Контрольная работа по фармацевтической технологии 10671
400

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


Сделайте расчеты рецептов  «Растворы для инъекций» 

Rp:

 

 

D.S.

 

рассчеты

ППК

 

 

Особенности изготовления и отпуска

НД

 

 

 Рецепты для выполнения 

1.Recipe:

Solutionis Natrii nitritis 1% 90 ml

Sterilisetur! Da tales doses numero 15

Da.Signa. Для внутривенного введения по 1мл в день.

 

 

2.Recipe:

Natrii chloridi 5,0

Kalii chloridi 1,0

Natrii hydrocarbonatis 4,0

Aquae pro injectionibus ad 1000 ml

Misce.Sterilisetur!

Da.Signa. Для внутривенного введения («Трисоль»)

 

сделайте расчеты рецептов  «Офтальмологические лекарственные формы»

Rp:

 

 

D.S.

 

рассчеты

ППК

 

 

Особенности изготовления и отпуска

НД

 

 

С использованием концентрированных растворов:

раствор рибофлавина 0,02 %,

раствор кислоты борной 4 %,

раствор калия иодида 20 %

раствор кислоты аскорбиновой 2 %

** раствор кислоты борной 4 % на 0,02 % растворе рибофлавина

*** раствор кислоты аскорбиновой 2 % на 0,02 % растворе рибофлавина, раствор кислоты борной 4 % на 0,02 % растворе рибофлавина

Рецепты для выполнения

  1. Recipe: Solutionis Dimedroli 1 % 10 мл

  Da. Signa. По 2 капли в левый глаз. 

  1. Recipe: Solutionis Aethacridini lactatis 0,1 % 100 ml

Misce. Da. Signa. Глазная примочка.

  Приложение 1

 Изотонирование инъекционных растворов и глазных капель

Изотонические - растворы с осмотическим давлением, равным осмотическому давлению жидкостей организма: плазмы, крови, слезной жидкости, лимфы и др. Растворы, с меньшим осмотическим давлением называются гипотоническими, с большим — гипертоническими.

Растворы, отклоняющиеся от осмотического давления кровяной плазмы, вызывают резко выраженное ощущение боли, причем оно тем сильнее, чем резче осмотическая разница. Известно, что при введении анестетиков (в зубоврачебной и хирургической практике) осмотическая травма вызывает после анестезии резкую боль, длящуюся часами. Чувствительные ткани глазного яблока также требуют изотонирования применяемых растворов. Введения в спинномозговой канал также не должны вызывать осмотического скачка. Сказанное не имеет отношения к тем случаям, когда с терапевтической целью используют заведомо гипертонические растворы (например, при лечении отечности тканей применяют сильно гипертонические растворы глюкозы —25, 30 и даже 50%). Осмотическое давление крови и слезной жидкости в норме держится на уровне 72,52х104 Н/м2 (7,4 атм).

Изотонические концентрации лекарственных веществ в растворах можно рассчитать разными способами.

Расчет по эквивалентам по натрия хлориду.

 Изотоническим эквивалентом вещества по натрия хлориду называется количество натрия хлорида, создающее в тех же условиях осмотическое давление, одинаковое с осмотическим давлением, вызываемым 1 г данного лекарственного вещества.

Например:

  • 1 г безводной глюкозы по осмотическому эффекту эквивалентен 0,178 г натрия хлорида. Это означает, что 1 г безводной глюкозы и 0,178 г натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов.
  • эквивалент натрия бромида по хлориду натрия равен 0,62, то это означает, что 1 г натрия бромида и 0,62 г натрия хлорида в одинаковых объемах водных растворов создают одинаковые осмотические давления.

В ГФХ и других справочниках приведена таблица изотонических эквивалентов по натрия хлориду для сравнительно большого количества лекарственных веществ, которой удобно пользоваться в практической деятельности.

Например:

№1                         Rp.     Sol. Dicaini 0,3%  100,0

Natrii chloridi q. s. ut. f. sol. isotonica DS.

 при поступлении в аптеку рецепта №1 по указанной таблице находят:

    • эквивалент дикаина по натрия хлориду равен 0,18.
    • натрия хлорида для изотонирования потребовалось бы 0,9 г.
    • 0,3 г дикаина эквивалентны 0,3-0,18 = 0,05 г натрия хлорида.
    • натрия хлорида нужно взять 0,9—0,05 = 0,85 г.

  Расчет по закону Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа растворенные вещества ведут себя аналогично газам и поэтому к ним с достаточным приближением применимы газовые законы.

