Описание
11. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра, основные положения. Изотерма адсорбции.
- Нефелометрия, турбидиметрия – оптические методы исследования дисперсных систем, применяемые в фармации.
- Понятие об устойчивости коллоидных систем. Виды устойчивости.
- Эмульсии. Примеры эмульсий. Получение. Классификация.
- Удельная, приведенная и характеристическая вязкости. Уравнение Штаудингера. Приведите зависимость приведенной вязкости от концентрации полимера.
- Определить величину адсорбции уксусной кислоты на животном угле при температуре 298 К, если равновесная концентрация кислоты равна 1,2 ммоль/мл. Константы в уравнении Фрейндлиха равны: К = 2,89; 1/п = 0,45.
- Золь гидроксида железа (III) получен при добавлении 15 мл 2% раствора хлорида железа (III) к 85 мл кипящей воды. Приведите схему строения мицелл золя, учитывая, что в растворе при образовании коллоидных частиц присутствуют ионы Fe3+ и Cl—.
- Дан золь гидроксида алюминия (избыток NaOH). Ck(К2Cr2O7) = 0,63 ммоль/л. Какой объем 0,01М раствора К2Cr2O7 нужно добавить к 100 мл золя, чтобы вызвать коагуляцию?
100.Рассчитайте осмотическое давление раствора белка с молярной массой 12000 г/моль, если его массовая концентрация 2 г/дм3, Т = 310 К, b = 1.
12 стр.
Фрагмент
- Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра, основные положения. Изотерма адсорбции.
Теория мономолекулярной адсорбции, которую разработал американский химик И. Ленгмюр, основывается на следующих положениях.
1) Адсорбция является локализованной и вызывается силами, близкими к химическим.
2) Адсорбция происходит не на всей поверхности адсорбента, а на активных центрах, которыми являются выступы либо впадины на поверхности адсорбента, характеризующиеся наличием т.н. свободных валентностей. Активные центры считаются независимыми (т.е. один активный центр не влияет на адсорбционную способность других), и тождественными.
3) Каждый активный центр способен взаимодействовать только с одной молекулой адсорбата; в результате на поверхности может образоваться только один слой адсорбированных молекул.
4) Процесс адсорбции является обратимым и равновесным – адсорбированная молекула удерживается активным центром некоторое время, после чего десорбируется; т.о., через некоторое время между процессами адсорбции и десорбции устанавливается динамическое равновесие.
В состоянии равновесия скорость адсорбции равна скорости десорбции. Скорость десорбции прямо пропорциональна доле занятых активных центров (х), а скорость адсорбции прямо пропорциональна произведению концентрации адсорбата на долю свободных активных центров (1 – х):
