Описание

1. Определите константу равновесия реакции H₂(г)+ Cl₂ (г)= 2 HCl (г) при 298 К, если тепловой эффект реакции ∆Н⁰ = — 92,34∙10³ Дж/моль, а изменение энтропии при условии, что парциальные давления реагирующих веществ поддерживаются равными 1,013∙10⁵ Па, составляет 20,05 Дж/моль∙К.
2. Удельная электрическая проводимость 0,5 Н раствора одноосновной слабой кислоты при 25⁰С равна 0,0009 Ом^-1см^-1. Молярная электрическая проводимость при бесконечном разведении 345 Ом^-1см². Вычислите степень диссоциации, константу диссоциации и рН.
3. При 293 К поверхностное натяжение раствора ПАВ с концентрацией 0,01 моль/л равно 6∙10^-2 Н/м, а с концентрацией 0,1 моль/л – 5,5∙10^-2 Н/м. Вычислите поверхностную активность ПАВ в данном интервале температур.
4. Порог коагуляции гидрозоля металлического золота, вызываемый NaCl, равен 24 ммоль/л, а К₂SO₄ – 1,15 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя золота.
5. Для реакции СО + Cl₂ = COCl₂ при 600⁰С К_с = 6,386. В каком направлении будет протекать реакция при следующих концентрациях реагирующих веществ:

6. Рассчитайте молярную электрическую проводимость при бесконечно большом разбавлении для LiBr, если λ_∞(KBr)= 151,9; λ_∞(K₂SO₄) = 153,3; λ_∞( Li₂SO₄) = 118,5 Ом^-1∙см².
7. Поверхность 1 см³ активированного угля равна 1000 м². Какой объем аммиака при нормальных условиях может адсорбироваться 125 мм³ активированного угля, если вся поверхность его полностью покрыта мономолекулярным слоем аммиака? Условно можно считать, что поперечное сечение молекулы NH₃ представляет квадрат с длиной стороны 2·10^-8 см и что при полном заполнении поверхности соседние молекулы касаются друг друга.
8. Золь золота получен восстановлением золотой кислоты HAuO₂ танином по реакции

2 HAuO₂ + C₇₆H₅₂O₄₂ = 2 Au + H₂O + C₇₆H₅₂O₄₅

Каков знак заряда коллоидных частиц, если пороги коагуляции электролитов равны

С_ПК (NaCl) = 24∙10³ кмоль/м³

С_ПК (ВaCl₂) = 0,35∙10³ кмоль/м³

С_ПК (Ce(NO₃)₃) = 0,03∙10³ кмоль/м³.

9. Тепловой эффект перехода кристаллической модификации

δ-марганца в β-марганец при стандартных условиях равен 1,55·10³ Дж/моль, а изменение энтропии при этом переходе составляет 0,545 Дж/моль·К. Определите, какая модификация более устойчива при стандартных условиях.

10. Начертите график зависимости «электрическая проводимость – объём щелочи» при кондуктометрическом титровании смеси муравьиной и соляной кислот. Дайте объяснение.
11. Какой тип эмульсии стабилизирует высокодисперсный нерастворимый порошок, теплота смачивания которого бензолом равна 9,7 Дж/г, а теплота смачивания водой 5,9 кДж/кг.
12. Пороги коагуляции для золя Al(OH)₃ оказались равными

С_пк (KNO₃)=50,0 ммоль/л

С_пк (Na₂SO₄)=0,72 ммоль/л

С_пк (Na₃PO₄)=0,093 ммоль/л Как заряжены частицы золя? Напишите формулу мицеллы золя.

13. При 1000⁰С константа равновесия реакции

FeO (тв) + СО  Fe (тв) + СO₂

равна 0,5. Каковы равновесные концентрации СО и СО₂, если начальные концентрации этих веществ были равны с (СО) = 0,05 моль/л, с (СО₂) = 0,01 моль/л

14. Температура замерзания 0,1 М раствора CaCl₂ – 0,482⁰ С. Молярная электрическая проводимость этого раствора 82,79 Ом^-1∙см², а при бесконечно большом разбавлении λ_∞= 115,8 Ом^-1∙см². Плотность раствора 1,008г/см³. Вычислите степень диссоциации а) по электрической проводимости; б) по понижению температуры замерзания.
15. Фильтрующая коробка противогаза, в которой находится адсорбент, имеет определенный срок действия. Почему противогаз не защищает, если он проработал дольше указанного срока?
16. Золь Cd(OH)₂ получен сливанием растворов CdCl₂ и NaOH (один из них взят в избытке). Каков знак заряда частиц золя (гранулы), если даны пороги коагуляции для следующих электролитов:

С_пк(Na₂SO₄)=0,1 ммоль/л;

С_пкCa(NO₃)₂)= 5 ммоль/л;

С_пк(K₃PO₄)=0,001 ммоль/л?

17. Энтальпии сгорания α-глюкозы, β-фруктозы и сахарозы при 25⁰С равны -2802, -2810, -5644 кДж/моль соответственно. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы. Решение представьте несколькими способами.
18. Сосуд для измерения электрической проводимости, наполненный 0,02 Н раствором КCl при 20⁰ С, имеет сопротивление 82,4 Ом, а наполненный 0.005 Н раствором К₂SO₄ – 326 Ом. Вычислите молярную электрическую проводимость раствора К₂SO₄, если æ²⁰(0.02 Н КCl) = 0,00250 Ом^-1см^-1.
19. Сравните поверхностную активность пропионовой и масляной кислот в водных растворах, если известно

20. Золь получен по реакции 2 H₃AsO₃ + 3 H₂S = As₂S₃ + 6 H₂O

Порог коагуляции для раствора MgSO₄ меньше, чем для раствора К₂SO₄ . Как заряжены частицы золя? Напишите формулу мицеллы. Что можно сказать о пороге коагуляции раствора хлорида алюминия для этого же золя?