1 грамм-молекула любого недиссоциирующего вещества занимает в водном растворе при 0°С и давлении 10,13х104 Н/м2 (760 мм рт. ст.) 22,4 л, т. е. точно так же, как 1 грамм-молекула газа (по закону Авогадро и Жерара).

Раствор, содержащий в объеме, равном 22,4 л, 1 грамм-моль растворенного недиссоциирующего вещества, при 0° С имеет осмотическое давление 9,8 х 104 Н/м2.

Для того чтобы в таком растворе осмотическое давление поднять до давления, предположим, равного давлению плазмы крови, необходимо, очевидно, вместо 1 грамм-моля недиссоциирующего вещества растворить 7,4 грамм-моля вещества, или, что то же самое, 1 грамм-моль этого вещества растворить в соответственно меньшем количестве воды

 22,4 / 7,4 = 3,03 л.

 В полученный результат необходимо внести поправку, так как он верен только для 0 °С (или 273 °С по шкале абсолютной температуры), а температура тела составляет 37 °С (или 310 °С). Поскольку осмотическое давление возрастает пропорционально абсолютной температуре, с целью сохранения осмотического давления на уровне 7,4 атм 1 грамм-моль вещества следует, очевидно, растворить не в 3,03 л, а в несколько большем количестве воды

 310х3,03 / 273 = 3,44 л

 Далее можно рассчитать, какое количество грамм-молей вещества при этих условиях будет находиться в 1 л раствора:

 1 / 3,44 = 0,29 грамм-моля.

 Иначе говоря, чтобы приготовить 1 л изотонического раствора, 0,29 грамм-моля лекарственного вещества (по своей природе являющегося неэлектролитом) необходимо растворить в воде и довести объем раствора водой до 1 л:

 т = 0,29М    или     0,29= т/М

 где:

 т - количество вещества в г, необходимое для приготовления 1 л изотонического раствора;

 0,29 - фактор изотонии вещества-неэлектролита;

М — молекулярная масса данного лекарственного вещества.

 Пользуясь этой формулой, подсчитать изотонические концентрации растворов:

глюкозы С6Н12О6 0,29х180 = 52,2 г/л или 5,22%,

уротропина (CH2)6N4 0,29х140=40,6 г/л или 4,06%.

 Фактор изотонии проще выводится из уравнения Клапейрона:

 PV=nRT,

Где:

Р - осмотическое давление плазмы крови (атм),

V - объем раствора (л);

П - число грамм-молекул растворенного вещества;

R - газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082);

Т - абсолютная температура.

Отсюда:

 P V = n R T

 n = PV/RT = 7,4 x 1 / 0,082 x 310 = 0,29

 n = 0,29 = m/M   или   m = 0,29M

  Приведенные расчеты верны, если мы имеем дело с неэлектролитами, т. е. веществами, не распадающимися при растворении на ионы (глюкоза, уротропин, сахароза и т. п.). Если приходится растворять электролиты, нужно учитывать, что они диссоциируют в водных растворах и что их осмотическое давление тем больше, чем выше степень диссоциации.

Допустим, установлено, что вещество в растворе диссоциировано на 100%: NaCl = Na++Cl-. В данном случае число элементарных частиц, оказывающих давление, увеличилось вдвое. Следовательно, если раствор хлорида натрия содержит в 1 л 0,29 грамм-моля NaCl, то его осмотическое давление в 2 раза больше. Следовательно, фактор изотонии 0,29 для электролитов неприменим. Он должен быть уменьшен в зависимости от степени диссоциации. Для этого в уравнение Клапейрона необходимо ввести коэффициент, показывающий, во сколько раз число частиц увеличивается вследствие диссоциации. Этот множитель называется изотоническим коэффициентом и обозначается буквой i.

Таким образом, уравнение Клапейрона примет вид:

 P V = n R T i

n = P V / R t i = m / M

откуда

 m = 0,29M/i

Коэффциент i зависит от степени и характера электролитической дис­социации и может быть выражен уравнением:

 i= 1+ά(n-1)

 где:     ά - степень электролитической диссоциации;

п - число элементарных частиц, образующихся из 1 молекулы при диссоциации.

Для разных групп электролитов коэффициент i может быть подсчитан следующим образом:

а)       для бинарных электролитов с однозарядными ионами типа К+А-

NaCl, KC1, NaNO3, AgNO3, гидрохлориды пилокарпина и эфедрина

(ά = 0,86, n = 2)

i= 1 + 0,86(2 - 1)= 1,86.

 б)       для бинарных электролитов с двузарядными ионами типа К2+А2-

ZnSO4, MgSO4, CuSO4, FeSO4, атропина сульфат

(ά = 0,50, n = 2)

i= 1+0,5(2 - 1) = 1,5.

