
3. Вычислить рОН 0,01 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты.
4. Вычислить концентрацию иона Hg²⁺ в 0,05 моль/дм³ растворе тетраиодомеркурата(II) калия при избыточной концентрации йодида калия 0,1 моль/дм³.
5. Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал системы: BrO₃^– + 6H⁺ + 6ē → Br^– + 3H₂O, если [BrO₃^–] = 10^–3 моль/дм³, [Br^–] = 10^–2 моль/дм³, рН = 2.

Вариант 4

Теоретические задания

1. Катионы III аналитической группы, реакции с групповым реагентом. Указать аналитические сигналы. Условие для полноты отделения группы. Привести примеры характерных реакций на ионы кальция.
2. Автопротолиз воды, водородный и гидроксильный показатели. Показать значение рН среды для проведения реакций на примере обнаружения катиона натрия с гексагидроксостибатом(V) калия.
3. Растворимость, произведение растворимости. Написать реакции осаждения из раствора сульфат- и оксалат-ионов при добавлении к ним раствора хлорида кальция; выражение ПР для образующих осадков. Определить, в какой последовательности они будут осаждаться из раствора.
4. Окислительно-восстановительные процессы, их сущность. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов (с применением полуреакций). Стандартный и реальный окислительно-восстановительный потенциалы.
5. Гидролиз, константа и степень гидролиза. Привести примеры реакций гидролиза при обнаружении катионов IV и V групп, написать уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме; указать аналитические сигналы.
6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: йодид калия.

6.1. Качественный анализ катиона (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала)

6.2. Качественный анализ аниона (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом).

Задачи

1. В 200 см³ раствора содержится 0,2 г серной кислоты. Рассчитать ионную силу и активность ионов водорода.
2. Рассчитать растворимость (моль/дм³ и г/дм³) гидроксида железа(II) в воде.
3. Рассчитать рН и рОН 0,2 моль/дм³ раствора муравьиной кислоты.
4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов алюминия в 0,1 моль/дм³ раствора тетрагидроксоалюмината(III) натрия при рН=11.
5. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал в растворе, содержащем 0,2 моль/дм³ дихромата калия, 0,3 моль/дм³ сульфата хрома(III) и 0,25 моль/дм³ серной кислоты.

Вариант 5

Теоретические задания

1. Аналитические реакции и требования к ним. Аналитический сигнал. Классификация реакций по способу выполнения, примеры.
2. Правило Нернста. Условия выпадения и растворения осадка. Способы растворения осадка, примеры реакций.
3. Сильные и слабые электролиты, их количественные характеристики (степень и константа диссоциации).
4. Буферные растворы и их количественные характеристики. Примеры использования буферных растворов в качественном анализе.
5. Гидролиз солей. Способы смещения химического равновесия в реакциях гидролиза. Применение реакций гидролиза для обнаружения и регулирования реакций среды. Примеры.
6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: сульфат магния

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать методом полуреакций).

Задачи

1. Вычислить ионную силу раствора, в 2 дм³ которого содержится

14,2 г сульфата натрия и 7,45 г хлорида калия. Определить активности ионов.

2. Вычислить, образуется ли осадок при смешивании равных объемов 2% растворов иодида калия и нитрата серебра.
3. Рассчитать pH и pOH 2% раствора азотистой кислоты.
4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути (II) в 0,05 моль/дм³ растворе тетрайодомеркурата (II) калия, содержащего еще 0,01 моль/дм³ йодида калия.
5. Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал системы: SO₄^2- + 2H⁺ + 2ē ↔ SO₃^2- + 2H₂О, если [SO₄^2-] = 10^-4 моль/дм³, [SO₃^2-] = 10^-1 моль/дм³, pH = 2.

