Контрольная работа по физической химии 13117
700

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


  1. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество растворов хлористоводородной кислоты. В чем состоят эти изменения? Как повлияет этот процесс на результат количественного определения растворов? 
  1. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций. 

ЛС

Реактив и цвет осадка

Магния сульфат

А. Аммония оксалат, белый

 

Б. Кислота винная, белый

 

В. Натрия фосфат двузамещенный, белый

 

Г. Хлористоводородная кислота,

белый

 

Д. Натрия сульфид, белый

 

Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный

 

З. Цинкуранилацетат

 

И. Аммония сульфид, черный

 

К. Калия пироантимонат, белый

  1. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.

Соединение

Реактив, внешний эффект

 

Натрия тиосульфат

 

А. Магния сульфат, белый

 

Б. Магния сульфат, аммония гидроксид, аммония хлорид, белый

 

В. Бария хлорид, белый, нерастворимый в кислотах

 

Г. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, белый

 

Д. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтоватый

 

Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый

 

Ж. Серебра нитрат, желтый

 

З. Дифениламин, синее окрашивание

 

И. Хлористоводородная кислота, белый осадок

  1. Выберите окислители, использование которых делает испытание на подлинность йодидов, относительно бромидов, специфичным. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.

1. Железа хлорид

А – 1,2

2. Калия перманганат

Б – 1,3

3. Натрия нитрит

В – 1,2,3

4. Хлорамин

Г – 1,2,4

  1. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
  1. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. 

Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией

Подтверждение присутствия примеси

 

 

Восстанавливающие вещества

А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадок

 

Б. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок

 

В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок

 

Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок

 

Д. Дифениламин, синяя окраска

 

Е. Дифениламин, исчезновение синей окраски

 

Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраска

 

З. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, исчезновение розовой окраски

 

И. Известковая вода, взбалтывание, помутнение

 

К. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения

 

Л. Реактив Несслера, желтая окраска

 

М. Буферный раствор аммония хлорида, протравной черный, 0,01 М раствора натрия эдетата, чисто голубая окраска

  1. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде для инъекций (см. приложение, с.52). Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения.
  1. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ. 

Испытания

Раствор сравнения

Определение мутности

А. Вода очищенная

(ОФС 42-0051-07) (ГФ XII)

Б. Вода очищенная или эталон I

 

В. Вода очищенная или эталон В9

 

Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07

 

Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07

 

Е. Эталон цветности

 

Ж. Эталон мутности

 

З. Сравнение не требуется


  1. Обоснуйте определение бария, кальция, и броматов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды. К 5 мл раствора прибавляют 1 мл серной кислоты концентрированной. Раствор должен быть прозрачным и не должен окрашиваться в желтый цвет в течение 5 минут. Ответ подтвердите химизмом реакций. 
  1. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения магния сульфата (ГФ X, ст. 383). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,05 М титрованному раствору. Методика: около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром черный специальный). Параллельно проводят контрольный опыт. Содержание магния сульфата в субстанции должно быть не менее 99,0 % и не более 102,0 %. М.м. сульфата магния гептагидрата 246,48. 
  1. Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий). Содержание цинка сульфата гептагидрата в субстанции должно быть не менее 99,5 % и не более 101,0 %. М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,54. 
  1. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих альдегидную группу, на примере раствора формальдегида. 
  1. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакций. 

R-COOH ( кислота бензойная, кислота серная конц., пузырьки газа )

А. Комплексообразование

Б. Окисление

В. Гидролиз

Г. Этерификация

Д. Декарбоксилирование

Е. Конденсация с последующим окислением

Ж. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного фтора

З. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора

И. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома

К. Щелочной гидролиз

 

 

 

 

 

 

  1. Метионин (ГФ X, ст. 403), с. 77
  2. Растворимость в разведенных минеральных кислотах и растворах едких щелочей.
  1. Реакции на подлинность с нингидрином.
  2. Испытание на чистоту: цветность раствора, сульфаты, цианиды.
  3. Количественное определение, второй метод, применение. 
  1. Дайте оценку качества субстанции аскорбиновой кислоты (М.м. 176,13) по количественному содержанию согласно требований ГФ XII, ФС 42-0218-07, с.75 (аскорбиновой кислоты должно быть не менее 99,0 %), если при йодатометрическом определении на титрование навески субстанции 0,1024 г израсходовалось 11,70 мл 0,0167 М раствора калия йодата (Кп=0,9985). Методика: около 0,1 г (точная навеска субстанции) растворяют в 20 мл воды, прибавляют 0,5 мл 1 % раствора калия йодида, 1 мл 2 % раствора хлористоводородной кислоты и титруют 0,0167 М раствором калия йодата до появления стойкого слабо-синего окрашивания (индикатор – 2 мл раствора крахмала). На контрольный опыт израсходовалось 0,10 мл титранта.
  2. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: этиловый эфир 4-аминобензойной кислоты. Приведите нумерацию, назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зависимости от их свойств. 
  1. Резорцин (ФС 42-3267-96), с.81 Растворимость в воде. Реакции на подлинность с железа (III) хлоридом и гидрофталатом калия. Испытание на чистоту: прозрачность, тяжелые металлы. Количественное определение, хранение, применение. 
  1. Дайте оценку качества субстанции дикаина (М.м. 300,83) по количественному содержанию с учетом требования ГФ X, ст. 214 (дикаина должно быть в пересчете на сухое вещество не менее 99,5 %), если на навеску 0,3150 г израсходовалось 10,45 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (Кп = 1,0105). Потеря в массе при высушивании 0,45 %. На контрольный опыт израсходовано 0,10 мл титранта.
30 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.