Контрольная работа по неорганической химии. 73509
Уважаемый студент!
Данная работа стоит 400 рублей.
Если вас заинтересовала эта работа, то Вы можете заказать её у нас. Для этого Вам нужно отправить нам заявку и оплатить заказ.
Если же Вам потребуется другой вариант работы, то можете с легкостью заказать его на нашем сайте. Мы свяжемся в вами в ближайшее время. Мы гарантируем качественно и в кратчайшие сроки выполнить Ваш заказ.
Всегда рады Вам помочь!
Задания:
1. рH раствора азотной кислоты равен 3, рН раствора уксусной кислоты равен 3. Одинакова ли концентрация кислот в этих растворах, если £азот.кислоты равна 100%, а £ укс. кислоты равна 1,3 %
2. Гидролиз каких солей идет только по аниону :CH3COONH4, KF, K2CO3, MnSo4, Ni(NO3)2, AgNo3, K2S? Напишите уравнения реакций в ионном, молекулярном виде.
3. Будет ли осадок карбоната бария растворяться в уксусной кислоте? Дайте пояснения.
4. Произведение растворимости хромата серебра при некоторой температуре 4,05*10-12. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе этой соли.
5. Сколько грамм глюкозы нужно добавить к 100 г воды, чтобы раствор закипел при 102,50С?
6. MnSO4+H2O2+KOH-----MnO2+K2SO4+.....
1) Закончите уравнения методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, тип реакции. Рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя.
2) Какая реакция произойдет, если привести в контакт следующие 2 равновесные, окислительно-восстановительные системы. Напишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
7. Bi2O3+6H++6e------2Bi+3H2O E0=0.37 B
NО3-+4H++3e-----NО+2H2O E0=0.96 B
Ответ на задание №1
рH раствора азотной кислоты равен 3, рН раствора уксусной кислоты равен 3. Одинакова ли концентрация кислот в этих растворах, если £азот.кислоты равна 100%, а £ укс. кислоты равна 1,3 %
Решение
Азотная кислота - сильный электролит и полностью диссоцирует на ионы (степень диссоциации а=100%),
HNO3→ H++ NO3-
тогда как уксусная кислота – слабая и диссоциирует лишь частично (степень диссоциации а=1,3%).
CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-
Логично ожидать, что одинаковую концентрацию ионов водорода (рН=3) даст меньшее содержание азотной кислоты, чем уксусной.
Произведем расчеты:
Для сильной одноосновной кислоты:
pH= - lg ck= -lg[H+] =3
C(HNO3)= [H+] =10-3 моль/л
Для слабой одноосновной кислоты:
[H+] = √К*С , где С — молярная концентрация слабого электролита –уксусной кислоты.
Если а мала (а <5%), то применимо приближенное уравнение:
К= С*a2
[H+] = √К*С =a*c =10-3
C=10-3/1,3*10-2=1/13= 0,077=7,7*10-2 моль/л
