Контрольная работа по химии. 17684
600

Уважаемый студент, эта работа готова.

Она выполнена с соблюдением всех правил и оценена на положительную оценку.


2021 год

ВАРИАНТ 10

1. Классы неорганических соединений

1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:

10 – марганца (IV);

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам

10 – K2O

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

10 – Cr (III)

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:

10 – H2SeO3

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:

10 – Ca(NO3)2

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:

10 – ZnOHI

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:

10 – теллурата натрия;

4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:

10 – Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г)

4.2. Напишите выражение константы химического равновесия  обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:

в) при повышении давления:

10 – H2(г) + S(тв)ÛH2S(г)

5.2. Свойства водных растворов электролитов

5.2.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:

10 – азотистой кислоты

5.2.2. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:

10 – 0,15 М азотной кислоты;

5.2.3. Определите рН следующих растворов:

10 -  0,004 М гидроксида рубидия

5.4. Обменные реакции в растворах электролитов

5.4.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

40 – фосфорной кислотой и гидроксидом калия;

5.4.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:

10 – Н+ + NO2¯ = HNO2


Фрагмент готовой работы:

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:

10 – ZnOHI

Гидроксойодид цинка

 

Перед оплатой можно запросить у нас скриншот работы или отчет об уникальности. Для этого свяжитесь с нами по указанным контактам.

Для заказа другой работы, пожалуйста, заполните форму заказа.