Вариант 6

Теоретические задания

1. Способы выполнения аналитических реакций. Привести методику и примеры «сухих» способов выполнения аналитических реакций (пирохимический и порошковый).
2. Растворимость молярная и массовая. Как связаны эти растворимости и произведение растворимости? Записать выражение произведения растворимости для соли фосфата магния-аммония.
3. Гидролиз и его количественные характеристики, их взаимосвязь. Среди солей – хлорид калия, хлорид натрия, хлорид аммония, карбонат натрия, сульфт натрия - указать соль, способную понижать рН раствора. Напишите реакцию гидролиза соли в ионной и молекулярной форме и выражение константы гидролиза.
4. Дать определение окислителя, восстановителя. Привести примеры веществ, обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Ответ подтвердить примерами окислительно-восстановительных реакций.
5. На каких свойствах основано разделение катионов IV, V и VI групп по кислотно-основной классификации? Приведите соответствующие реакции и названия соединений.
6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: нитрат меди(II)

6.1.    Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2.    Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. ОВР уравнивать ионно-электронным методом) 

Задачи

1. Рассчитать коэффициенты активности хлорид-ионов и ионов магния в 0,06 моль/дм³ растворе хлорида магния.
2. Какова растворимость (моль/дм³, г/дм³) гидроксида железа (III) в воде при 25 °С?
3. Рассчитать степень диссоциации и рН 0,01 моль/дм³ раствора фтороводородной кислоты.
4. Рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,05 моль/дм³ растворе тетрагидроксоцинката (II) натрия, если водородный показатель раствора равен 12.
5. Вычислить константу равновесия реакции, протекающей между перманганат-ионами и бромид-ионами в кислой среде при комнатной температуре. Определить, возможна ли данная реакция.

Вариант № 7

Теоретические задания

1. Кислоты и основания. Протолитическая теория. Равновесие в растворах кислот и оснований. Константы кислотности и основности, их значение. Примеры.
2. Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость. Условия образования и растворения осадков. Примеры.
3. Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости, их значение в качественном анализе. Примеры.
4. Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов I группы с групповым реагентом.
5. Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры.
6. Качественный химический анализ соединения

Соединение: оксалат натрия

6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнения реакций обнаружения катиона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации И.П. Алимарина и Н.И. Блок, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения аниона с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала. Окислительно-восстановительные реакции необходимо «уравнивать» ионно-электронным методом).

Задачи

1. Рассчитать активности ионов в растворе, 1 дм³ которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия.
2. Образуется ли осадок карбоната кальция при смешивании равных объемов растворов хлорида кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8×10^–3 моль/дм³?
3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2.
4. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (ρ=1 г/см³).
5. Рассчитать, в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и иодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций.

Вариант 8 

Теоретические вопросы

1. Классификация аналитических химических реакций по типам химических равновесий. Напишите примеры к каждому типу.
2. Какие органические реагенты широко применяются в качественном анализе? Приведите примеры. Напишите уравнения реакций.
3. Кислотно-основное равновесие в водных растворах электролитов. Примеры протолитических реакций, применяемых в анализе.
4. Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный и гидроксидный показатели. Примеры аналитических реакций, требующих определенных значений рН среды.
5. Приведите значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для хлорид-, иодид-, бромид- ионов. В какой последовательности они будут реагировать с перманганатом калия в сильно кислой среде? Напишите уравнения реакций. Уравняйте методом полуреакций.
6. Качественный химический анализ соединения

          Соединение: ацетат свинца

           6.1. Качественный анализ катиона соединения (назвать группу и групповой реагент катиона по кислотно-основной классификации, дать характеристику группы, написать уравнение реакции с групповым реагентом и уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения и аналитического сигнала).

           6.2. Качественный анализ аниона соединения (назвать группу по классификации Н.А. Тананаева, уравнения реакций обнаружения с указанием способа выполнения, условий проведения  аналитического сигнала.).

