Описание
Лабораторная работа.
Окислительно-восстановительные реакции.
Цель работы: провести качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ; научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом ионно-электронного баланса и определять возможность их протекания.
Теоретическая часть:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это__________________________________________________________
Степень окисления – это__________________________________________________________
Определите степень окисления химических элементов:
PbO2, KClO3, CrCl3, Ca(HSO4)2, KMnO4, CO2, C2H2, Na2Cr2O7, H2O2.
Процесс повышения степени окисления – это ____________________________________________________________
Процесс понижения степени окисления – это ____________________________________________________________
Окислитель — ____________________________________________________________
____________________________________________________________
Восстановитель — ____________________________________________________________
Какие из указанных веществ проявляют только окислительные, только восстановительные, как окислительные так и восстановительные свойства (за счет атома подчеркнутого элемента):
KMnO4 — _____; | MnO2 — ______; | Na2SO3 — ____; | KI — _____;
|
PH3 — _______; | Na2S – ______; | V2O5 — ______; | HNO3 — ___;
|
Классификация ОВР:
1._______________________________________________________________________________
2._______________________________________________________________________________
3._______________________________________________________________________________
Окислительно-восстановительный потенциал (стандартный электродный потенциал, ОВП, φ0) — ________________________________________________________________________________
Чем положительнее величина ОВП, тем более ________________________________________________________________________________
свойства проявляет __________________ форма;
Чем отрицательнее величина ОВП, тем более ______________________ свойства проявляет __________________ форма;
Электродвижущая сила (ЭДС) ОВР определяется по формуле___________________________________
Направление протекания ОВР определяет величина _________________________________________,
реакция возможна, если ______________________________________________________________
Экспериментальная часть:
Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
Перманганат-ион проявляет ______________________ т.к. _________________________, восстанавливается до (напишите образующийся ион и его окраску):
- в кислой среде________________________________________________
- в нейтральной среде___________________________________________
- в щелочной среде _____________________________________________.
Напишите уравнения реакций, рассчитайте ЭДС реакций, возможность протекания реакции:
- В кислой среде реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
Напишите реакцию в ионном виде:
_______________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4—_______+________ → Mn2+_______+______ (процесс ___________)
SO32-________+_______ → SO42-________+_______ (процесс ________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
_______________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:
окислителя, φ0 (______________________) =
восстановителя φ0 (______________________) =
ЭДС = ________________________________________________________.
- В нейтральной среде реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
напишите реакцию в ионном виде:
_______________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4—_______+________→ MnO2 ______+________ (процесс __________)
SO32-_______+________→ SO42-_______+_______ (процесс ____________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
_______________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:
окислителя, φ0 (_____________________) =
восстановителя φ0 (____________________) =
ЭДС = ________________________________________________________.
- В щелочной среде реакция протекает по схеме:
KMnO4 + Na2SO3 + КOH → К2MnO4 + Na2SO4 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_______________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4—_______+________→ MnO4—_______+________ (процесс ________)
SO32-_______+________→ SO42-_______+________ (процесс _______)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
______________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Выпишите значения стандартных электродных потенциалов, рассчитайте ЭДС:
окислителя, φ0 (_____________________) =
восстановителя φ0 (_____________________) =
ЭДС = ______________________________________________________.
Сделайте вывод: ________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
Опыт 2. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
В нитрите натрия азот находится в _________________________ степени окисления, поэтому проявляет ______________________ свойства
Запишите наблюдения:
1_______________________________________________________________________________
2_______________________________________________________________________________
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
MnO4—_______+________→Mn2+ _______+________ (процесс __________)
NO2—_______+________→ NO3— _______+________(процесс ___________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
- Реакция протекает по схеме:
KI + NaNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
________________________________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I—_______+________ → I2 _______+________ (процесс __________)
NO2—_______+________ → NO3—_______+________(процесс ___________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Сделайте вывод: _________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Опыт 3. Взаимодействия йода с щелочами
Реакция протекает по схеме:
I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O
напишите реакцию в ионном виде:
_______________________________________________________________
подсчитайте материальный баланс:
I2_______+________→ I—_______+________ (процесс __________)
I2_______+________→ IO3—_______+________ (процесс __________)
найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты, напишите реакцию в ионном виде с учетом коэффициентов:
_______________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Сделайте вывод: _______________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
Опыт 4. Термическое разложение перманганата калия
Запишите наблюдения:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Реакция протекает по схеме:
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
расставьте степени окисления атомов химических элементов, подсчитайте материальный баланс:
Mn+7_______+________ → Mn+6- (процесс __________)
Mn+7_______+________ → Mn+4 (процесс __________)
O-2_______+________ → O2 (процесс ______________)
объедините одинаковые процессы, найдите наименьшее общее кратное, подберите коэффициенты:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.
Сделайте вывод: _________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Проверил
преподаватель кафедры
_________________________ ____________________
(Подпись, дата) И.О. Фамилия
5 стр.
В целях сохранения высокой уникальности текста фрагмент работы выложен частично, с ним можно ознакомиться в следующей вкладке.
В данной работе имеются рисунки, но в бесплатной версии не отображаются.
После оплаты Вам откроется доступ к полному ответу.