21. Реакция C + H₂O (г) → CO + H₂, используемая в промышленности для получения газообразного топлива, является эндотермической, для неё ∆H⁰ = 132 кДж/моль. Суммарное изменение энтропии в этой реакции ∆S⁰= 134 Дж/моль∙К. При какой температуре возможно протекание процесса?
22. Молярная электрическая проводимость раствора Ca(NO₃)₂, содержащего 1 моль в 23,81 л, равна 98,9 См∙см². Молярная электрическая проводимость при бесконечно большом разбавлении 129,2 См∙см². Какова температура замерзания данного раствора?
23. При 293 К поверхностное натяжение раствора ПАВ с концентрацией 0,01 моль/л равно 6∙10^-2 Н/м, а с концентрацией 0,1 моль/л – 5,5∙10^-2 Н/м. Вычислите поверхностную активность ПАВ в данном интервале температур.
24. Порог коагуляции гидрозоля металлического золота, вызываемый NaCl, равен 24 ммоль/л, а К₂SO₄ – 1,15 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя золота.
25. Константа равновесия реакции Н₂ + I₂ 2 HI при 693 К равна 50. Будет ли происходить образование продукта HI при следующих исходных концентрациях

26. 0,759 г КОН (тв.) растворили в воде и получили 0,8 л раствора. Сопротивление этого раствора в ячейке равно 184 Ом. Константа ячейки равна 80 м^-1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость раствора КОН.
27. Поверхность 1 см³ активированного угля равна 1000 м². Какой объем аммиака при нормальных условиях может адсорбироваться 125 мм³ активированного угля, если вся поверхность его полностью покрыта мономолекулярным слоем аммиака? Условно можно считать, что поперечное сечение молекулы NH₃ представляет квадрат с длиной стороны 2·10^-8 см и что при полном заполнении поверхности соседние молекулы касаются друг друга.
28. Золь золота получен восстановлением золотой кислоты HAuO₂ танином по реакции

2 HAuO₂ + C₇₆H₅₂O₄₂ = 2 Au + H₂O + C₇₆H₅₂O₄₅

Каков знак заряда коллоидных частиц, если пороги коагуляции электролитов равны

С_ПК (NaCl) = 24∙10³ кмоль/м³

С_ПК (ВaCl₂) = 0,35∙10³ кмоль/м³

С_ПК (Ce(NO₃)₃) = 0,03∙10³ кмоль/м³.

29. В состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂  2NH₃ равновесные концентрации азота, водорода и аммиака оказались равными соответственно 0,3; 0,9 и 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
30. При титровании 25 см³ соляной кислоты 1,5 Н раствором NaOH были получены следующие результаты

Определите концентрацию соляной кислоты.

31. Какой тип эмульсии стабилизирует высокодисперсный нерастворимый порошок, теплота смачивания которого бензолом равна 9,7 Дж/г, а теплота смачивания водой 5,9 кДж/кг.
32. Пороги коагуляции для золя Al(OH)₃ оказались равными

С_пк (KNO₃)=50,0 ммоль/л

С_пк (Na₂SO₄)=0,72 ммоль/л

С_пк (Na₃PO₄)=0,093 ммоль/л

33. Вычислите химическое сродство веществ, вступающих в реакцию по уравнению N₂ + 3Н₂ 2NH₃ при 450⁰ С, и определите направление реакции, если константа равновесия К_с = 1,93, а начальные концентрации водорода, азота и аммиака соответственно равны 5 моль/л, 3 моль/л и 6 моль/л.
34. Эквивалентная электрическая проводимость бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO₃ и AgNO₃ при 25⁰С равна соответственно 149,9; 145,0 и 133,4 Ом^-1∙см². Какова эквивалентная электрическая проводимость бесконечно разбавленного раствора AgCl при 25⁰ С.
35. Фильтрующая коробка противогаза, в которой находится адсорбент, имеет определенный срок действия. Почему противогаз не защищает, если он проработал дольше указанного срока?
36. Золь Cd(OH)₂ получен сливанием растворов CdCl₂ и NaOH (один из них взят в избытке). Каков знак заряда частиц золя (гранулы), если даны пороги коагуляции для следующих электролитов:

1) С_пк(Na₂SO₄)=0,1 ммоль/л;

2) С_пкCa(NO₃)₂)= 5 ммоль/л;

3) С_пк(K₃PO₄)=0,001 ммоль/л?

37. Возможен ли синтез аммиака в стандартных условиях

N₂ + 3 H₂ = 2NH₃, если

энтальпия образования аммиака ∆H⁰= — 46,2 кДж/моль, а стандартные энтропии S⁰ азота, водорода и аммиака соответственно равны 191,5; 130,5 и 192,6 Дж/моль∙К?

38. При 25⁰С и разведении в 64 л удельная электрическая проводимость масляной кислоты C3H7СОOH составляет 1,812·10-4 Ом-1 см-1. Вычислите степень электролитической диссоциации и концентрацию ионов Н+, если подвижность иона C3H7СОО- равна 40,3 Ом-1см2, а иона Н+ 315 Ом-1см2.
39. Сравните поверхностную активность пропионовой и масляной кислот в водных растворах, если известно

40. Золь получен по реакции 2 H₃AsO₃ + 3 H₂S = As₂S₃ + 6 H₂O

Порог коагуляции для раствора MgSO₄ меньше, чем для раствора К₂SO₄ . Как заряжены частицы золя? Напишите формулу мицеллы. Что можно сказать о пороге коагуляции раствора хлорида алюминия для этого же золя?

29 стр.