Контрольная работа по фармацевтической химии 14158
790

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 

  1. Назовите фактор окружающей среды, влияющий на стабильность субстанции «Цинка оксид». Приведите схему химизма превращения субстанции под воздействием этого фактора. 
  1. Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций. 

ЛС

Реактив и цвет осадка

Калия йодид

А. Аммония оксалат, белый

 

Б. Кислота винная, белый

 

В. Натрия фосфат двузамещенный, белый

 

Г. Хлористоводородная кислота,

белый

 

Д. Натрия сульфид, белый

 

Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный

 

З. Цинкуранилацетат

 

И. Аммония сульфид, черный

 

К. Калия пироантимонат, белый

  1. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций.

Соединение

Реактив, внешний эффект

          Натрия гидрокарбонат

А. Магния сульфат, белый

 

Б. Магния сульфат, аммония гидроксид, аммония хлорид, белый

 

В. Бария хлорид, белый, нерастворимый в кислотах

 

Г. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, белый

 

Д. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтоватый

 

Е. Серебра нитрат, азотная кислота разведенная, желтый

 

Ж. Серебра нитрат, желтый

 

З. Дифениламин, синее окрашивание

 

И. Хлористоводородная кислота, белый осадок

  1. Обоснуйте возможность окисления бромид-иона калия перманганатом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере калия бромида. 
  1. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект. 
  1. 48. Установите соответствие. Укажите ответ в виде соответствующей буквы с полным обоснованием выбора ответа и написанием химизма реакции. 

Примесь, обнаруживаемая в воде, полученной дистилляцией

Подтверждение присутствия примеси

 

 

Сульфаты

А. Бария хлорид, хлористоводородная кислота разведенная, белый осадок

 

Б. Серебра нитрат, азотная кислота, белый осадок

 

В. Натрия сульфид, уксусная кислота разведенная, черный осадок

 

Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, аммония гидроксид, белый осадок

 

Д. Дифениламин, синяя окраска

 

Е. Дифениламин, исчезновение синей окраски

 

Ж. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, розовая окраска

 

З. Калия перманганат, серная кислота разведенная, нагревание, исчезновение розовой окраски

 

И. Известковая вода, взбалтывание, помутнение

 

К. Известковая вода, взбалтывание, отсутствие помутнения

 

Л. Реактив Несслера, желтая окраска

 

М. Буферный раствор аммония хлорида, протравной черный, 0,01 М раствора натрия эдетата, чисто голубая окраска

  1. Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде очи-щенной (см. приложение, с.55). Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения. 
  1. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ.

 Решение: 

Испытания

Раствор сравнения

Определение окраски ГФ XI изд.

А. Вода очищенная

 

Б. Вода очищенная или эталон I

 

В. Вода очищенная или эталон В9

 

Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07

 

Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07

 

Е. Эталон цветности

 

Ж. Эталон мутности

 

З. Сравнение не требуется


  1. Обоснуйте определение йодидов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды, 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 минут от прибавления 3 капель раствора железа (III) хлорида и нескольких капель раствора крахмала. Ответ подтвердите химизмом реакций. 
  1. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,05 М титрованному раствору. М.м. цинка оксида 81,39. 
  1. Рассчитать навеску калия бромида, которую необходимо взять на анализ, чтобы при его аргентометрическом определении израсходовалось 16,80 мл 0,1 М раствора серебра нитрата. М.м. калия бромида 119,01.

 
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 

  1. Приведите метод Кьельдаля и видоизмененный вариант Кьельдаля для аминокислот и их производных. 
  1. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакций. 

R-COOH ( кислота бензойная, кислота серная конц., пузырьки газа )

А. Комплексообразование

Б. Окисление

В. Гидролиз

Г. Этерификация

Д. Декарбоксилирование

Е. Конденсация с последующим окислением

Ж. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного  фтора

З. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора

И. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома

К. Щелочной гидролиз

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. Глутаминовая кислота (ФС42-0229-07), с.76
  2. Растворимость в кипящей воде.
  3. Реакция на подлинность с нингидрином.
  4. Испытание на чистоту: удельное вращение, цветность раствора.
  5. Количественное определение, хранение. 
  1. Дайте оценку качества субстанции аскорбиновой кислоты (М.м. 176,13) по количественному содержанию согласно требований ГФ XII, ФС 42-0218-07, с.75 (аскорбиновой кислоты должно быть не менее 99,0 %), если при йодатометрическом определении на титрование навески субстанции 0,1024 г израсходовалось 11,70 мл 0,0167 М раствора калия йодата (Кп=0,9985). Методика: около 0,1 г (точная навеска субстанции) растворяют в 20 мл воды, прибавляют 0,5 мл 1 % раствора калия йодида, 1 мл 2 % раствора хлористоводородной кислоты и титруют 0,0167 М раствором калия йодата до появления стойкого слабо-синего окрашивания (индикатор – 2 мл раствора крахмала). На контрольный опыт израсходовалось 0,10 мл титранта.

 

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 

  1. Напишите химическую формулу лекарственного средства исходя из раци-онального названия: N-Ацетил-(4-аминобензолсульфамид)-натрия моногид-рат. Назовите функциональные группы, обоснуйте условия хранения в зави-симости от их свойств. 
  1. Фенол (ГФ XII, ч.3, ФС 42-), с.82
  2. Растворимость в воде.
  3. Реакции на подлинность.
  4. Испытание на чистоту: прозрачность и цветность раствора.
  5. Количественное определение, хранение, применение. 
  1. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора натрия нитрита (Kп = 0,9984), который будет обеспечивать качество анестезина (М.м. 165,19) по количественному содержанию с учетом требования ФС 42-3024-94, с.87 (анестезина должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если навеска 0,2000 г. Потеря в массе при высушивании составляет 0,5 %.

28 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.