Контрольная работа. Фармацевтическая химия. 16470


450

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы для написания собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. И самое главное – ее предлагаем только мы, а значит, такого же исполнения в интернете более нет!

 
Задания:

  1. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект реакции с ее типом, напишите химизм реакции и обоснуйте:                                                              
  2. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в воде) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 4).

  3. Дайте обоснование 3. Качественной реакции подлинности сульфагуанидина, приведенной в ФС.2.1.0179.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.

  4. Обоснуйте испытание фенилсалицилата по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0199.18  (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.

  5. Дайте обоснование испытанию ибупрофена по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0100.18 (Приложения № 3, 6).

  6. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения салициловой кислоты по методике ФС.2.1.0033.15 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м . салициловой кислоты 138,12.
  7. Дайте заключение о качестве тетракаина гидрохлорида (М.м. 300,83) по количественному содержанию с учётом требования ЛС-002432 (тетракаина гидрохлорида должно быть не менее 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,3005 г израсходовалось 10,05 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (К = 0,9995). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,4 %.

  8. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2500 г сульфадимидина (М.м. 278,33).

  9. Дайте заключение о качестве таблеток кальция глюконата (М.м. 448,4) по 0,500 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.1.0040.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества кальция глюконата моногидрата), если на 20,0 мл раствора, полученного растворением навески 2,6000 г порошка растертых таблеток в хлористоводородной кислоте в мерной колбе на 100,0 мл, израсходовалось 18,60 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9972). Средняя масса одной таблетки 0,600 мг. Методика ФС.3.1.0040.18: Точную навеску порошка растертых таблеток, содержащую около 2,2 г кальция глюконата, помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, 50 мл воды и нагревают на кипящей водяной бане в течение 10 мин. После охлаждения объем раствора доводят водой до метки и фильтруют. 20 мл полученного фильтрата помещают в коническую колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл аммиачного буферного раствора и титруют 0,05 М раствором натрия эдетата до сине-фиолетового окрашивания (индикатор – 0,25 мл раствора кислотного хромового темно-синего). 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 22,42 мг кальция глюконата C12H22CaO14 ·H2O.


Пример части выполненной работы.

Задание 9.

Метод - комплексонометрия. Титрант – 0.05 М раствор трилона Б. Раствор препарата титруется рабочим раствором в присутствии аммиачного буферного раствора. Точку эквивалентности определяют по изменению окраски индикатора. Метод основан на свойстве ионов металлов образовывать с трилоном Б (натрия эдетат) растворимые, бесцветные, прочные комплексные соединения. Титрование прямое. Сущность определения заключается в том, что индикатор (кислотный хром черный специальный) в присутствии буферного раствора образует с ионами Са2+ комплексное соединение:

В процессе титрования происходит связывание ионов кальция:

В точке эквивалентности высвобождается индикатор в свободной форме и меняется его окраска:

по ГФ XIII:  fэкв. = К стех. если титрант приготовлен из РЧ;

fэкв. = К стех ∙УЧ титранта ,если  титрант приготовлен из УЧ (УЧ указывается в методике).

Т= М.м. · Кстех. · М, единица выражения титра – мг/мл

В данном случае К стех =1/1 = 1, Т = 448,4*1*0,05 = 22,42 мг/мл

Заключение: не соответствует требованиям.

7стр.

Уважаемый студент, если тема Вашего проекта полностью совпадает с вышеуказанной,  не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем с написанием новой работы согласно Вашим требованиям.

Заполнив форму Вы сможете узнать стоимость Вашей работы бесплатно.

И, конечно же, Вы всегда можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе!
Кроме того, если Вам интересно глубоко разобраться в предмете, мы готовы научить Вас решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и иные работы самостоятельно.