Фрагмент

5. Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте определения понятий: атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем газа при нормальных условиях

Закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро – это основные стехиометрические законы, где расчеты соответствуют химическим формулам и уравнениям.

Закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

Закон постоянства состава

Всякое чистое вещество независимо от способов его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав

Закон эквивалентов

Эквивалентом элемента называют такое его весовое количество, которое соединяется с 1,008 весовыми частями водорода или 8 весовыми частями кислорода, или замещают эти количества в соединениях

Закон кратных отношений

Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то весовые отношения одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество молекул.

Следствия из закона:

1. грамм-молекулы различных газов при нормальных условиях занимают объем 22,4 л
2. число Авогадро=6,02*10²³ –число молекул в одной грамм-молекуле любого вещества

Атом-наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ.

Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода

Относительная атомная масса элемента – это число, которое показывает, во сколько раз абсолютная масса атома данного элемента больше 1/12 части абсолютной массы атома углерода, т.е. атомной единицы массы

Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

Масса любой молекулы равна сумме масс образующих ее атомов. Если при расчете массы молекулы используются относительные атомные массы, то получается относительная молекулярная масса, которая обозначается символом Mr

Простые вещества –это вещества, образованные из атомов одного элемента

На пример: углерод, железо, сера, азот

Сложные вещества или химические соединения – это вещества, образованные атомами разных элементов: FeS, NH₃

Молярный объем газа –это отношение объема вещества к количеству этого вещества

Vm=V/n =22,4 л(при нормальных условиях

Расчеты

1. Молярная масса, г/моль

Мr(CO) = Ar(C) + 1*Ar(O)=12*1 +16*1=28 a.e.m

М(СО) =28 г/моль

2. Количество вещества: v=m/M=V/Vm=N/N_A = 2,8/22,4= 0,125 моль

Где N_A— число Авогадро,

3. Число молекул

N=v*6,02*10²³ моль^-1 =0,125 моль*6,02*10²³ моль^-1  = 0,7525*10²³ моль^-1

4          м=М*v= 0,125*28= 3,5 г

СuS0₄

1. Молярная масса, г/моль

Мr(СuS0₄)=Ar(Cu) + Ar (S) + 4*Ar(O)=63,5*1+1*32 +16*4= 159,5a.e.m

М(СuS0₄)= 159,5г/моль

2          Кол-во вещества(ʋ), моль

v=m/M=V/Vm=N/N_A = 16/159,5 = 0,100 моль

• Число молекул:

N=v*Na=0,100*6,02*10²³=0,602*10²³