Описание
Контрольная работа № 1.
- Состояние системы. Основные параметры состояния и функции основных параметров состояния. Экстенсивные и интенсивные свойства.
- Расчет коэффициента распределения при явлениях диссоциации и ассоциации растворенного вещества.
63.Способы выражения концентрации растворов (молярная, объемная, массовая доли; молярная и моляльная концентрации; молярная концентра ция эквивалента).
- Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ΔfH°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
| Реакция | Т, К |
| 2HF(г) + O3 (г) = H2O(г) + F2(г) + O2 (г) | 520 |
- Константа химического равновесия реакции
С2Н6(г) ↔С2Н4(г) + Н2(г)
при 1500 К равна 40. Определите направление реакции, если в начале реакции парциальные давления компонентов имеют следующие значения:
| № задачи | Парциальные давления, МПа | ||
| С2Н6(г) | С2Н4(г) | Н2 | |
| 33 | 0,03 | 0,02 | 0,01 |
- При перегонке бромбензола с водяным паром кипение начинается при 368,3 К. Бромбензол практически нерастворим в воде, а парциальные давления паров воды и бромбензола при указанной температуре равны 8,519*10-4Па и 1,613*104 Па соответственно. Вычислите массу бромбензола, которая переходит в дистиллят совместно с 1 кг Н2О и рассчитайте общее давление над системой при 368,3 К.
Контрольная работа № 2.
- Молярная электрическая проводимость, ее зависимость от концентрации для сильных и слабых электролитов, единицы измерения, Как связаны между собой удельная и молярная электрические проводимости?
- Механизм действия катализаторов. Активность, селективность катализатора.
27.Расчет изменения свободной энергии Гиббса при температуре, отличной от стандартной?
- Изменение энтальпии реакции
Pb+Hg2Cl2 = Pb Cl 2 + 2Hg,
протекающей в гальваническом элементе равно (- 94,2 кДж/моль) при 298 К. ЭДС этого элемента возрастает на 1,45*10-4 В при повышении температуры на один градус. Рассчитайте ЭДС элемента и изменение энтропии при 298 К.
123 . Вычислите энергию активации химической реакции по данным таблицы:
| № задания | Уравнение реакции | T,K | k, с-1 |
| 123 | С2Н5Br C2H4 + HBr | 750
800 |
4,539·10-3
4,140·10-2 |
- Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ΔfH°298 и S°298 соответствующих веществ даны в таблице (см. приложение)
| Реакция | Т, К |
| ВаО(т) + CO2 (г) = ВаCO3 (т) | 600 |
Контрольная работа № 3.
- Что такое смачивание? Гидрофобные (лиофобные) и гидрофильные (лиофильные) поверхности. Как можно гидрофилизировать поверхность? Краевой угол смачивания и его определение.
- Получение коллоидных систем методом химической конденсации. Приведите примеры реакций и формулы образующихся мицелл.
- Охарактеризуйте с точки зрения термодинамики поверностный (φ) и электрокинетический (ξ) потенциалы.
- Результирующая потенциальная кривая, её анализ.
83.Опишите особенности набухания ВМВ. Ограниченное и неограниченное набухание. Как определить степень набухания?
- По эксперементальным данным постойте кривую адсорбции CO2 на цеолите при 293К и с помощью графического метода определите константы уравнения Ленгмюра:
| Равновесное давление,Р*10 -2 Па | 1,0 | 5,0 | 10,0 | 30,0 | 75,0 | 100,0 | 200,0
|
| адсорбция Г*10 3 кг/кг | 35,0 | 86,0 | 112,0 | 152,0 | 174,0 | 178,0 | 188,0 |
Примечание:вы мне этот график строили. но мне написали. Нет графика Г*103от Р*10-2.найдите значение tgα,К
- Рассчитайте коэффициент диффузии частиц дыма оксида цинка с радиусом 2*10-6, вязкость воздуха 1,5*10-5Па*с при температуре 20°С.
- Дан гидрозоль иодида серебра, Ck(NaCl) = 300 ммоль/л, Ck(MgCl2) = 25 ммоль/л, Ck(Na2SO4) = 165 ммоль/л, Ck(AlCl3) =0,5 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя. Напишите схему мицеллы.
83.Какова вязкость глицерина, если из капилляра длиной 6 • 10-2 м и радиусом 10-5 м глицерин вытекает со скоростью 14*10-10 м3/с под давлением 200 Па.
28 стр.
