Описание

Задание 1.

Кислоты и основания. В современной органической химии широко используются две теории кислот и оснований: теория Бренстеда и теория Льюиса. Согласно теории Бренстеда, кислота является донором, а основание акцептором протона. Для взаимодействия с протоном основание должно иметь пару электронов (это может быть неподеленная электронная пара, p-орбиталь или даже доступная по энергии s-орбиталь). Когда кислота отдает протон, остающаяся частица сохраняет электронную пару и, по крайней мере, теоретически, является основанием. Его называют сопряженным основанием данной кислоты. С другой стороны, любое основание, присоединившее протон…….

Задание 2

Гетерогенные равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости (термодинамическое и концентрационное). Растворимость разных по природе веществ различается весьма сильно, от неограниченной, до пренебрежительно малой. Среди электролитов известны и те, и другие. Еще со школы нам знакомы «Таблицы растворимости солей и оснований», в которых относительная растворимость обозначена буквами «р» – растворим, «м» – малорастворим и «н» – нерастворим. Эти таблицы удобны для решения некоторых задач качественного характера, например, для определения возможности обменной реакции в результате связывания ионов в растворе, получения заданного электролита реакцией ионного обмена и др…

Смещение гетерогенного равновесия Влияние одноименного иона. Из постоянства величины ПР не следует постоянство концентраций отдельных ионов и концентрацию каждого из них можно варьировать в определенных пределах. Так, можно увеличить концентрацию иона Аn^n—(или Kt^m+), добавив, например, вещество с одно-именным ионом – это немедленно отразится на состоянии равновесия: оно сдвинется в направлении образования осадка, т. к. избы-точное, по сравнению с равновесным количеством, содержание ионов …..

 Задание 3.

Комплексные соединения. Равновесие в водных растворах комплексных соединений. Комплексные соединения это молекулярные или ионные соединения, образующиеся путем присоединения к атому или иону металла или неметалла, нейтральных молекул или других ионов. Они способны существовать как в кристалле, так и в растворе. При диссоциации в растворах и многих химических реакциях комплекс сохраняется:….

Задание 4

Анионы. Аналитические классификации анионов. Групповые реагенты и требования к ним. Уравнения реакций анионов 1 группы с групповым реагентом. В настоящее время не существует общепринятой классификации и деления анионов на группы. Рассмотрим классификацию анионов по И.П. Плимарину и Н.И.Блок

Классификация анионов по Н.А.Тананаеву

Задание 5

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительный потенциал редокс-системы. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Примеры. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это такие химические реакции, в которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц, изменяется. Наличие атомов, у которых в ходе реакции изменяется степень окисления — характерный признак ОВР….

 Задание 6

Качественный химический анализ. Соединение: оксалат натрия. Водные растворы солей катионов I группы бесцветны. Группового реактива I группа катионов не имеет.  6.1 Реакции на обнаружение катиона натрия (Na⁺). Реакции обнаружения катиона натрия Na^+….  6.2 Реакции на обнаружение аниона оксалата С₂O₄^2–  Растворимые соли кальция(даже гипсовая вода – насыщенный раствор СаSО₄) образуют с оксалат-ионом белый кристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в сильных кислотах:….

Задачи

1. Рассчитать активности ионов в растворе, 1дм³ которого содержит 0,2 моль хлорида натрия и 0,5 моль сульфата натрия
2. Образуется ли осадок карбоната кальция и карбоната калия, если их исходные концентрации 1,8*10^-3 моль/дм³?
3. Рассчитать концентрацию и активность ионов водорода в растворе хлороводородной кислоты, если водородный показатель раствора равен 2
4. Вычислить рН и рОН 5% раствора бензойной кислоты (р=1г/см³)
5. Рассчитать в какой последовательности перманганат калия будет окислять бромид- и йодид-ионы, находящиеся в кислом растворе в одинаковых концентрациях. Привести уравнения реакций

20 стр.