          Задачи

1. Рассчитать ионную силу раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,5 моль/дм³ растворов хлорида свинца(II) и хлорида магния.
2. Рассчитать ПР осадка, если растворимость гидроксида магния равна 1,5×10^–7 г/дм³.
3. Вычислить рН и рОН 5% уксусной кислоты.
4. Образуется ли осадок гидроксида меди(II) при смешивании 0,1 моль/дм³ раствора сульфата тетраамминмеди (II) с равным объемом 0,2 моль/дм³ раствора гидроксида натрия?
5. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe³⁺/ Fe²⁺, если [Fe³⁺] = 0,001 моль/дм³, [Fe²] = 0,1 моль/дм³.

Контрольная работа №2

Вариант 1

Теоретические задания

1. Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное вещество, применяемое для стандартизации кислот. Напишите уравнение химической реакции тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте выбор индикатора.
2. Напишите основные уравнения окислительного-восстановительного титрования. С чем связано название каждого метода? Приведите примеры основных уравнений методов.
3. В чем заключается сущность перманганатометрии? Какие вещества определяют перманганатометрическим методом? Приведите примеры и напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. Почему перманганатометрические определения проводят преимущественно в кислой среде? Рассчитайте величину молярных масс эквивалента перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.
4. Как йодометрически определяют содержание ионов меди (II)? Напишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионно-электронной формах. Как сказывается на величине редокспотенциала пары Cu²⁺/Cu⁺ выпадение осадка иодида меди (I)?
5. Какую среду раствора и почему создают при комплексонометрическом определении ионов кальция и магния? Напишите уравнения реакций, укажите, как обеспечивают нужное значение рН раствора.
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: хлорид меди (II)

Количественное определение соединения аргентометрическим методом (предложить варианты титрования, указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикаторы, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Вычислите массу навески препарата а) семиводного сульфата магния; б) карбоната кальция; в) двеннадцативодного сульфата аммония-железа (III), необходимую для приготовления 250,00 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³. Опишите способы приготовления растворов.
2. Из 1,4500 г технического сульфита натрия приготовили 200,00 см³ раствора. На титрование 20,00 см³ его израсходовано 16,20 см³ 0,0100 моль/дм³ раствора йода. Определите массовую долю сульфита натрия в образце.
3. Навеску карбоната натрия (масса 0,1054 г) обработали 25,00 см³ 0,2000 моль/дм³ раствора хлороводородной кислоты, остаток кислоты оттитровали 25,40 см³ 0,1200 моль/дм³ раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю карбоната натрия в анализируемом растворе.
4. Сколько граммов металлического цинка нужно растворить в 100,00 см³ серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 см³ раствора расходовалось 20,00 см³ 0,4000 моль/дм³ раствора трилона Б?
5. Навеску 0,3838 г технического бромида калия растворили в воде и оттитровали 23,80 см³ раствора нитрата серебра с титром по хлорид-иону 0,003546 г/см³. Вычислите массовую долю бромида калия в образце.

Вариант 2

Теоретические задания

1. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.
2. Способы выражения концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного соединения.
3. Среди соединений – оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода - выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать f_э для стандартного вещества и титранта. Привести формулу расчета К_п титранта при стандартизации способом отдельных навесок.
4. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.
5. Среди соединений – хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия - выбрать вещество, содержание которого можно определить заместительным перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать f_э(x), M_э(х) и формулу расчета Q(x).
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: нитрат висмута

Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм³ раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм³.
2. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см³. На титрование 10,00 см³ полученного раствора расходуется 9,00 см³ 0,015 моль/дм³ раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.
3. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см³ перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ (К_п = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см3 тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
4. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см³ раствора прибавили 50,00 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора нитрата серебра (К_п = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см³ раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм³ (К_п = 0,9820).
5. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см³ его расходуется 18,00 см³ раствора ,бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³ ( К_п = 1,0150).

