Фрагмент

128. Реакции нулевого порядка; кинетические закономерности, примеры.

Скорость реакций  нулевого порядка не зависит от концентрации реагирующих веществ. Такой порядок реакции наблюдается в гетерогенных реакциях, в которых скорость подвода веществ больше скорости его расходования, например разложение на платиновой проволоке оксида азота (I) (2N₂O → 2N₂ + O₂) или аммиака (2NH₃ → N₂ + 3H₂).  Кинетическое уравнение для реакции нулевого порядка:

Интегрирование полученного равенства приводит к уравнению

(1)

Постоянную интегрирования находят при t = 0 и с = С_о, считая, что реакция не началась. Тогда const = C_о и равенство (1)  можно записать в форме

(2)

Оно выражает линейную зависимость концентрации от времени (рис. 2) и позволяет определить константу скорости как k₀ = — tgα. Из равенства (2) получают кинетическое уравнение для реакций нулевого порядка:

(3)

Размерность k_o— моль/(л-с).

Необходимо отметить, что под концентрациями (С_о и с) следует понимать массу реагирующего вещества в начальный момент и в мо­мент времени t от начала реакции.

По уравнению   (3),     зная величину константы,  можно рас­считать время окончания реакции (t_к). При t = t_K и с = 0

t_k=C₀/k₀

Если C = С_о/2, то, согласно (3), выражение для периода полупре­вращения имеет вид :

Период полупревращения для реакций нулевого порядка  пропор­ционален начальному количеству веществ

Во фрагменте отсутствуют формулы и схемы.