Контрольная работа по аналитике. 71901

Уважаемый студент! 

Данная работа стоит 650 рублей.

Если вас заинтересовала эта работа, то Вы можете заказать её у нас. Для этого Вам нужно отправить нам заявку и оплатить заказ.

Если же Вам потребуется другой вариант работы, то можете с легкостью заказать его на нашем сайте. Мы свяжемся в вами в ближайшее время. Мы гарантируем качественно и в кратчайшие сроки выполнить Ваш заказ.

Всегда рады Вам помочь!



  1. К 275 мл 0,1 М раствора соляной кислоты прибавлено 384 мл 0,2 М раствора хлорида калия. Вычислить в полученном растворе концентрации хлороводорода, хлорида калия и ионов хлора.

Дано:

V (HCl ) = 275 мл = 0,275 л

См(HCl) = 0,1 М

V (КCl ) = 384 мл = 0,384 л

См(HCl) = 0,2 М

С(HCl) - ?

С(КCl) - ?

См(Cl-) - ?

  1. Предельное разбавление реакции на катион натрия с раствором дигидроантимоната калия равно 15∙104 мл/г. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента сульфата натрия при данном предельном разбавлении.

Дано:

Wпред (Na+) = 15∙104 мл/г

См(Na2SO4)  - ?

Сн(Na2SO4)  - ?


  1. Чему равна молярная концентрация и концентрация ионов, а также степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1%-ном растворе, если Кд = 1,8∙10-5.

Дано: СН3СООН

ω = 0,1 %

Кд = 1,8∙10-5

См - ?

α - ?

  1. Вычислить коэффициенты активности ионов, ионную силу раствора и активную концентрацию ионов в растворе фосфата натрия с молярной концентрацией равной 0,02 моль/л.

Дано: Na3PO4

См = 0,02 моль/л

γ(Na+) - ?

γ(PO43-) - ?

I - ?

а - ?

  1. Вычислить рН 0,1%-ного раствора азотной кислоты.

Дано: HNO3

ω = 0,1 %

pH - ?

  1. Вычислить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов при рН раствора 11,32.

Дано:

рН = 11,32

[H+] - ?

[ОН-] - ?

  1. Вычислить растворимость карбоната бария в 5 мл раствора (плотность 1), если ПР = 7∙10-9.

Дано: BaCO3

V = 5 мл

ρ = 1

ПР = 7∙10-9

s - ?

  1. Определить степень и константу гидролиза 0,1 М раствора нитрита натрия, если Кд = 5,1∙10-4.

Дано: NaNO2

См = 0,1 М

Кд = 5,1∙10-4

Кг - ?

hгидр - ?


Ответ на задание № 4

Вычислим ионную силу раствора по формуле:
I = ½ , где сi – молярные концентрации отдельных ионов, моль/; zi – заряды ионов.
        
Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:

Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43-
I = ½ (3 ∙ 0,02 ∙ 12 + 1 ∙ 0,02 ∙ (-3)2) = 0,12

Зависимость коэффициента активности γi от ионной силы I определяется по формуле Дебая-Хюккеля:

если 0,1 < I < 1,5, то
 lg γi = -0,51 zi2(

Активность вычисляется по формуле:

a = C γi, где С – концентрация электролита.

По формуле Дебая-Хюккеля определим коэффициент активности γ(Na+): 

lg γ(Na+) = -0,51 ∙ 12(= -0,119; γ(Na+) = 0,76
        
Коэффициент активности γ(PO43-):

lg γ(PO43-) = -0,51 ∙ (-3)2(= -1,071; γ(PO43-) = 0,085

Определим значение активности ионов:

a(Na+) = 3 ∙ 0,02 ∙ 0,76 = 0,046 моль/л
a(PO43-) = 0,02 ∙ 0,085 = 0,002 моль/л
Ответ: I = 0,12; γ(Na+) = 0,76; γ(PO43-) = 0,085; a(Na+) = 0,046 моль/л; a(PO43-)= =0,002 моль/л.