Описание

Теоретические задания

1. Кислотно-основные индикаторы, рабочие характеристики, примеры, формулы индикаторов.

2. Способы выражения  концентраций титрантов: молярная, молярная концентрация эквивалента, титр (его виды). Привести примеры расчета для конкретного  соединения.

3. Среди соединений — оксид мышьяка (III), оксалат натрия, хлорид калия, иодид натрия, пероксид водорода — выбрать вещества для стандартизации раствора перманганата калия. Написать уравнения стандартизации, рассчитать f_э  для стандартного   вещества  и   титранта. Привести формулу расчета К_п   титранта при стандартизации способом отдельных навесок.

4. Варианты титрования в аргентометрии. Привести примеры уравнений реакций на каждый вариант титрования.

5. Среди соединений — хлорид бария, сульфат железа (II), оксид свинца (IV), хлорид натрия   —   выбрать   вещество,   содержание которого можно определить заместительным перманганатометрически титрованием. Написать   уравнения реакций, указать условия титрования,  рассчитать  f_э  , Мэ(х), формулу расчета Q(x).

6. Количественный химический анализ соединения

Соединение: нитрат висмута

Количественное    определение    соединения    комплексонометрическим  методом (определение метода, на каких свойствах вещества основан метод, написать уравнение реакции определения  и  указать  индикатор, привести фактор эквивалентности, формулы расчета массы и массовой доли вещества анализируемом образце).

Задачи

1. Рассчитать массу навески гидроксида калия, содержащего по массе 92,00% основного вещества, необходимую для приготовления 5,00 дм³ раствора с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм³.

2. Навеску сульфата магния массой 1,2150 г растворили в мерной колбе объемом 100,00 см³. На титрование 10,00 см³ полученного раствора расходуется 9,00 см³ 0,015 моль/дм³ раствора трилона Б (Кп = 1,0200). Определите массовую долю сульфата магния в растворе.

3. К раствору йодида калия, содержащему серную кислоту, прибавили 20,00 см³ перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм³ (К_п = 1,1000) и выделившийся йод оттитровали 25,90 см ³ тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.

4. Рассчитать массовую долю (%) хлорида натрия в изотоническом растворе, если к 10,00 см³ раствора прибавили 50,00 см³ 0,0500 моль/дм раствора нитрата серебра (К_п = 1,0080), на титрование избытка которого израсходовали 21,00 см³ раствора тиоцианата аммония с концентрацией 0,0500 моль/дм³ (К_п = 0,9820).

5. Определить массовую долю (%) сурьмы (III) в растворе, если на титрование 10,00 см³ его расходуется 18,00 см³ раствора бромата калия молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм³ ( К_п= 1,0150).

13 стр.