Контрольная работа по фармацевтической химии 11336
500

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы при написании собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. Можете быть уверены, что эту работу предлагаем только мы, и в открытом доступе в интернете она не имеется!


Задание 6
Приведите общие и специфические реакции подлинности ЛС, содержащих амидную группу, на примере пирацетама.

Задание 18
Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС. Напишите химизм реакций.

 RHal

А. Комплексообразование

Б. Окисление

В. Гидролиз

Г. Этерификация

Д. Декарбоксилирование

Е. Конденсация с последующим окислением

Ж. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного  фтора

З. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного хлора

И. Восстановительная минерализация с последующим доказательством ковалентно связанного брома

К. Щелочной гидролиз

(фторотан, металл. натрий, нагревание, хлорамин, хлороформ, желтая краска хлороформного слоя)

 

 

 

 

 

 

 

Задание 32
Метионин

  1. Растворимость в разведенных минеральных кислотах и растворах

едких щелочей.

  1. Реакции на подлинность с нингидрином.
  2. Испытание на чистоту: цветность раствора, сульфаты, цианиды.
  3. Количественное определение, второй метод, применение.

Задание 53
Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (Кп = 1,0011), который будет обеспечивать качество субстанции пирацетама (М.м. 142,16) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42–0269–07, с. 79 (содержание пирацетама должно быть не менее 98,0 % и не более 102,0 %). Навеска 0,1503 г. На контрольный опыт израсходовано 0,15 мл титранта. Потеря в массе при высушивании составляет 0,5 %. 

  1. Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде очи-щенной (см. приложение, с.55). Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения.
  2. Соотнесите испытания, проводимые при установлении прозрачности, степени мутности и окраски водных растворов с раствором сравнения. Обоснуйте ответ. 

Испытания

Раствор сравнения

Установление прозрачности ОФС 42-0051-07

А. Вода очищенная

Б. Вода очищенная или эталон I

 

В. Вода очищенная или эталон В9

 

Г. Эталон сравнения ОФС 42-0050-07

 

Д. Эталон сравнения ОФС 42-0051-07

 

Е. Эталон цветности

 

Ж. Эталон мутности

 

З. Сравнение не требуется


  1. Обоснуйте определение йодидов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды, 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 минут от прибавления 3 капель раствора железа (III) хлорида и нескольких капель раствора крахмала. Ответ подтвердите химизмом реакций.
  2. Обоснуйте определение бария, кальция, и броматов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды. К 5 мл раствора прибавляют 1 мл серной кислоты концентрированной. Раствор должен быть прозрачным и не должен окрашиваться в желтый цвет в течение 5 минут. Ответ подтвердите химизмом реакций.
  3. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 63). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. натрия тетрабората декагидрата 381,4.
13 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашей работы полностью соответствует вышеуказанной, не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем Вам с написанием новой работы.

Оценить работу у нас можно бесплатно.

Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.