Описание
Задачи
5. Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте определения понятий: атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем газа при нормальных условиях
11. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
21. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 3 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.
49. Для предложенного в вашем задании (табл. 5) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.
82. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Нитрат меди, карбонат калия.
91. Заполните таблицу 9 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду_ по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.
111. Из положения элементов в периодической системе определить: Общее количество электронов у бора В, равное порядковому номеру элемента, 5. Количество электронных слоев N, соответствующее номеру периода, в котором расположен бор — 2; Число валентных электронов, связанное с номером группы. 3
13 стр.
Фрагмент
5. Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте определения понятий: атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем газа при нормальных условиях
Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро – это основные стехиометрические законы, где расчеты соответствуют химическим формулам и уравнениям.
Закон сохранения массы вещества
Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
Закон постоянства состава
Всякое чистое вещество независимо от способов его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав
Закон эквивалентов
Эквивалентом элемента называют такое его весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8 весовыми частями кислорода, или замещают эти количества в соединениях
Закон кратных отношений
Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то весовые отношения одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа
Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул.
Следствия из закона:
- грамм-молекулы различных газов при нормальных условиях занимают объем 22,4 л
- число Авогадро=6,02*1023 –число молекул в одной грамм-молекуле любого вещества
Атом-наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.
Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода
Относительная атомная масса элемента – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы
Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.
Масса любой молекулы равна сумме масс образующих ее атомов. Если при расчете массы молекулы используются относительные атомные массы, то получается относительная молекулярная масса, которая обозначается символом Mr
Простые вещества –это вещества, образованные из атомов одного элемента
На пример: углерод, железо, сера, азот
Сложные вещества или химические соединения – это вещества, образованные атомами разных элементов: FeS, NH3
Молярный объем газа –это отношение объема вещества к количеству этого вещества
Vm=V/n =22,4 л(при нормальных условиях
Расчеты
- Молярная масса, г/моль
Мr(CO) = Ar(C) + 1*Ar(O)=12*1 +16*1=28 a.e.m
М(СО) =28 г/моль
- Количество вещества: v=m/M=V/Vm=N/NA = 2,8/22,4= 0,125 моль
Где NA— число Авогадро,
- Число молекул
N=v*6,02*1023 моль-1 =0,125 моль*6,02*1023 моль-1 = 0,7525*1023 моль-1
4 м=М*v= 0,125*28= 3,5 г
СuS04
- Молярная масса, г/моль
Мr(СuS04)=Ar(Cu) + Ar (S) + 4*Ar(O)=63,5*1+1*32 +16*4= 159,5a.e.m
М(СuS04)= 159,5г/моль
2 Кол-во вещества(ʋ), моль
v=m/M=V/Vm=N/NA = 16/159,5 = 0,100 моль
N=v*Na=0,100*6,02*1023=0,602*1023
| № задания
5 |
Формула вещества |
Молярная масса, г/моль |
Масса в-ва(m), г |
Кол-во вещества(ʋ), моль |
Число молекул или формальных единиц(N) |
Объем газа(V), л |
| CO |
28 |
3,5 |
0,125 |
0,7525*1023 |
2,8 |
| |
СuS04 |
159,5 |
16 |
0,100 |
0,602*1023 |
— |
