Лабараторная работа. Окислительно- восстановительные реакции. 19174-2

Описание

Лабораторная работа.

 

Окислительно-восстановительные реакции.

 

Цель работы: провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ; научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания.

 

Теоретическая часть:

 

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это__________________________________________________________

Степень окисления – это__________________________________________________________

Определите степень окисления химических элементов:

PbO2,   KClO3,   CrCl3,   Ca(HSO4)2,   KMnO4,   CO2,   C2H2,   Na2Cr2O7,    H2O2.

Процесс повышения степени окисления – это ____________________________________________________________

Процесс понижения степени окисления – это ____________________________________________________________

Окислитель — ____________________________________________________________

____________________________________________________________

Восстановитель — ____________________________________________________________

Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):

KMnO4 — _____; MnO2 — ______; Na2SO3 — ____; KI — _____;

 

PH3 — _______; Na2S – ______; V2O5 — ______; HNO3 — ___;

 

Классификация ОВР:

1._______________________________________________________________________________

2._______________________________________________________________________________

3._______________________________________________________________________________

Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП, φ0) — ________________________________________________________________________________

Чем положительнее величина ОВП, тем более ________________________________________________________________________________

свойства проявляет __________________ форма;

Чем отрицательнее величина ОВП, тем более ______________________ свойства проявляет __________________ форма;

Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле___________________________________

Направление протекания ОВР определяет величина _________________________________________,

реакция возможна, если ______________________________________________________________

Экспериментальная часть:

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Перманганат-ион проявляет ______________________ т.к. _________________________, восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):

  1. в кислой среде________________________________________________
  2. в нейтральной среде___________________________________________
  3. в щелочной среде _____________________________________________.

Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:

  1. В кислой среде реакция протекает по схеме:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4    → MnSO4 + K2SO4  +  Na2SO4  +   H2O

Напишите реакцию в ионном виде:

_______________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO4_______+________ →  Mn2+_______+______ (процесс ___________)

SO32-________+_______ →    SO42-________+_______ (процесс ________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_______________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя,        φ0 (______________________) =

восстановителя  φ0 (______________________) =

ЭДС = ________________________________________________________.

  1. В нейтральной среде реакция протекает по схеме:

KMnO4    +    Na2SO3   +    H2O    →    MnO2    +    Na2SO4     +     KOH

напишите реакцию в ионном виде:

_______________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO4_______+________→ MnO2 ______+________ (процесс __________)

SO32-_______+________→ SO42-_______+_______ (процесс ____________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_______________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя,        φ0 (_____________________) =

восстановителя   φ0 (____________________) =

ЭДС = ________________________________________________________.

  1. В щелочной среде реакция протекает по схеме:

KMnO4  +  Na2SO3  +  КOH    →  К2MnO4  +  Na2SO4   +   H2O

напишите реакцию в ионном виде:

_______________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO4_______+________→ MnO4_______+________ (процесс ________)

SO32-_______+________→ SO42-_______+________         (процесс _______)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

______________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя,        φ0 (_____________________) =

восстановителя  φ0 (_____________________) =

ЭДС = ______________________________________________________.

Сделайте вывод: ________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления

В нитрите натрия азот находится в _________________________ степени окисления, поэтому проявляет ______________________ свойства

Запишите наблюдения:

1_______________________________________________________________________________

2_______________________________________________________________________________

Реакция протекает по схеме:

KMnO4  +  NaNO2 +  H2SO4    →  MnSO4  + K2SO4    +    NaNO3     +     H2O

напишите реакцию в ионном виде:

________________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

MnO4_______+________→Mn2+ _______+________ (процесс __________)

NO2_______+________→ NO3  _______+________(процесс ___________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

  1. Реакция протекает по схеме:

KI    +    NaNO2   +    H2SO4    →    I2    + K2SO4    +    NO     +     H2O

напишите реакцию в ионном виде:

________________________________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

I_______+________ → I_______+________     (процесс __________)

NO2_______+________ →  NO3_______+________(процесс ___________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

________________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Сделайте вывод: _________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Опыт 3. Взаимодействия йода с щелочами

Реакция протекает по схеме:

I2   +    KOH    →    KI    + KIO3    +    H2O

напишите реакцию в ионном виде:

_______________________________________________________________

подсчитайте материальный баланс:

I2_______+________→ I_______+________      (процесс __________)

I2_______+________→ IO3_______+________         (процесс __________)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

_______________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Сделайте вывод: _______________________________________________

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Опыт 4. Термическое разложение перманганата калия

Запишите наблюдения:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реакция протекает по схеме:

KMnO4    →    K2MnO4    + MnO2    +    O2

расставьте степени окисления атомов химических элементов, подсчитайте материальный баланс:

Mn+7_______+________   →   Mn+6-          (процесс __________)

Mn+7_______+________   → Mn+4            (процесс __________)

O-2_______+________   →       O2             (процесс ______________)

объедините одинаковые процессы, найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

Сделайте вывод: _________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

 

Проверил

преподаватель кафедры

 

_________________________                                 ____________________

(Подпись, дата)                                                                  И.О. Фамилия

 

5 стр.

