Контрольная работа по аналитике. 71901
Контрольная работа по аналитике. 71901

Контрольная работа по аналитике. 71901


Уважаемый студент! 

Данная работа стоит 650 рублей.

Если вас заинтересовала эта работа, то Вы можете заказать её у нас. Для этого Вам нужно отправить нам заявку и оплатить заказ.

Если же Вам потребуется другой вариант работы, то можете с легкостью заказать его на нашем сайте. Мы свяжемся в вами в ближайшее время. Мы гарантируем качественно и в кратчайшие сроки выполнить Ваш заказ.

Всегда рады Вам помочь!



  1. К 275 мл 0,1 М раствора соляной кислоты прибавлено 384 мл 0,2 М раствора хлорида калия. Вычислить в полученном растворе концентрации хлороводорода, хлорида калия и ионов хлора.

Дано:

V (HCl ) = 275 мл = 0,275 л

См(HCl) = 0,1 М

V (КCl ) = 384 мл = 0,384 л

См(HCl) = 0,2 М

С2м(HCl) - ?

С2м(КCl) - ?

См(Cl-) - ?

  1. Предельное разбавление реакции на катион натрия с раствором дигидроантимоната калия равно 15∙104 мл/г. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента сульфата натрия при данном предельном разбавлении.

Дано:

Wпред (Na+) = 15∙104 мл/г

См(Na2SO4)  - ?

Сн(Na2SO4)  - ?


  1. Чему равна молярная концентрация и концентрация ионов, а также степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1%-ном растворе, если Кд = 1,8∙10-5.

Дано: СН3СООН

ω = 0,1 %

Кд = 1,8∙10-5

См - ?

α - ?

  1. Вычислить коэффициенты активности ионов, ионную силу раствора и активную концентрацию ионов в растворе фосфата натрия с молярной концентрацией равной 0,02 моль/л.

Дано: Na3PO4

См = 0,02 моль/л

γ(Na+) - ?

γ(PO43-) - ?

I - ?

а - ?

  1. Вычислить рН 0,1%-ного раствора азотной кислоты.

Дано: HNO3

ω = 0,1 %

pH - ?

  1. Вычислить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов при рН раствора 11,32.

Дано:

рН = 11,32

[H+] - ?

[ОН-] - ?

  1. Вычислить растворимость карбоната бария в 5 мл раствора (плотность 1), если ПР = 7∙10-9.

Дано: BaCO3

V = 5 мл

ρ = 1

ПР = 7∙10-9

s - ?

  1. Определить степень и константу гидролиза 0,1 М раствора нитрита натрия, если Кд = 5,1∙10-4.

Дано: NaNO2

См = 0,1 М

Кд = 5,1∙10-4

Кг - ?

hгидр - ?


Ответ на задание № 4

Вычислим ионную силу раствора по формуле:
I = ½ , где сi – молярные концентрации отдельных ионов, моль/; zi – заряды ионов.
        
Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43-
I = ½ (3 ∙ 0,02 ∙ 12 + 1 ∙ 0,02 ∙ (-3)2) = 0,12

Зависимость коэффициента активности γi от ионной силы I определяется по формуле Дебая-Хюккеля:
если 0,1 < I < 1,5, то
 lg γi = -0,51 zi2(

Активность вычисляется по формуле:
a = C γi, где С – концентрация электролита.

По формуле Дебая-Хюккеля определим коэффициент активности γ(Na+): 
lg γ(Na+) = -0,51 ∙ 12(= -0,119; γ(Na+) = 0,76
        
Коэффициент активности γ(PO43-):
lg γ(PO43-) = -0,51 ∙ (-3)2(= -1,071; γ(PO43-) = 0,085

Определим значение активности ионов:
a(Na+) = 3 ∙ 0,02 ∙ 0,76 = 0,046 моль/л
a(PO43-) = 0,02 ∙ 0,085 = 0,002 моль/л
Ответ: I = 0,12; γ(Na+) = 0,76; γ(PO43-) = 0,085; a(Na+) = 0,046 моль/л; a(PO43-)= =0,002 моль/л.