КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ 76453

Описание

  1. Выражение для химического потенциала идеального и реального газа, реального раствора. Понятие фугитивности и активности.
  1. Закон действующих масс. Запишите выражение константы химического равновесия для конкретных реакций разными способами. Какая связь между Кс и Кр?
  1. Перегонка с водяным паром, расходный коэффициент пара. Какие вещества можно перегонять с водяным паром? Применение в фармации.
  1. Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ∆fН°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
Номер варианта Реакция Т, К
1 2H2S(г) + 3O2 (г) = 2SO2 (г)  + 2H2O(г) 700
  1. Постройте диаграмму плавкости системы с простой эвтектикой для веществ А (tпл 150°С) и В (tпл 100°С). Состав эвтектической смеси 60% А и 40% В, температура ее плавления 50°С. Линии ликвидуса изобразите прямыми линиями. С помощью диаграммы выполните следующие задания:
№ задачи Задание
60 Постройте кривую охлаждения эвтектической смеси. Рассчитайте число степеней свободы для этой смеси.

При решении задач 61 при построении диаграмм кипения используйте данные таблицы для указанных в заданиях двухкомпонентных систем:

№ п/п Компоненты системы Температура кипения компонентов, °С Состав азеотропной смеси, % Температура кипения азеотропной смеси, °С
61 С2Н5ОН – СCl4 78,3           77 16              84 65
  1. Постройте диаграмму кипения для смеси №1 и определите результат фракционной перегонки раствора, содержащего 90% СClи 10% С2Н5ОН.

10 стр.

Фрагмент

  1. Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ∆fН°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
Номер варианта Реакция Т, К
1 2H2S(г) + 3O2 (г) = 2SO2 (г)  + 2H2O(г) 700

Рассчитаем стандартные энтальпии и энтропии данной реакции, используя справочные данные стандартных энтальпий образования веществ и стандартных энтропий.

rН°298  = 2rfН°298 (H2O)+ 2rfН°298 ( SO2)-(2rfН°298 (H2S)  + 3rfН° 298( O2)),

            rН°298  2∙(-241,74)+2∙(-296.90)- (2∙(-20,15)+ 3∙0)= -1036,98 кДж,

Аналогично рассчитываем  изменение энтропии в ходе реакции:

r298  = 2∙298 (H2O)+ 2∙°298 ( SO2)-(2∙298 (H2S)  + 3∙ 298( O2)),

rS°298  =2∙188,74+2∙248,10-(2∙205,64+3∙205.03)=-152,69 Дж/К

Для определения возможности протекания реакции при тех или иных температурах необходимо определить изменение энергии Гиббса, для этого воспользуемся уравнением :

∆G=∆H -T∆S

∆G298 =rН°298  -TrS°298 =-1036,98 – 298(-152,69∙10 -3)= -991,48 кДж

∆G700 =rН°298  -TrS°298= -1036,98 – 700(-152,69∙10 -3)= -930,1  кДж

Т.к и при температуре 298 К и  700 К  изменение энергии Гиббса отрицательное, то при обеих температурах реакция будет самопроизвольно протекать.

Во фрагменте отсутствуют формулы и схемы.

Уважаемый студент.

Данная работа выполнена качественно, с соблюдением всех требований. В свободном доступе в интернете ее нет, можно купить только у нас.

После оплаты к Вам на почту сразу придет ссылка для скачивания и кассовый чек.

Сегодня со скидкой она стоит: 560

Задать вопрос

Задать вопрос