Описание
- К 275 мл 0,1 М раствора соляной кислоты прибавлено 384 мл 0,2 М раствора хлорида калия. Вычислить в полученном растворе концентрации хлороводорода, хлорида калия и ионов хлора.
Дано:
V (HCl ) = 275 мл = 0,275 л
См(HCl) = 0,1 М
V (КCl ) = 384 мл = 0,384 л
См(HCl) = 0,2 М
С2м(HCl) — ?
С2м(КCl) — ?
См(Cl—) — ?
- Предельное разбавление реакции на катион натрия с раствором дигидроантимоната калия равно 15∙104 мл/г. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента сульфата натрия при данном предельном разбавлении.
Дано:
Wпред (Na+) = 15∙104 мл/г
См(Na2SO4) — ?
Сн(Na2SO4) — ?
- Чему равна молярная концентрация и концентрация ионов, а также степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1%-ном растворе, если Кд = 1,8∙10-5.
Дано: СН3СООН
ω = 0,1 %
Кд = 1,8∙10-5
См — ?
α — ?
- Вычислить коэффициенты активности ионов, ионную силу раствора и активную концентрацию ионов в растворе фосфата натрия с молярной концентрацией равной 0,02 моль/л.
Дано: Na3PO4
См = 0,02 моль/л
γ(Na+) — ?
γ(PO43-) — ?
I — ?
а — ?
- Вычислить рН 0,1%-ного раствора азотной кислоты.
Дано: HNO3
ω = 0,1 %
pH — ?
- Вычислить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов при рН раствора 11,32.
Дано:
рН = 11,32
[H+] — ?
[ОН—] — ?
- Вычислить растворимость карбоната бария в 5 мл раствора (плотность 1), если ПР = 7∙10-9.
Дано: BaCO3
V = 5 мл
ρ = 1
ПР = 7∙10-9
s — ?
- Определить степень и константу гидролиза 0,1 М раствора нитрита натрия, если Кд = 5,1∙10-4.
Дано: NaNO2
См = 0,1 М
Кд = 5,1∙10-4
Кг — ?
hгидр — ?
13 стр.