Контрольная работа по химии. 74909+

Уважаемый студент! 

1400

Данная работа полностью готова и была защищена ранее на «отлично». Сейчас на нее максимально низкая цена и Вы можете получить этот труд,  отправив нам заявку! 

Если же Вам нужен любой другой вариант контрольной, курсовой или иной работы, смело заказывайте его у нас. Наша команда авторов выполнит работу любой сложности своевременно и качественно.

Мы будем рады Вам помочь!


Вариант 4

Контрольная работа № 1

Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы.

  1. Энтальпия образования и энтальпия сгорания. Их использование для расчета тепловых эффектов (рассмотреть на конкретных примерах).
  2. Второй закон термодинамики: формулировки, математическая запись. Смысл энтропии.
  3. Химическое равновесие. Константа равновесия, способы её выражения. Влияние различных факторов на состояние равновесия. Принцип Ле-Шателье.
  4. Правило фаз Гиббса. Математическая запись. Раскрыть смысл понятий: составляющее вещество (компонент), независимый компонент, степень свободы, фаза.
  5. Ограниченная взаимная растворимость компонентов. Влияние температуры на взаимную растворимость. Верхняя и нижняя температуры растворения. Правило Алексеева.
  6. Рассчитать расход теплоты на 100 м3 водорода (условия нормальные) при конверсии метана CH4 + CO2 = 2CO + 2Н2, если:

С + 2Н2 = СН4 + 75 кДж/моль,

С + О2 = СО2 + 394 кДж/моль,

С + ½ О2 = СО + 110,6 кДж/моль.

  1. При 10000С константа равновесия реакции

FeO (тв) + СО  Fe (тв) + СO2

равна 0,5. Каковы равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ были равны с (СО) = 0,05 моль/л, с (СО2) = 0,01 моль/л

  1. По кривой охлаждения расплава свинца с содержанием 5% сурьмы определите число степеней свободы системы на участках АВ, ВС, СЕ, ЕД.
  2. При 200С осмотическое давление раствора глюкозы равно 511,7 кПа. Каково будет осмотическое давление, если раствор разбавить в три раза, а температуру повысить до 50 0С?
  3. Вычислите общее давление над смесью, состоящей из 200г бензола и 300 г этилбензола при 600С. Давление пара этилбензола при этой температуре 10484 Н/м2, а давление пара бензола 51809 Н/м2.

 

Контрольная работа № 2

Электрохимия. Кинетика и катализ.

  1. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Гюккеля. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора, связь между ними.
  2. Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость. Влияние разбавления на её величину. Закон Кольрауша. Определение степени диссоциации слабых электролитов кондуктометрическим методом.
  3. Компенсационный метод измерения ЭДС элементов. Элемент Вестона: устройство, работа, токообразующая реакция.
  4. Порядок реакции. Методы определения порядка реакции.
  5. Гомогенный катализ, его особенности.
  6. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2 М растворе, если осмотическое давление раствора при 00С равно 6900кПа.
  7. Температура замерзания 0,1 М раствора CaCl2 – 0,482С. Молярная электрическая проводимость этого раствора 82,79 Ом-1∙см2, а при бесконечно большом разбавлении λ= 115,8 Ом-1∙см2. Плотность раствора 1,008г/см3. Вычислите степень диссоциации а) по электрической проводимости; б) по понижению температуры замерзания.
  8. Рассчитайте при 250С потенциал водородного электрода, погруженного в дистиллированную воду.
  9. Вычислите ЭДС концентрационного элемента из водородных электродов, погруженных в 0,01 Н и 0,005 Н растворы НNO3 при 250С. Степень диссоциации азотной кислоты в растворах принять равной единице.
  10. Начальные концентрации NO и O2 в системе 2NO + O2 = 2NO2

составляли 0,5 моль/л и 0,4 моль/л. Во сколько раз уменьшится скорость реакции к моменту, когда прореагирует 80% исходного количества оксида азота (II)?

 

Контрольная работа №3

Адсорбция и ВМС

  1. Молекулярная адсорбция. Уравнение Фрейндлиха. Факторы, влияющие на молекулярную адсорбцию: температура, природа растворителя, адсорбента, адсорбата. Правило уравнивания полярностей Ребиндера.
  2. Мицеллярные растворы ПАВ. Солюбилизация, её значение в фармации.
  3. Смачивание. Краевой угол смачивания, его экспериментальное определение. Гидрофильные и гидрофобные поверхности. Инверсия смачивания.
  4. Методы разделения белков: электрофорез, высаливание, ультрацентрифугирование, молекулярно-ситовая хроматография (гельфильтрация).
  5. Вязкость растворов ВМС: удельная, приведенная, характеристическая вязкость. Уравнения Штаудингера и Марка - Хаувинка. Методы измерения. Практическая значимость вопроса.
  6. Полистирол с молекулярной массой 300 000 адсорбируется из толуольного раствора на углеродном адсорбенте, имеющем удельную поверхность 0,12 м2/г. Величина предельной адсорбции при образовании монослоя равна 0,033 г/кг. Рассчитайте число молекул полистирола на поверхности 1 кг адсорбента. Na=6,02∙1023молекул/моль
  7. Фильтрующая коробка противогаза, в которой находится адсорбент, имеет определенный срок действия. Почему противогаз не защищает, если он проработал дольше указанного срока?
  8. Известно, что бензол в воде нерастворим, но если предварительно в воде растворить мыло, то бензол, добавленный в полученный раствор, тоже растворится. Как называется этот процесс растворения неполярного вещества в воде? Дайте ему объяснение. Как он используется в фармации?
  9. При каком значении рН будет достигнуто наиболее эффективное разделение методом электрофореза белковой смеси, состоящей из сывороточного альбумина (ИЭТ=4,9) и гемоглобина (ИЭТ=6,8)?

