Контрольная работа по аналитике. 71901
Уважаемый студент!
Данная работа стоит 650 рублей.
Если вас заинтересовала эта работа, то Вы можете заказать её у нас. Для этого Вам нужно отправить нам заявку и оплатить заказ.
Если же Вам потребуется другой вариант работы, то можете с легкостью заказать его на нашем сайте. Мы свяжемся в вами в ближайшее время. Мы гарантируем качественно и в кратчайшие сроки выполнить Ваш заказ.
Всегда рады Вам помочь!
- К 275 мл 0,1 М раствора соляной кислоты прибавлено 384 мл 0,2 М раствора хлорида калия. Вычислить в полученном растворе концентрации хлороводорода, хлорида калия и ионов хлора.
Дано:
V (HCl ) = 275 мл = 0,275 л
См(HCl) = 0,1 М
V (КCl ) = 384 мл = 0,384 л
См(HCl) = 0,2 М
С2м(HCl) - ?
С2м(КCl) - ?
См(Cl-) - ?
- Предельное разбавление реакции на катион натрия с раствором дигидроантимоната калия равно 15∙104 мл/г. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента сульфата натрия при данном предельном разбавлении.
Дано:
Wпред (Na+) = 15∙104 мл/г
См(Na2SO4) - ?
Сн(Na2SO4) - ?
- Чему равна молярная концентрация и концентрация ионов, а также степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1%-ном растворе, если Кд = 1,8∙10-5.
Дано: СН3СООН
ω = 0,1 %
Кд = 1,8∙10-5
См - ?
α - ?
- Вычислить коэффициенты активности ионов, ионную силу раствора и активную концентрацию ионов в растворе фосфата натрия с молярной концентрацией равной 0,02 моль/л.
Дано: Na3PO4
См = 0,02 моль/л
γ(Na+) - ?
γ(PO43-) - ?
I - ?
а - ?
- Вычислить рН 0,1%-ного раствора азотной кислоты.
Дано: HNO3
ω = 0,1 %
pH - ?
- Вычислить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов при рН раствора 11,32.
Дано:
рН = 11,32
[H+] - ?
[ОН-] - ?
- Вычислить растворимость карбоната бария в 5 мл раствора (плотность 1), если ПР = 7∙10-9.
Дано: BaCO3
V = 5 мл
ρ = 1
ПР = 7∙10-9
s - ?
- Определить степень и константу гидролиза 0,1 М раствора нитрита натрия, если Кд = 5,1∙10-4.
Дано: NaNO2
См = 0,1 М
Кд = 5,1∙10-4
Кг - ?
hгидр - ?Ответ на задание № 4
Вычислим ионную силу раствора по формуле:
I = ½ , где сi – молярные концентрации отдельных ионов, моль/; zi – заряды ионов.
Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43-
I = ½ (3 ∙ 0,02 ∙ 12 + 1 ∙ 0,02 ∙ (-3)2) = 0,12
Зависимость коэффициента активности γi от ионной силы I определяется по формуле Дебая-Хюккеля:
если 0,1 < I < 1,5, то
lg γi = -0,51 zi2(
Активность вычисляется по формуле:
a = C γi, где С – концентрация электролита.
По формуле Дебая-Хюккеля определим коэффициент активности γ(Na+):
lg γ(Na+) = -0,51 ∙ 12(= -0,119; γ(Na+) = 0,76
Коэффициент активности γ(PO43-):
lg γ(PO43-) = -0,51 ∙ (-3)2(= -1,071; γ(PO43-) = 0,085
Определим значение активности ионов:
a(Na+) = 3 ∙ 0,02 ∙ 0,76 = 0,046 моль/л
a(PO43-) = 0,02 ∙ 0,085 = 0,002 моль/л
Ответ: I = 0,12; γ(Na+) = 0,76; γ(PO43-) = 0,085; a(Na+) = 0,046 моль/л; a(PO43-)= =0,002 моль/л.