Описание
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
- Формулировки I закона термодинамики и его математическое выражение.
- Идеальные растворы жидкостей в жидкостях. Закон Рауля для идеальных растворов. Приведите график зависимость общего и парциального давления паров компонентов от состава идеального раствора. Примеры идеальных растворов.
ЗАДАЧИ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(1 ). Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ∆fН°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
| Номер варианта |
Реакция |
Т, К |
| 1 |
2H2S(г) + 3O2 (г) = 2SO2 (г) + 2H2O(г) |
700 |
31-33. Константа химического равновесия реакции
С2Н6(г) ↔С2Н4(г) + Н2(г)
при 1500 К равна 40. Определите направление реакции, если в начале реакции парциальные давления компонентов имеют следующие значения:
| № задачи |
Парциальные давления, МПа |
| С2Н6(г) |
С2Н4(г) |
Н2 |
| 31 |
0,07 |
0,02 |
0,02 |
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
- Свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение. Факторы, влияющие на поверхностное натяжение. Перечислите методы измерения поверхностного натяжения. Подробно рассмотрите сталагмометрический метод измерения поверхностного натяжения.
- Коагуляция под действием электролитов. Правила коагуляции электролитами. Скорость коагуляции.
ЗАДАЧИ ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
- Величина адсорбции карболовой кислоты на угле составляет 1 моль/г. Сколько угольных таблеток надо внести в 1 л водного раствора, содержа-щего 2 моль карболовой кислоты, чтобы полностью очистить раствор от нее (1 таблетка – 0,25 г).
- Для защиты 5 мл золя гидроксида железа от коагуляции электролитом потребовалось ввести 3∙10-3 л 0,01%-го раствора желатины. Рассчитайте защитное число желатины.
15 стр.
Фрагмент
- Формулировки I закона термодинамики и его математическое выражение.
Первый закон (первое начало) термодинамики имеет несколько формулировок. Первая формулировка : энергия изолированной системы постоянна.
Если бы энергия изолированной системы могла увеличиваться без взаимодействия с окружающей средой, то можно было бы сконструировать вечный двигатель первого рода, под которым подразумевается машина, производящая работу без затраты энергии. Однако, вторая формулировка первого закона термодинамики гласит: вечный двигатель первого рода невозможен.
Постоянство энергии изолированной системы не исключает возможности перехода одного вида энергии в другой. При таких переходах энергия не теряется и не создается вновь. Отсюда третья формулировка первого закона, вытекающая из закона сохранения энергии: энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего, переход ее из одного вида в другой происходит в строго эквивалентных количествах.
Из закона сохранения энергии следует соотношение
Q=ΔU+W,
где Q — количество сообщенной системе теплоты; ΔU — приращение внутренней энергии; W — суммарная работа, совершаемая системой.
Q и W — это абсолютные значения количества теплоты и работы, а не их изменения, так как теплота и работа не являются функциями состояния и не могут быть выражены в форме ΔQ и ΔW.
Для бесконечно малых элементарных процессов вышеприведенное уравнение имеет вид
δQ = dU+δW=dU+pdV + 6W `
где pdV— элементарная работа, совершаемая системой против внешнего давления (работа расширения), δW — сумма всех остальных видов элементарных работ (магнитная, электрическая и др.). Величину δW называют полезной работой. В химической термодинамике принимают во внимание только работу расширения, а работу δW считают равной нулю. Поэтому
δW = pdV.
Отсюда
δQ = dU+pdV.
Это уравнение и уравнение Q=ΔU+W, являются математическим выражением первого закона термодинамики. Из этих уравнений следует, что количество теплоты, подведенное к системе или отведенное от нее, идет на изменение внутренней энергии и на работу, совершаемую системой или совершаемую над системой.