Вариант 3

        Теоретические задания

1. Сущность титриметрического анализа. Классификация методов титриметрического анализа. Указать требования к реакциям титриметрического анализа.
2. Вторичные стандарты, способ приготовления из них титрованных растворов. Примеры, рассмотреть методики установления их точной концентрации способами отдельных навесок и пипетирования.
3. Дать определения терминам: точка эквивалентности, конечная точка титрования.
4. Метод нитритометрии, его сущность. Рассмотреть метод с точки зрения реакции диазотирования. Привести примеры с указанием варианта титрования, факторов эквивалентности.
5. Основное уравнение метода йодометрии. Указать титранты метода, индикаторы. Обосновать условия определения окислителей этим методом. Привести примеры, указать факторы эквивалентности определяемых веществ.
6. Количественный химический анализ соединения

        Соединение: нитрат кальция

        Количественное определение соединения комплексонометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

        Задачи

1. Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 0,5 дм³ раствора с титриметрическим фактором пересчёта по сульфаниловой кислоте 0,01732 г/см³.
2. К 10,00 см³ раствора бромата калия в сернокислой среде прибавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 8,50 см³

0,01 моль/дм³ раствором тиосульфата натрия с К_п = 1,0254. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр и поправочный коэффициент раствора бромата калия.

3. Рассчитать содержание хлорида калия, если навеску образца 0,6025 г растворили в мерной колбе объёмом 100,00 см³. К 10,00 см³ полученного раствора прибавили 15,00 см³ раствора нитрата серебра с концентрацией 0,1080 моль/дм³. На титрование остатка нитрата серебра изрсходовалия 7,50 раствора 0,10 моль/дм³ тиоцианата аммония с К_п = 0,9925.
4. Объём пероксида водорода 2,50 см³ (r = 1,00 г/см³) растворили в воде в мерной колбе объёмом 500,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора израсходовано 18,05 см³ 0,10 моль/дм³ раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 0,9815. Рассчитать массовую долю (%) пероксида водорода в растворе.
5. Рассчитать массу гидроксида бария, которую следует взять для анализа, чтобы при нейтрализации его раствора было израсходовано не более 20,00 см³ раствора хлороводородной кислоты с титром по аммиаку 0,006800 г/см³.

Вариант 4

Теоретические задания

1. Способы титрования: пипетирования и отдельных навесок, их достоинства и недостатки.
2. Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования на примере приготовления 1 дм³ раствора серной кислоты с концентрацией 0,1000 моль/дм³.
3. Обратимые и необратимые редокс-индикаторы. Индикация конечной точки титрования в перманганатометрии.
4. Бромометрический метод титрования. Титранты метода. Варианты титрования, условия и индикация.
5. Определение первичных ароматических аминов нитритометрическим методом. Условия определений. Примеры реакций.
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: хлорид кальция

Количественное определение соединения аргентометрическим методом Мора (указать, на чем основан метод, написать уравнения реакций, указать индикатор, привести фактор эквивалентности, способ титрования, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать навеску перманганата калия для приготовления 1,00 дм³ раствора, каждый см³ которого соответствовал бы 0,001701 г пероксида водорода.
2. Рассчитать массовую долю хлорида натрия в образце, если на навеску массой 0,2902 г расходуется при титровании 15,28 см³ раствора нитрата серебра с титром по бромид-иону, равным 0,006065 г/см³.
3. Рассчитать массовую долю сульфата меди(II), если к его навеске 0,6508 г растворённой в воде прибавили 20,00 см³ 0,05 моль/дм³ раствора трилона Б с К_п = 1,0212 и на титрование остатка трилона Б израсходовано 7,06 см³ 0,05 моль/дм³ раствора сульфата цинка с К_п = 0,9860.
4. Вычислить массовую долю железа(III) в образце, если навеску хлорида железа(III) массой 1,6232 растворили в воде в мерной колбе объемом 100,00 см³. К 20,00 см³ полученного раствора прибавили йодид калия, раствор серной кислоты и выделившийся йод оттитровали 18,05 см³ раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,0928 моль/дм³.
5. На титрование раствора, полученного растворением в воде 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см³ хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см³. Рассчитать массовую долю (%) гидроксида калия в образце.