 в)       для тринарных электролитов типа К2+А2- и  К2+А-2

Na2SO4, СаСl2, MgCl2, Na2CO3, Na2HPO3

(ά =0,75, n = 3):

i = l +0,75(3 - 1) = 2,5.

 г)       для слабых элекролитов: борная кислота, лимонная кислота, ртути цианид

i = 1,1

 В практической работе изотоничность растворов очень часто достигается с помощью других веществ (фармакологически индифферентных), вводимых в пропись. Это бывает в тех случаях, когда основные вещества прописаны в малых количествах и их концентрация не обеспечивает изотоничности раствора; тогда прибегают к помощи натрия хлорида, натрия сульфата или натрия нитрата (в зависимости от прописанных веществ), которые вводят в раствор в таком количестве, чтобы он стал изотоничным.

 Например:

№2  Rp.:         Cocaini hydrochloridi 0,1

Natrii chloridi q. s. ut f. sol. isotonica 10,0

  1. DS. Для инъекций по 1 мл
  • Прописан 1% раствор кокаина гидрохлорида.
    • Рассчитаем его изотоническую концентрацию:

т = 0 29х339,82 / 1,5 = 65,7 г/л или  6,57%.

чтобы получить 10 мл изотонического раствора кокаина гидрохлорида нужно было бы взять 0,66 г, что не соответствует прописи, поэтому необходимо введение хлорида натрия.

  • какое количество раствора может быть изотонировано 0,1 г кокаина гидрохлорида:

                                                             0,1 — х               

6,57—100              х =0,1-100 /6,57 = 1,5 мл.

На долю натрия хлорида приходится изотонирование 8,5 мл раствора

  • Рассчитаем, сколько для этого нужно его взять:

m = 0,29 x 58,45 / 1,86 = 9,11 г/л или 0,91%

0,91   -    100                         х  =  0,91 х 8,5 / 100 = 0,077   или 0,08 г

    х    -     8,5

В практической работе расчеты можно упростить путем применения общих формул.

  1. Если изотоничность раствора достигается одним веществом, для расчета его количества применяют формулу:

 m1 = 0,29V x M1 / 1000                   

 где:

m1 - количество вещества, добавляемого для получения изотонического раствора (г);

V — объем прописанного раствора (мл);

М1 - молекулярная масса вещества;

1000 — число миллилитров.

  Например:

№3 . Rp. Sol. Natrii chloridi isotonicae 100,0

Sterilisetur! DS.

m = (0,29 x 58,45 x 100) / (1000 x 1,86) = 0,91 NaCl

 

  1. Если изотоничность раствора лекарственного вещества достигается с помощью другого (дополнительного) вещества, то применяется формула:

 m2 = (0,29V/1000 – m1 x i1 / M) x M2 / i2

где:

М2 - молекулярная масса дополнительного вещества;

I2 - изотонический коэффициент для дополнительного вещества;

M1 - количество основного вещества (г);

 т2 - количество дополнительного вещества (г).

 Например, по рецепту №2:

 m2 = (0,29 х 10 / 1000 – 0,1 x 1,5 / 339,82) x 58,45 / 1,86 = (0,0029 – 0,00044) x 31,45 = 0,771

 При более сложных прописях (с тремя и более компонентами) первоначально рассчитывают, какой объем изотонического раствора могут дать вещества, количества которых известны. Затем определяют по разности, сколько изотонического раствора должно дать вещество, с помощью которого раствор изотонируется, после чего находят количество этого вещества.

 Пример:

№4 . Rp.         Morphini hydrochloridi 0,2

Ephedrini hydrochloridi 0,5

Natrii chloridi q. s.

Aq. pro inject. 20,0

  1. f. sol. isotonica DS.

Осмотическое давление многокомпонентного раствора (рецепт №4) по .закону Дальтона складывается из парциальных осмотических давлений отдельных компонентов:

Р = P1 + P2 + Р3    .   .   и т. д.

На долю каждого из компонентов приходится изотонирование соответствующего объема раствора в миллилитрах.

20 = v1 + v2 + v3

 откуда  v3 = 20 (v1 + v2

Для морфина:

 m1 = 0,29 M V1 / 1000 i1   ;    V1 = (1000 m1 i1) / 0,29 M = (1000 x 1,5 x 0,2) /  (0,29 x 357,2) = 2,85 мл

 Для эфедрина: V2 = (1000 x 1,5 x 0,5) / (0,29 x 201,7) = 12,8 мл

V1 + V2 = 2,8+12,8 = 15,6 мл

Для натрия хлорида:  V3 = (0,29 x58,5 x 4,4) / 1000 x 1,86 = 0,042 г

8 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.