Контрольная работа. Фармацевтическая химия. 14483


500

Уважаемый студент!

Представленная ниже работа ранее уже была оценена преподавателем нашего клиента на положительную оценку. Вы можете использовать данный материал в качестве основы для написания собственного проекта, что значительно ускорит процесс Вашей подготовки к нему. И самое главное – ее предлагаем только мы, а значит, такого же исполнения в интернете более нет!

 
Задания:

  1. Назовите фактор внешней среды, который будет изменять качество субстанции «Натрия хлорид». По какому внешнему признаку можно судить об изменении ее качества? Назовите процесс, который происходит с субстанцией «Натрия хлорид» при несоблюдении условий хранения.
  2. Обоснуйте возможность окисления бромид-иона калия перманганатом, исходя из величин окислительно-восстановительных потенциалов. Приведите химизм реакции на примере калия бромида.

  3. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,48) исходя из чувствительности иона (И.м. сульфат-иона 96,06) для доказательства подлинности магния сульфата по сульфат-иону по методике. Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.

  4. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием: 
  5. Дайте обоснование испытанию аскорбиновой кислоты по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0058.18.

  6. Соотнесите функциональную группу (ФГ), реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности ЛС (напишите химизм реакции): 
  7. Дайте обоснование реакциям подлинности натрия тетрабората, приведенным в ФС.2.2.0012.15. Напишите их химизм и укажите внешний эффект.
  8. Обоснуйте испытание калия йодида по показателю «Йодноватая кислота, тиосульфаты, сульфиты» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0008.15. Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций. 

  9. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения калия перманганата по методике ФС.2.1.0018.15. Напишите химизм, рассчитайте титр по 0,1 М титрованному раствору. М.м. калия перманганата 158,03.

  10. Дайте заключение о качестве субстанции калия йодида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску 0,2998 г по методике ФС.2.2.0008.15 израсходовалось 18,20 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 1,0005). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,7 %. М.м. калия йодида 166,00.

  11. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора хлорной кислоты, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции аминокапроновой кислоты по методике ФС.2.1.0001.15. М.м. аминокапроновой кислоты 131,17.


Пример части выполненной работы.

Задание 11.

Количественное определение кислоты аминокапроновой проводят методом титрования в безводной уксусной кислоте хлорной кислотой (индикатор кристаллический фиолетовый).

Применение данного метода обусловлено слабыми кислотными и основными свойствами данной аминокислоты. Оттитровать в водной среде не удается. Для увеличения основных свойств титрование ведут в среде безводного растворителя, увеличивающего основные свойства аминогруппы, что обуславливает возможность титрования хлорной кислотой.

Т= М.м. · Кстех. · М, единица выражения титра – мг/мл

В данном случае К стех =1/1 = 1, Т = 131,17*1*0,1 = 13,12 мг/мл

Расчет количественного содержания

Согласно ФС берется навеск 0,1 г

Отсюда предварительный объем V = 7,62 мл.

15 стр.

Уважаемый студент, если тема Вашего проекта полностью совпадает с вышеуказанной,  не стоит сомневаться, Вы останетесь довольны выбором.

Но если же данный вариант Вам не совсем подходит, мы поможем с написанием новой работы согласно Вашим требованиям.

Заполнив форму Вы сможете узнать стоимость Вашей работы бесплатно.

И, конечно же, Вы всегда можете обратиться к нам с любыми проблемами в учебе!
Кроме того, если Вам интересно глубоко разобраться в предмете, мы готовы научить Вас решать задачи, подготавливать рефераты, курсовые, дипломы и иные работы самостоятельно.