 

В целях сохранения высокой уникальности текста фрагмент работы выложен частично, с ним можно ознакомиться в следующей вкладке.

В данной работе имеются рисунки, но в бесплатной версии не отображаются.

После оплаты Вам откроется доступ к полному ответу.

Фрагмент

Экспериментальная часть:

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Перманганат-ион проявляет окислительные свойства т.к. сильный окислитель, восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):

1. в кислой среде — Mn+2 бесцветный

2. в нейтральной среде – MnO2 бурый осадок

3. в щелочной среде — MnO зеленый раствор.

Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:

1. В кислой среде реакция протекает по схеме:

KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4    → MnSO4 + K2SO4  +  Na2SO4  +   H2O

Напишите реакцию в ионном виде:

K+1 +MnO4 -1+ 2Na+1++SO3-1 + 2H+1 +SO4 -2   → 2Mn+2 +SO4-2 + 2K+ +SO4 -2 +  2Na+1 +SO4-2  +   H2O

подсчитайте материальный баланс:

MnO4__+8Н++ 5 эл →  Mn2+_+4H2O  (процесс восстановление)

SO32-__-2эл+__Н2О →    SO42-__+Н+_ (процесс окисление)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

2K+1 +2MnO4 -1+ 10Na+1+5SO3-1 + 6H+1 +3SO4 -2   → 2Mn+2 +2SO4-2 + 10K+ +5SO4 -2 +  2Na+1 +SO4-2  +   3H2O

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4    → 2MnSO4 + 5K2SO4  +  Na2SO4  +   3H2O

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя,        φ0 (MnO4 — / Mn2+) = +1,51 В

восстановителя  φ0 (SO4 2- / SO3 2-) = 0.17 В

ЭДС = ∆φ о = φ о (MnO4 — / Mn2+) – φ o (SO4 2- / SO3 2- ) = 1.51 – 0.17 = 1.34 (В).

2. В нейтральной среде реакция протекает по схеме:

KMnO4    +    Na2SO3   +    H2O    →    MnO2    +    Na2SO4     +     KOH

напишите реакцию в ионном виде:

K+1 + MnO4    +    2Na+1 +SO32-   +    H2O    →    MnO2    +    2Na+1 +SO42-     +     K+1 +OH

подсчитайте материальный баланс:

MnO4_+2H2O +_3эл_→ MnO2 +4ОН (процесс восстановление)

SO32-_+ H2O -2 эл__→ SO42-__+2Н+ (процесс  окисление)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

2K+1 + 2MnO4    +    6Na+1 +3SO32-   +    H2O    →   2 MnO2    +    6Na+1 +3SO42-     +     2K+1 +2OH

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

2KMnO4    +   3 Na2SO3   +    H2O    →   2 MnO2    +    3Na2SO4     +     2KOH

Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:

окислителя,        φ0 (_MnO4 — / MnО2) = +0,60 В

восстановителя   φ0 (_SO4 2- / SO3 2-)= 0.17 В

ЭДС = ∆φ о = φ о (MnO4 — / MnО2) – φ o (SO4 2- / SO3 2- ) = 0,60 – 0.17 = 0,43 (В).

3. В щелочной среде реакция протекает по схеме:

KMnO4  +  Na2SO3  + КOH    →  К2MnO4  +  Na2SO4   +   H2O

напишите реакцию в ионном виде:

K+ +MnO4  +  2Na+ +SO3-2  +  К+ +OH   →  2К+ +MnO4  +  2Na+ +SO42-   +   H2O

подсчитайте материальный баланс:

MnO4____+1 эл_→ MnO42-_______+________ (процесс восстановление)

SO32-__+2ОН → SO42-_______+________(процесс окисление)

найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:

2K+ +2MnO4  +  2Na+ +SO3-2  +  2К+ +2OH   →  4К+ +2MnO4  +  2Na+ +SO42-   +   H2O

расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.

2КMnO4 + Na2 SO3 + 2КОН → 2К2MnО4 + Na2 SO4 + H2О…

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 290

Задать вопрос

Задать вопрос