Вариант 5

Теоретические задания

1. Классификация титриметрических методов анализа по вариантам титрования. Характеристики и примеры.
2. Способы приготовления титрантов. Приготовление титрованного раствора перманганата калия.
3. Индикаторы осадительного титрования, их классификация и характеристика.
4. Способы повышения точности определений в титриметрическом анализе
5. Статистическая обработка результатов количественного анализа веществ. Современные требования.
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: карбонат натрия.

Количественное определение соединения гравиметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, выбор осадителя, осаждаемая и гравиметрическая формы, написать уравнение реакции определения, гравиметрический фактор, формулы расчета массы и массовой доли в анализируемом образце).

Задачи

1. Навеску х.ч. бромата калия массой 2,5000 г растворили в воде в мерной колбе объемом 500,00 см³. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
2. Рассчитайте массовую долю бензоата натрия, если при его ацидиметрическом определении на навеску массой 1,5002 г израсходовано 20,20 см³ 0,50 моль/дм³ раствора хлороводородной кислоты c К_п = 0,9982.
3. Определить массу навески хлорида калия, растворенную в воде в мерной колбе объемом 500,00 см³, если к 25,00 см³этого раствора прибавили 50,00 см³ 0,10 моль/дм³ раствора нитрата серебра с К_п = 0,9870. Остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см³ раствора тиоцианата аммония с титром равным 0,007580 г/см³.
4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента ионов цинка в растворе, если при титровании 20,15 см³ раствора соли цинка расходуется 9,35 см³ 0,0500 моль/дм³ раствора трилона Б. Расчитать титр раствора трилона Б.
5. Навеску анализируемого образца 2,2134 г с массовой долей пирокатехина 35,05% растворили в воде в мерной колбе объемом 250,00 см³. 10,00 см³ полученного раствора обработали 50,00 см³ раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм³ и К_п=0,9980 в присутствии кислоты и броида калия. После этого добавили иодид калия в избытке и выделившийся йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,10 моль/дм³ и К_п=1,0184. Определить объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование.

Вариант 6

Теоретические задания

1. Вторичные стандартные вещества и способы приготовления из них титрованных растворов. Примеры.
2. Способы выражения концентрации титрованных растворов. Коэффициент поправки титрованного раствора. Формулы расчета коэффициента поправки при его определении способом отдельных навесок.
3. Среди соединений – хлорид кальция, хлорид бария, оксид свинца (IV), хлорид цинка, сульфат железа (II) - выбрать вещество (х), содержание которого можно определить только обратным пермангантометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, определить fэ (х) и Мэ (х), привести формулу расчёта Q (х) (г).
4. Нитритометрическое определение восстановителей. Основное уравнение. Привести пример реакции, уравнять методом полуреакций, найти f_э, указать условия титрования, индикацию конечной точки титрования, написать расчётные формулы массы и массовой доли определяемого вещества.
5. Химизм определения свинца (II) методом обратного комплексонометрического титрования. Условия титрования, индикация конечной точки титрования.
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: сульфат калия

Количественное определение соединения бариметрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 см³ раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³?
2. Рассчитать объем раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0350 моль/дм³, который израсходован на титрование 15,00 см³ 0,1000 моль/дм³ при стандартизации йодометрическим методом раствора бромата калия.
3. Какой объём 0,0500 моль/дм³ раствора трилона Б израсходуется на титрование 20,00 см³ раствора сульфата цинка с титром равным 0,008524 г/см³.
4. К раствору, содержащему 0,2670 г технического хлорида калия, прибавили 15,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствора нитрата серебра_. На титрование остатка нитрата серебра затратили 2,50 см³ раствора тиоционата аммония. Рассчитать массовую долю (%) хлорида калия в образце.
5. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г гидроксида калия, расходуется 27,45 см³ хлороводородной кислоты с титром по гидроксиду натрия равным 0,07862 г/см³. Рассчитать массовую долю (%)гидроксида калия в образце.

Вариант 7

Теоретические задания

1. Классификация методов титриметрического анализа. Способы выражения концентраций титрованных растворов. Примеры.

