Контрольная работа по фармацевтической химии. 74906+

Уважаемый студент! 

1400

Данная работа полностью готова и была защищена ранее на «отлично». Сейчас на нее максимально низкая цена и Вы можете получить этот труд,  отправив нам заявку! 

Если же Вам нужен любой другой вариант контрольной, курсовой или иной работы, смело заказывайте его у нас. Наша команда авторов выполнит работу любой сложности своевременно и качественно.

Мы будем рады Вам помочь!


Вариант 7

Контрольная работа № 1

Термодинамика. Гетерогенное равновесие. Растворы.

  1. Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца), их изменение в самопроизвольных процессах. Стандартные термодинамические потенциалы и их использование.
  2. Химическое равновесие. Константа равновесия. Зависимость константы химического равновесия от температуры. Уравнение изохоры и изобары химической реакции.
  3. Термический анализ, его разновидности. Кривые охлаждения. Построение диаграммы состояния по кривым охлаждения.
  4. Коллигативные свойства разбавленных растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмос, осмотическое давление и его расчет по закону Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.
  5. Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения. Экстракция. Расчет количества экстрагированного вещества.
  6. Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 500кг извести водой, если

Са + ½ О2 = СаО + 636,9 кДж/моль

Са + О2 + Н2 = Са(ОН)2 + 988 кДж/моль

Н2 + ½ О2 = Н2О + 285 кДж/моль.

  1. Константа равновесия реакции Н2 + I2 2 HI при 693 К равна 50. Будет ли происходить образование продукта HI при следующих исходных концентрациях

 

С (Н2), моль/л

С (I2), моль/л

С (HI), моль/л

а)

2

5

10

б)

1,5

0,25

5

в)

1

2

10

  1. Из жидкого расплава свинца и сурьмы частично выпали кристаллы сурьмы. Какова степень свободы системы?
  2. Определите процентную концентрацию сахара в растворе, кипящем при температуре 100,5С. Е(Н2О) = 0,5.
  3. Рассчитайте общее и парциальные давления насыщенных паров при 70С над смесью бензола и толуола, в которой мольная доля бензола равна 0,35. Давления паров бензола и толуола при названной температуре соответственно равны 72980,4 и 26984,3 Н/м2.

 

Контрольная работа № 2

Электрохимия. Кинетика и катализ.

  1. Предпосылки создания теории электролитической диссоциации Аррениуса. Её основные положения. Достоинства и недостатки теории. Область применения.
  2. Удельная и молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, связь между ними. Влияние разбавления на æ и λ. Закон Кольрауша о независимом движении ионов.
  3. Обратимые электроды I и II рода. Устройство, причины возникновения электродного потенциала, его расчет по уравнению Нернста, электродные реакции.
  4. Теория активных столкновений Аррениуса. Энергия активации. Методы определения энергии активации.
  5. Особенности гетерогенного катализа. Каталитические яды. Носители для катализаторов.
  6. Определите рН буферного раствора, содержащего в 1 л 0,4 моль муравьиной кислоты и 1,0 моль формиата натрия, до разбавления и после разбавления в 50 раз, если рК НСООН = 3,75.
  7. 0,759 г КОН (тв.) растворили в воде и получили 0,8 л раствора. Сопротивление этого раствора в ячейке равно 184 Ом. Константа ячейки равна 80 м-1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость раствора КОН.
  8. Вычислите при 250С потенциал магниевого электрода, погруженного в 150 см3 раствора, содержащего 0,16 г сульфата магния. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 65%. φ0 Mg2+/Mg = -2,38 В.
  9. ЭДС элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и хингидронного, погруженного в исследуемый раствор при 18С, компенсируется при положении ползунка на делении 34,2 см. Вычислите водородный показатель, если отрезок проволоки на мостике при компенсации элемента Вестона равен 71,2 см. φ0 хг = 0,694 В, Еw = 1,0183 В.
  10. Константы скорости синтеза иодоводорода из простых веществ равны: при 3020С К1 = 0,475 дм3∙моль-1∙час-1, а при 3740 С К2 = 18,8 дм3∙моль-1∙час-1. Рассчитайте температурный коэффициент скорости и энергию активации.

 

