Контрольная работа по химии 10691
450

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


Задание 1.

Кислоты и основания. В современной органической химии широко используются две теории кислот и оснований: теория Бренстеда и теория Льюиса. Согласно теории Бренстеда, кислота является донором, а основание акцептором протона. Для взаимодействия с протоном основание должно иметь пару электронов (это может быть неподеленная электронная пара, p-орбиталь или даже доступная по энергии s-орбиталь). Когда кислота отдает протон, остающаяся частица сохраняет электронную пару и, по крайней мере, теоретически, является основанием. Его называют сопряженным основанием данной кислоты. С другой стороны, любое основание, присоединившее протон…….

 Задание 2

Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость разных по природе веществ различается весьма сильно, от неограниченной, до пренебрежительно малой. Среди электролитов известны и те, и другие. Еще со школы нам знакомы «Таблицы растворимости солей и оснований», в которых относительная растворимость обозначена буквами «р» – растворим, «м» – малорастворим и «н» – нерастворим. Эти таблицы удобны для решения некоторых задач качественного характера, например, для определения возможности обменной реакции в результате связывания ионов в растворе, получения заданного электролита реакцией ионного обмена и др...

Смещение гетерогенного равновесия Влияние одноименного иона. Из постоянства величины ПР не следует постоянство концентраций отдельных ионов и концентрацию каждого из них можно варьировать в определенных пределах. Так, можно увеличить концентрацию иона Аnn-(или Ktm+), добавив, например, вещество с одно-именным ионом – это немедленно отразится на состоянии равновесия: оно сдвинется в направлении образования осадка, т. к. избы-точное, по сравнению с равновесным количеством, содержание ионов …..

 Задание 3.

Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Комплексные соединения это молекулярные или ионные соединения, образующиеся путем присоединения к атому или иону металла или неметалла, нейтральных молекул или других ионов. Они способны существовать как в кристалле, так и в растворе. При диссоциации в растворах и многих химических реакциях комплекс сохраняется:….

 Задание 4

Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов 1 группы с групповым реагентом. В настоящее время не существует общепринятой классификации и деления анионов на группы. Рассмотрим классификацию анионов по И.П. Плимарину и Н.И.Блок

Группа

Изучаемые анионы

Групповой реагент

Продукт реакции и аналитический сигнал

I

 

 

 

 Классификация анионов по Н.А.Тананаеву

Изучаемые анионы

Реагенты

Аналитический сигнал

 

 

1.      

 

1.      

1.      

 

 

 


Задание 5

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это такие химические реакции, в которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц, изменяется. Наличие атомов, у которых в ходе реакции изменяется степень окисления - характерный признак ОВР….

 Задание 6

Качественный химический анализ. Соединение: оксалат натрия. Водные растворы солей катионов I группы бесцветны. Группового реактива I группа катионов не имеет.  6.1 Реакции на обнаружение катиона натрия (Na+). Реакции обнаружения катиона натрия Na+….  6.2 Реакции на обнаружение аниона оксалата С2O42–  Растворимые соли кальция(даже гипсовая вода – насыщенный раствор СаSО4) образуют с оксалат-ионом белый кристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в сильных кислотах:….

 Задачи

  1. Рассчитать активности ионов в растворе, 1дм3 которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия
  2. Образуется ли осадок карбоната кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8*10-3 моль/дм3?
  3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2
  4. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (р=1г/см3)
  5. Рассчитать в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и йодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций

20 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.