2. Кислотно-основное титрование. Титранты, стандартизация кислот и оснований. Индикаторы. Определяемые вещества. Примеры.

3. Способы индикации в комплексонометрии. Металлохромные индикаторы. Варианты комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Примеры.

4. Иодометрическое титрование. Стандартизация титрованных растворов иода и тиосульфата натрия. Определение окислителей. Примеры.

5. Среди соединений – хлорид бария, хлорид натрия, пероксид водорода, оксид марганца (IV) - выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием. Написать уравнения реакций, указать условия титрования, рассчитать f_э(x), M_э(х) и формулу расчета Q(x).
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: ацетат железа (II)

Количественное определение соединения перманганатометрическим методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 см³ 0,5100 моль/дм³ раствора хлороводородной кислоты. Остаток кислоты оттитровали 6,50 см³ 0,4900 моль/дм³ раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в образце.
2. Рассчитать массовую долю (%) оксалата аммония, если на титрование навески моногидрата оксалата аммония массой 0,1723 г израсходовали 24,05 см³ 0,10 моль/дм³ раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0084.
3. Навеску бромата калия массой 3,0200 г растворили в воде в мерной колбе объемом 1000,00 см³. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр раствора бромата калия.
4. Определить массу навески хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе объемом 500,00 см³, если к 25,00 см³ этого раствора прибавили 50,00 см³ 0,10 моль/дм³ раствора нитрата серебра с К_п=0,9870 и остаток нитрата серебра оттитровали 23,60 см³ раствора тиоцианата аммония с титриметрическим фактором пересчета 0,007580 г/см³.
5. Рассчитать массовую долю (%) сульфата меди (II) в образце, если к его навеске массой 0,6498 г прибавили 20,00 см³ 0,05 моль/дм³ раствора трилона Б с К_п=1,0200 и на титрование остатка трилона Б израсходовали 7,05 см³ 0,05 моль/дм³ раствора сульфата цинка с К_п=0,9930.

Вариант 8

Теоретические вопросы

1. Способы приготовления стандартных и стандартизованных титрованных растворов (рассмотреть на примерах приготовления растворов оксалата натрия и гидроксида натрия).
2. Дать определение терминам: титрование, скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования.
3. Варианты титрования: прямое, обратное, заместительное, реверсивное. Примеры.
4. Индикаторы метода комплексонометрического титрования. Примеры. Принцип действия металлохромных индикаторов. Требования к ним.
5. Нитритометрическое окислительное и восстановительное титрование. Примеры определения окислителя и восстановителя.
6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: сульфат меди(II)

Количественное определение соединения осадительным методом титрования (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения и указать индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества в анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать навеску бромата калия, необходимую для приготовления
   1,00 дм³ раствора с титром бромата калия по хлориду железа (II), равным 0,001700 г/см³.
2. Навеску 0,6000 г химически чистой щавелевой кислоты растворили в воде в мерной колбе на 100,00 см³. На титрование 20,00 см³ полученного раствора израсходовали 18,34 см³ раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия и его титр по щавелевой кислоте.
3. На титрование 7,00 см³ пероксида водорода израсходовано 8,00 см³ 0,10 моль/дм³ раствора перманганата калия с Кп = 0,9800. Рассчитать массовую долю пероксида водорода в растворе.
4. Навеска сульфида натрия 1,118 г растворена в воде в мерной колбе объемом 150,00 см³. К 10,00 см³ полученного раствора добавлено 25,00 см³ 0,1100 моль/дм³ раствора йода, избыток которого оттитрован 10,00 см³ 0,1200 моль/дм³ раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю сульфида натрия в образце.
5. Рассчитать массовую долю оксида ртути (II) в образце, если к навеске массой 0,1500 г прибавили 20 см³ воды и 1 г йодида калия, выделившийся гидроксид калия оттитровали в присутствии метилового оранжевого 10,05 см³ раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,10 моль/дм³ и коэффициентом поправки 0,9800.