Контрольная работа №3

Адсорбция и ВМС

  1. Поверхностная энергия Гиббса, ее связь с поверхностным натяжением. Методы определения поверхностного натяжения.
  2. Поверхностно-активные вещества и их свойства: строение, ориентация на границе раздела фаз, расчет величины адсорбции, поверхностная активность, правило Дюкло-Траубе, изотерма поверхностного натяжения. Классификация ПАВ. Практическое значение.
  3. Обосновать необходимость эмульгатора в эмульсиях. Классификация эмульгаторов, механизм их действия. Правило Банкрофта.
  4. Полимерные электролиты. Изоэлектрическая точка белков. Влияние рН на свойства белков.
  5. Осмотическое давление растворов ВМС. Уравнение Галлера. Применение осмометрии.
  6. Удельная поверхность непористой сажи равна 73,7 м/ кг. Рассчитайте площадь, занимаемую молекулой бензола в плотном монослое при температуре 293 К, если Г= 25,2·10-2 моль/кг.
  7. Поверхность 1 см3 активированного угля равна 1000 м2. Какой объем аммиака при нормальных условиях может адсорбироваться 125 мм3 активированного угля, если вся поверхность его полностью покрыта мономолекулярным слоем аммиака? Условно можно считать, что поперечное сечение молекулы NH3 представляет квадрат с длиной стороны 2·10-8 см и что при полном заполнении поверхности соседние молекулы касаются друг друга.
  8. Чему равна изоэлектрическая точка фермента рибонуклеазы, если при электрофорезе в аммонийном буферном растворе, приготовленном из 63,3 мл 0,1 М NH4Cl и 100 мл 0,1 М NH4ОН (К (NH4ОН) = 1,8∙10-5), белок не перемещается ни к одному из электродов.
  9. Глазные лекарственные пленки представляют собой гель, в который введено лекарственное вещество. Как объяснить тот факт, что терапевтическая концентрация препарата в тканях глаза сохраняется длительное время (до 24 часов)?

 

Контрольная работа № 4

Дисперсные системы

  • Получение дисперсных систем методом диспергирования. Особенности механического, ультразвукового диспергирования и электрораспыления.
  • Классификации дисперсных систем: а) по степени дисперсности; б) по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды; в) по интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы; г) по интенсивности взаимодействия частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды.
  • Теория строения ДЭС по Штерну. Строение мицеллы. Электрокинетический и термодинамический потенциалы, факторы, от которых они зависят.
  • Суспензия как дисперсная система, свойства (молекулярно-кинетические, электрокинетические, оптические), устойчивость. Использование в фармации.
  • Осмотическое давление коллоидных растворов.
  • Какой объём 0,05 н раствора AgNO3 надо прибавить к 20  см3 0,015 н раствора KI, чтобы получить золь AgI с положительно заряженными частицами? Напишите формулу мицеллы золя и дайте ответы на вопросы:

а)      каким методом получен золь;

б)      какими видами устойчивости его можно охарактеризовать;

в)      у какого из добавленных к золю электролитов будет наименьший порог коагуляции: NaCl, Na2SO4, ВaCl2;

г)      как очищают золь от ионов примесей?

  • Золь золота получен восстановлением золотой кислоты HAuO2 танином по реакции

2 HAuO2 + C76H52O42 = 2 Au + H2O + C76H52O45

Каков знак заряда коллоидных частиц, если пороги коагуляции электролитов равны

СПК (NaCl) = 24∙103 кмоль/м3

СПК (ВaCl2) = 0,35∙103 кмоль/м3

СПК (Ce(NO3)3) = 0,03∙103 кмоль/м3.

  • Почему аэрозоли можно использовать в качестве дымовых завес?
  • Использование коллоидно-химических процессов (седиментация, флотация, коагуляция, флокуляция) для очистки сточных вод.

 

 Пример ответа:

  1. Термодинамические потенциалы (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца), их изменение в самопроизвольных процессах. Стандартные термодинамические потенциалы и их использование.

Ответ:

Второй закон термодинамики определяет критерии равновесия и направленности процессов в химических и биохимических системах. Энтропия – есть функция которая определяет возможность протекания процессов в изолированных системах. Для закрытых систем такими функциями обладают термодинамические потенциалы: Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Практически при расчетах чаще используют энергию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), так как химические процессы идут преимущественно при постоянном давлении.

Энергия Гиббса G = Н –ТS = U + рV –ТS.

Энергия Гельмгольца А = U – ТS, при этом  G = f(р,Т); А = f(V,Т).

Уравнения также можно представить в виде:  Н = G +ТS;  U =  А  + ТS. Где величина ТS характеризует связанную с частицами системы энергию, т.е. ту часть полной энергии системы, которая рассеивается в окружающей среде в виде теплоты (так называемая потерянная работа). Энергия Гиббса (или энергия Гельмгольца) характеризуют ту часть полной энергии системы, которая может быть превращена в работу в изобарно-изотермическом (или в изохорно-изотермическом) процессе (так называемая полезная работа, совершаемая системой).

 

Уважаемый студент, мы убеждены, что эта работа поможет Вам быстрее усвоить учебный материал, и станет хорошей основой для выполнения Вашей контрольной работы.

Пожалуйста, обратите внимание, работа будет Вам предоставлена в формате Word, где отображены все формулы и приведены полные расчеты.

Если же Ваша работа полностью соответствует данной теме Вам не стоит сомневаться, Вы обязательно останетесь довольны.

Если же есть некоторые сомнения, Вы можете связаться  с нами, и мы Вам предоставим доказательства: скриншот любой страницы, отчет об уникальности, информацию о количестве заявок на ее приобретение и ответим на другие интересующие вопросы.