Контрольная работа по неорганической химии. 73509

Уважаемый студент!

Данная работа стоит 400 рублей.

Если вас заинтересовала эта работа, то Вы можете заказать её у нас. Для этого Вам нужно отправить нам заявку и оплатить заказ.

Если же Вам потребуется другой вариант работы, то можете с легкостью заказать его на нашем сайте. Мы свяжемся в вами в ближайшее время. Мы гарантируем качественно и в кратчайшие сроки выполнить Ваш заказ.

Всегда рады Вам помочь!

Задания:
1. рH раствора азотной кислоты равен 3, рН раствора уксусной кислоты равен 3. Одинакова ли концентрация кислот в этих растворах, если £азот.кислоты равна 100%, а £ укс. кислоты равна 1,3 %
2. Гидролиз каких солей идет только по аниону :CH3COONH4, KF, K2CO3, MnSo4, Ni(NO3)2, AgNo3, K2S? Напишите уравнения реакций в ионном, молекулярном виде.
3. Будет ли осадок карбоната бария растворяться в уксусной кислоте? Дайте пояснения.
4. Произведение растворимости хромата серебра при некоторой температуре 4,05*10-12. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе этой соли.
5. Сколько грамм глюкозы нужно добавить к 100 г воды, чтобы раствор закипел при 102,50С?
6. MnSO4+H2O2+KOH-----MnO2+K2SO4+.....
1) Закончите уравнения методом ионно-электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель, тип реакции. Рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя.
2) Какая реакция произойдет, если привести в контакт следующие 2 равновесные, окислительно-восстановительные системы. Напишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
7. Bi2O3+6H++6e------2Bi+3H2O E0=0.37 B
NО3-+4H++3e-----NО+2H2O E0=0.96 B

Ответ на задание №1

рH раствора азотной кислоты равен 3, рН раствора уксусной кислоты равен 3. Одинакова ли концентрация кислот в этих растворах, если £азот.кислоты равна 100%, а £ укс. кислоты равна 1,3 %

Решение

Азотная кислота - сильный электролит и полностью диссоцирует на ионы (степень диссоциации а=100%),

HNO₃→ H⁺+ NO₃^-

тогда как уксусная кислота – слабая и диссоциирует лишь частично (степень диссоциации а=1,3%).

CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

Логично ожидать, что одинаковую концентрацию ионов водорода (рН=3) даст меньшее содержание азотной кислоты, чем уксусной.

Произведем расчеты:

Для сильной одноосновной кислоты:

pH= - lg c_k= -lg[H+] =3

C(HNO₃)= [H⁺] =10^-3моль/л

Для слабой одноосновной кислоты:

[H⁺] = √К*С , где С — молярная концентрация слабого электролита –уксусной кислоты.

Если  а мала (а <5%), то применимо приближенное уравнение:

К= С*a²

[H⁺] = √К*С =a*c =10^-3

C=10^-3/1,3*10^-2=1/13= 0,077=7,7*10^-2моль/л