 

Контрольная работа № 4

Дисперсные системы

  • Электрокинетические явления I и II рода. Причины существования. Значение открытия этих явлений.
  • Теория ДЛФО — теория электролитной коагуляции. Концентрационная и нейтрализационная коагуляция.
  • Оптические свойства дисперсных систем. Особенности оптических свойств в золях. Светорассеяние, уравнение Рэлея, опалесценция. Методы исследования, основанные на рассеянии света (нефелометрия, ультрамикроскопия).
  • Аэрозоли, их свойства (молекулярно-кинетические, электрические, оптические). Получение и разрушение аэрозолей. Применение аэрозолей в медицине.
  • Привыкание золей (положительное и отрицательное) как особое явление, наблюдающееся при электролитной коагуляции.
  • Золь AgBr получен при сливании 25 мл 0,008 н KBr и 18 мл 0,0096 н AgNO3. Напишите формулу мицеллы золя и дайте ответы на вопросы.
  1. Каким методом получен золь?
  2. Как доказать, что полученный раствор является коллоидным?
  3. У какого электролита (NaCl, Na2SO4, BaCl2), взятого для коагуляции золя, будет наименьший порог коагуляции?
  4. Можно ли повысить устойчивость полученного золя?

7)      Золь Cd(OH)2 получен сливанием растворов CdCl2 и NaOH (один из них взят в избытке). Каков знак заряда частиц золя (гранулы), если даны пороги коагуляции для следующих электролитов:

1) Спк(Na2SO4)=0,1 ммоль/л;

2) СпкCa(NO3)2)= 5 ммоль/л;

3) Спк(K3PO4)=0,001 ммоль/л?

8)      Изготовление суспензий гидрофильных веществ не требует введения стабилизатора, тогда как для получения суспензий гидрофобных веществ стабилизатор необходим. Почему? Какие системы называются суспензиями. Какой вид устойчивости обеспечивает стабилизатор?

9)      Жировые загрязнения не смываются водой, даже горячей. Однако в присутствии мыла они легко удаляются. Почему? Какова роль мыла?



Пример ответа:

  1. Методы разделения белков: электрофорез, высаливание, ультрацентрифугирование, молекулярно-ситовая хроматография (гельфильтрация).

Ответ:

1) Высаливание. Для осаждения необходимо понизить каким-либо способом растворимость белка. Растворимость белка зависит от их способности к гидратации. У глобулярных водорастворимых белков высокий уровень гидратации обеспечивается расположением гидрофильных групп на поверхности. Добавление органических растворителей понижает степень гидратации и приводит к осаждению белка. В качестве таких растворителей используют ацетон. Осаждают белки также с помощью солей, например, сульфата аммония. Принцип этого метода основан на том, что при повышении концентрации соли в растворе происходит сжатие ионных атмосфер, образуемых противоионами белка, что способствует сближению их до критического расстояния, на котором межмолекулярные силы ван-дер-ваальсова притяжения перевешивают кулоновские силы отталкивания противоионов. Это приводит к слипанию белковых частиц и их выпадению в осадок.

2) Электрофорез. Заряд белков обусловлен в первую очередь остатками аспаратата и глутамата (отрицательный заряд) и остатками лизина и аргинина (положительный заряд). По мере повышения рН различными способами заряд белков проходит от положительных к отрицательным значениям и в изоэлектрической точке оказывается равен нулю. В результате белок лишается своей ионной атмосферы и его частицы слипаются, выпадая в осадок или в зависимости от заряда перемещаются к аноду или катоду при электрофорезе.

3) Центрифугирование. Выпавший осадок белка можно выделить фильтрованием. Для этого часто пользуются центрифугами. Частицы осажденного вещества под действием центробежной силы оседают на дне центрифужных стаканов и сжимаются в плотный осадок, с которого оставшийся раствор (надосадочная жидкость, или супернатант) легко сливается или отсасывается. Скоростные центрифуги (ультрацентрифуги) создают центробежное ускорение порядка 100000g (т.е. 100000 ускорений свободного падения), что позволяет осаждать даже некоторые крупные надмолекулярные агрегаты - рибосомы и вирусы.

4) Гельфильрация. Молекулярные сита представляют собой материалы с очень маленькими порами определенного размера. Следует отметить отличие этих "сит": крупные частицы не остаются на поверхности материала сита, а обтекают его частички (гранулы), тогда как мелкие вещества примесей диффундируют в частицы сита и таким образом задерживаются. Материалом для молекулярных сит может служить сефадекс (полисахарид декстран, у которого после соответствующей обработки цепи оказываются сшитыми трехуглеродными мостиками) или полиакриламид, линейные цепи которого сшиты метиленовыми мостиками.

В конечной смеси остаются вспомогательные низкомолекулярные вещества органические растворители, соли и кислоты.


Уважаемый студент, мы убеждены, что эта работа поможет Вам быстрее усвоить учебный материал, и станет хорошей основой для выполнения Вашей контрольной работы.

Пожалуйста, обратите внимание, работа будет Вам предоставлена в формате Word, где отображены все формулы и приведены полные расчеты.

Если же Ваша работа полностью соответствует данной теме Вам не стоит сомневаться, Вы обязательно останетесь довольны.

Если же есть некоторые сомнения, Вы можете связаться  с нами, и мы Вам предоставим доказательства: скриншот любой страницы, отчет об уникальности, информацию о количестве заявок на ее приобретение и ответим на другие интересующие вопросы.