Контрольная работа по химии 3575

Описание

116. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Ответ мотивируйте, вычислив DG0 прямой реакции по стандартным энтальпиям образования и абсолютным энтропиям химических веществ. Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 300°С?

154. Восстановление Fe3O4 водородом протекает по уравнению:

Fe3O4(к) + 4 H2(г) ↔ 3 Fe(к) + 4 H2O(г) ;  ΔНо298 > 0

Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

176. Вычислите, как различаются температуры замерзания 5 %-ных водных растворов сахара С12Н22О11 и хлорида алюминия, если степень диссоциации соли равна 80 %-ной.

196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) ацетат цинка и серная кислота;

б) хромат калия и нитрат бария.

Вычислите рН насыщенного раствора гидроксида магния.

229. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель, восстановитель.

а) HClO3+ H2SO3 ® HCl + H2SO4;

б) KClO3 ®kat  KCl + KClO4

в) MnCO3 + KClO3 ® MnO2 + KCl + CO2.

271. Сколько времени потребуется на электролиз раствора KCl при силе тока 5 А, чтобы выделить хлор объемом 11,2 л (н.у.), если выход по току составляет 90 %? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электролиза.

287. Сплав содержит железо и никель. Какой из названных компонентов будет разрушаться при атмосферной коррозии? Приведите уравнение анодного и катодного процессов. Оценить коррозионную стойкость цинка на воздухе при высоких температурах. Образец цинка размером 50х30х1 мм после 180 часов окисления и снятия продуктов коррозии весил 10,6032 г.

10 стр.

Фрагмент

154. Восстановление Fe3O4 водородом протекает по уравнению:

Fe3O4(к) + 4 H2(г) ↔ 3 Fe(к) + 4 H2O(г) ;  ΔНо298 > 0

Как следует изменить: а) температуру; б) концентрацию водорода; в) давление в системе, чтобы увеличить выход железа? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

Решение:

Правило Ле-Шателье гласит: если на систему, находящуюся в состоянии динамического химического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.

а) Прямая реакция протекает с выделение теплоты. В соответствии с правилом Ле-Шателье, для того, чтобы увеличить выход железа необходимо снизить температуру.

б) В соответствии с правилом Ле-Шателье, для того, чтобы увеличить выход железа (сместить равновесие в сторону прямой реакции), необходимо увеличить концентрацию водорода.

в) В данном случае прямая реакция протекает без увеличения числа частиц в системе (увеличением давления) – из 1 моль твердого и 4 моль газообразного исходных веществ образуется 3 моль твердого и 4 моль газообразного продуктов реакции. Соответственно, изменение давление никак не скажется на смещении равновесия.

Выражение для константы равновесия данной реакции имеет вид

Поскольку в реакцию вступают только молекулы оксида железа Fe3O4, находящиеся на поверхности твердой фазы, то их концентрацию не учитывают.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 280

Задать вопрос

Задать вопрос