Описание
- Выражение для химического потенциала идеального и реального газа, реального раствора. Понятие фугитивности и активности.
- Закон действующих масс. Запишите выражение константы химического равновесия для конкретных реакций разными способами. Какая связь между Кс и Кр?
- Перегонка с водяным паром, расходный коэффициент пара. Какие вещества можно перегонять с водяным паром? Применение в фармации.
- Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ∆fН°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
Номер варианта |
Реакция |
Т, К |
1 |
2H2S(г) + 3O2 (г) = 2SO2 (г) + 2H2O(г) |
700 |
- Постройте диаграмму плавкости системы с простой эвтектикой для веществ А (tпл 150°С) и В (tпл 100°С). Состав эвтектической смеси 60% А и 40% В, температура ее плавления 50°С. Линии ликвидуса изобразите прямыми линиями. С помощью диаграммы выполните следующие задания:
№ задачи |
Задание |
60 |
Постройте кривую охлаждения эвтектической смеси. Рассчитайте число степеней свободы для этой смеси. |
При решении задач 61 при построении диаграмм кипения используйте данные таблицы для указанных в заданиях двухкомпонентных систем:
№ п/п |
Компоненты системы |
Температура кипения компонентов, °С |
Состав азеотропной смеси, % |
Температура кипения азеотропной смеси, °С |
61 |
С2Н5ОН – СCl4 |
78,3 77 |
16 84 |
65 |
- Постройте диаграмму кипения для смеси №1 и определите результат фракционной перегонки раствора, содержащего 90% СCl4 и 10% С2Н5ОН.
10 стр.
Фрагмент
- Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ∆fН°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
Номер варианта |
Реакция |
Т, К |
1 |
2H2S(г) + 3O2 (г) = 2SO2 (г) + 2H2O(г) |
700 |
Рассчитаем стандартные энтальпии и энтропии данной реакции, используя справочные данные стандартных энтальпий образования веществ и стандартных энтропий.
rН°298 = 2rfН°298 (H2O)+ 2rfН°298 ( SO2)-(2rfН°298 (H2S) + 3rfН° 298( O2)),
rН°298 2∙(-241,74)+2∙(-296.90)- (2∙(-20,15)+ 3∙0)= -1036,98 кДж,
Аналогично рассчитываем изменение энтропии в ходе реакции:
rS°298 = 2∙ S°298 (H2O)+ 2∙°298 ( SO2)-(2∙S°298 (H2S) + 3∙S° 298( O2)),
rS°298 =2∙188,74+2∙248,10-(2∙205,64+3∙205.03)=-152,69 Дж/К
Для определения возможности протекания реакции при тех или иных температурах необходимо определить изменение энергии Гиббса, для этого воспользуемся уравнением :
∆G=∆H -T∆S
∆G298 =rН°298 -TrS°298 =-1036,98 – 298(-152,69∙10 -3)= -991,48 кДж
∆G700 =rН°298 -TrS°298= -1036,98 – 700(-152,69∙10 -3)= -930,1 кДж
Т.к и при температуре 298 К и 700 К изменение энергии Гиббса отрицательное, то при обеих температурах реакция будет самопроизвольно протекать.
Во фрагменте отсутствуют формулы и схемы.