Описание
Задачи
10. Составите формулы кислых калиевых солей ортофосфорной кислоты H3PO4, основной цинковой соли угольной кислоты, основных алюминиевых солей соляной кислоты.
20. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5г двухвалентного металла требуется 0,69л кислорода(н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла.
30. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробными числами? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?
40. Как изменяются окислительные свойства атомов галогенов и восстановительные свойства их ионов с увеличением порядкового номера?
50. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них образует газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих их оксидам, и изобразите их графически.
60. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO+O2=2NO2. Ответ мотивируйте вычислив ∆G0298 прямой реакции.
70. Почему при изменении давления смещается равновесие системы: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие системы: N2 + О2↔2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакций в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражение констант равновесия каждой из систем.
80.Сколько граммов мочевины (NH2)2CO следует растворить в 75 г. воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,465 оС? Криоскопическая константа воды 1,86.
90. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
100. Приведите пример гидролиза соли идущего с образованием основной (гидроксо) соли. составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза.
110. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) РН3 и НВr; б) К2Сr2О7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
120. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
6 стр.
