Контрольная работа по экологической химии 76916

500

Уважаемый студент!

Представленная работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на "отлично". Использование данного материала в качестве основы ускорит процесс подготовки Вашего собственного проекта. Можете быть уверены, что работа уникальна, предлагаем ее только мы, и в открытом доступе в интернете она не находится! Еще один плюс: готовая работа в несколько раз дешевле, чем новая.

  1. Сущность «мокрых» способов разложения пробы почвы для анализа.
  2. Причины изменений окружающей среды во времени, вызванных естественными природными факторами.
  3. Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г оксида алюминия. Рассчитайте массовую долю (%) гексафтороалюмината (III) натрия в криолите.
  4. Какова минимальная масса каждого из перечисленных ионов металлов, которые ежегодно могут проходить через городскую сеть водоснабжения мощностью 1*107 дм3 в день, если концентрация ионов цинка не должна превышать 5 мг/дм3, ионов кадмия - 0,01 мг/дм3, ионов меди 1 мг/дм3, ионов марганца 0,05 мг/дм3?
  5. При дезинфекции помещения раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора. Для этого 40 м3 воздуха загрязненного хлором пропустили через нагретый раствор KI, масса которого уменьшилась на 73,2 мг. Найдите концентрацию хлора (мг/м3) в воздухе и определите, опасно ли его содержание для здоровых людей (ПДК хлора равно 1 мг/м3).
  6. Определение предельно допустимой концентрации (ПДК) вещества и предельно допустимого выброса. Какое значение составляет ПДК озона в воздухе?
  7. Круговорот воды. Малый и большой циклы. Антропогенное влияние на круговорот воды.
  8. Общая минерализация воды, методы ее определения.
  9. Трансформация соединений серы в атмосфере
  10. Радионуклиды. Загрязнение природной среды радионуклидами.

ПРИМЕР:

  1. Сущность «мокрых» способов разложения пробы почвы для анализа.

Ответ:

В химическом анализе почв используют три способа разложения –кислотами (мокрый способ), сплавлением и спеканием.

Для разложения почв «мокрым» способом используют различные минеральные кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HF. Концентрированные HNO3, H2SO4 и горячая HClO4 являются сильными окислителями (последняя требует осторожности, т.к. в присутствии органических веществ может взрываться. В практике анализа почв, в частности при определении минерального состава, используют смесь кислот HCl, HNO3, H2SO4, которая позволяет добиться большей скорости и полноты разложения. Однако этим методом нельзя перевести в раствор диоксид кремния, осадок которого сорбирует на своей поверхности различные катионы. Этот осадок отфильтровывают через плотный обеззоленный фильтр, фильтр с осадком сжигают и прокаливают в платиновой чашке при температуре 100-150оС до постоянной массы. К взвешенному остатку добавляют 1-2 мл дистиллированной воды, несколько капель разбавленной (1: 2) серной кислоты 2 – 10 мл плавиковой кислоты (в зависимости от предполагаемого содержания SiO2). Чашку помещают на плитку, покрытую асбестовой сеткой, и выпаривают содержимое досуха. При этом происходит реакция:

SiO2+ 4HF = SiF4↑ + 2H2O

Чашку вновь прокаливают до постоянной массы и взвешивают. По разнице масс до и после отгонки SiF4↑ рассчитывают содержание диоксида кремния. Остаток в чашке растворяют в кислоте и раствор присоединяют к фильтрату.

9 стр.

Если данный вариант Вам не подходит, мы поможем Вам в написании новой работы. Вы можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе! Кроме того, если Вам интересно разобраться в предмете, мы научим Вас самостоятельно решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и т.д.