Контрольная работа по фармацевтической химии 14193

890

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


Контрольная работа №1

  1. Назовите фактор окружающей среды, влияющий на стабильность субстанции «Цинка оксид». Приведите схему химизма превращения субстанции под воздействием этого фактора.
  2. 16 Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.

16. Серебра нитрат                            

 

Реактив и цвет осадка

А. Аммония оксалат, белый

Б. Кислота винная, белый

В. Натрия фосфат двузамещенный, белый                       

Г. Хлористоводородная кислота, белый

Д. Натрия сульфид, белый

Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный

З. Цинкуранилацетат

И. Аммония сульфид, черный

К. Калия пироантимонат, белый

23 Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом  реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.

Соединение

23. Алюминия фосфат    

 

Реактив, внешний эффект

А. Магния сульфат, белый

Б. Магния сульфат, аммония гидроксид, аммония хлорид, белый

В. Бария хлорид, белый      

Г. Серебра нитрат, азотная кислота  разведенная, белый

Д. Серебра нитрат, азотная кислота   разведенная, желтоватый

Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый

Ж. Серебра нитрат, желтый

З. Дифениламин, синее окрашивание

И. Хлористоводородная кислота, белый осадок

  1. Обоснуйте возможность окисления бромид-иона хлорамином, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере натрия йодида.
  2. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,01) исходя из чувствительности иона (И.м. йодид-иона 126,90) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

52 Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции.

Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией

52. Аммиак

 

Подтверждение присутствия примес

А Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадок

Б. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок

В. Натрия сульфид, уксусная кислота          разведенная, черный осадок

Г. Аммония оксалат, аммония хлорид,            аммония гидроксид, белый осадок

Д. Дифениламин, синяя окраска

Е. Дифениламин, исчезновение синей       окраски

Ж. Калия перманганат, серная кислота             разведенная, нагревание, розовая окраска

З. Калия перманганат, серная кислота            разведенная, исчезновение розовой окраски

И. Известковая вода, взбалтывание,              помутнение

К. Известковая вода, взбалтывание,         отсутствие помутнения

Л. Реактив Несслера, желтая окраска

М. Буферный раствор аммония хлорида,            протравно черный 0,01 М раствор натрия эдетата, чисто голубая окраска

  1. Дайте обоснование определению примеси кальция в воде очищенной по ФС 42–2619–97. Укажите ее допустимость и приведите принцип обнаружения. Методика: К 10 мл воды прибавляют 1 мл раствора аммония хлорида, 1 мл раствора аммиака и 1 мл раствора аммония оксалата, перемешивают и оставляют на 10 мин. Не должно быть помутнения.

68 Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.

Испытания

68. Установление бесцветности ОФС 42–0050–07 

 

Раствор сравнения

А. Вода очищенная

Б. Вода очищенная или эталон I

В. Вода очищенная или эталон В9

Г. Эталон сравнения ОФС 42–0050–07

Д. Эталон сравнения ОФС 42–0051–07

Е. Эталон цветности

Ж. Эталон мутности

Е. Сравнение не требуется

  1. Обоснуйте определение калия в натрия хлориде по методике ГФ Х (ст. 426): раствор 0,5 г вещества в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления раствора виннокаменной кислоты. Ответ подтвердите химизмом реакций.
  2. Дайте обоснование перманганатометрическому методу количественного определения раствора водорода пероксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 62). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. водорода пероксида 34,01.
  3. Дайте обоснование аргентометрическому методу количественного определения калия хлорида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 60). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору М.м. калия хлорида 74,55.

 

Контрольная работа №2

  1. Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих карбоксильную группу, на примере натрия ацетата и кальция глюконата.

11 Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакций.                                              

11.

RОН

(спирт этиловый, уксусная кислота, серная кислота конц., фруктовый запах)                                       

А. Комплексообразование 

 

Б. Окисление

 

В. Гидролиз

 

Г. Этерификация

 

 

Д. Декарбоксилирование

Е. Конденсация с последующим окислением

 

 

Ж. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного фтора                                                   

 

 

 

 

 

 

 

 

З. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора

 

 

 

 

 

И. Восстановительная   минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома

К. Щелочной гидролиз

 

 

 

 

 

 

21 Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), обоснуйте реакции на подлинность, испытание на чистоту, количественное определение ЛС по нормативной документации (ФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытаний на чистоту приведите химизм реакций, для количественного определения приведите химизм реакций, вывод коэффициента стехиометричности, фактора эквивалентности. Обоснуйте хранение ЛС или применение:

  1. Гексаметилентетрамин (ФС 42–2488–99), с. 71
  2. Растворимость в воде.
  3. Реакция на подлинность с серной кислотой.
  4. Испытание на чистоту: цветность раствора, соли аммония и параформ.
  5. Количественное определение, хранение.
  6. Рассчитайте интервал объемов 0,0167 М раствора калия йодата (Кп = 0,9976), который будет обеспечивать качество субстанции аскорбиновой кислоты (М.м. 176,13) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42–0218–07, с. 75 (содержание аскорбиновой кислоты должно быть не менее 99,0 %). Навеска 0,1000 г. На контрольный опыт израсходовалось 0,10 мл титранта.

 

Контрольная работа №3

  1. Напишите химическую формулу ЛС, исходя из рационального названия: 2–пара–(орто–карбоксибензамидо)– бензолсульфамидо)–тиазол. Приведите нумерацию, назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зависимости от их свойств.

32 Поясните определение растворимости в соответствии с условными терминами (ФС), дайте обоснование реакций на подлинность, учитывая свойства функциональных групп, испытаний на чистоту, количественное определение лекарственных средств по нормативной документации (ФС, ФСП, ОФС), приведенной в приложении. При описании реакций на подлинность, испытания на чистоту привести химизм, для  количественного определения, привести химизм реакций, вывод коэффициента стехиометричности и фактора эквивалентности. Применение и хранение (учитывая свойства функциональных групп).

  1. Анестезин (бензокаин) (ФС 42–3024–94), с. 87
  2. Растворимость: в хлористоводородной кислоте разведенной.
  3. Реакция на подлинность.
  4. Испытание на чистоту: прозрачность раствора, тяжелые металлы.
  5. Количественное определение, применение.
  6. Рассчитайте интервал объёмов 0,0167 М раствора калия бромата (Кп = 0,9975), который будет обеспечивать качество тимола (М.м. 150,22) по количественному содержанию с учётом требования ГФ XII, ч. 3, ФС 42– (содержание тимола должно быть не менее 99,0 %) если навеску 0,5000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл, на анализ взяли 10 мл приготовленного раствора. На контрольный опыт израсходовалось 0,15 мл титранта.

26 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.