Описание
- Какие реакции называются групповыми, дробными, специфическими; где они используются? Приведите примеры.
- Что означают понятия «ионная сила растворов», «активность ионов», «коэффициент активности»? Каково влияние ионной силы растворов на активность ионов?
- Произведение растворимости Mg(OH)2 при 18°С равно 1,96·10-11. Найти концентрацию ОН—-ионов в насыщенном растворе над осадком Mg(OH)2.
- Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 литра воды. Найти произведение растворимости этой соли.
- Вычислить растворимость AgCl (ПРAgCl = 1,56·10-10) в растворе NaCl, концентрация которого 0,01 моль/л и сравнить с растворимостью ее в воде. Задачу решить с учетом активности ионов.
- Какие стандартные вещества используются в методе кислотно-основного титрования? Перечислить требования, предъявляемые к стандартным веществам.
- Ионная теория индикаторов. В чем ее суть? Механизм работы индикатора на примере фенолфталеина и метилового оранжевого.
- Исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 7,7 до 10,42
Таблица 2
| Название индикатора | рН интервала перехода окраски |
| 1. Ализариновый желтый | 10,1-12,1 |
| 2. Тимолфталеин | 9,4-10,6 |
| 3. Фенолфталеин | 8,2-10,0 |
| 4. Крезол пурпурный | 7,6-10,2 |
| 5. Нейтральный красный | 6,8-8,2 |
| 6. Бромтимоловый синий | 6,0 — 7,6 |
| 7. Метиловый красный | 4,4 — 6,2 |
| 8.Метиловый оранжевый | 3,1-4,4 |
| 9. Бромфенол синий | 3,0-4,6 |
| 10.Кристаллический фиолетовый | 0,5-2,0 |
- Раствор НС1 с концентрацией 0,1 моль/л титруют раствором КОН такой же концентрации. Рассчитать рН раствора при добавлении к 20,00 мл раствора НС1 19,80 мл и 20,02 мл титранта.
- Вычислить рН ацетатного буфера, если С(СН3СООН) = 0,01 моль/л; C(CH3COONa) = 0,01 моль/л; Ка= 1,8 · 10-5.
- Рассчитать объем серной кислоты, необходимый для приготовления 150 мл раствора с C(½H2SO4) = 0,2 моль/л из раствора серной кислоты с массовой долей 40% и r = 1,38 г/мл.
- На нейтрализацию раствора натрий гидроксида пошло 6 мл раствора соляной кислоты с титром, равным 0,0008 г/мл. Найти массу натрий гидроксида в растворе.
- Следовало приготовить 1 л 10%-го раствора натрий бензоата. Фактическая концентрация составила 14%. Рассчитать объем воды, нужной для разбавления раствора.
- Сколько литров воды нужно добавить к 6 кг раствора Рb(СН3СОО)2 с r=1,35г/мл, чтобы получился раствор с r= 1,23 г/мл? (Задача на правило смешения).
- Определите титр титранта по определяемому веществу, если из фармакопейной методики следует, что 1 мл 0,1 М раствора натрий эдетата соответствуют 24,65 мг MgSO4×7H2O.
- Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Требования к индикаторам. Интервал перехода окраски индикаторов.
- Броматометрическое титрование, условия титрования. Титрант метода, стандартизация. Примеры определений.
- Опишите сущность обратного и заместительного титрования в ре-доксиметрии. Приведите примеры.
- Рассчитайте, можно ли в стандартных условиях окислить железо (II)‑ионы хлорной водой.
- Рассчитайте ЭДС реакции. Укажите направление протекания реакции:
3Zn0 + 2NO3— + 8Н+ Û 3Zn2+ + 2NO— + 4Н2О
- Определите массу Fe2+-ионов в соли Мора, если на титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл, пошло 8,5 мл (средний объем) раствора КМnО4, молярная концентрация эквивалента которого 0,05 моль/л. Напишите уравнение реакции, рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ.
- Виды комплексонометрического титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите примеры определений.
- Определите массу Pb2+-ионов в растворе. К 10 мл исследуемого раствора, взятого из колбы на 100 мл, прибавлено 20 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,02 моль/л. На титрование избытка трилона Б пошло 6 мл раствора ZnSO4 c молярной концентрацией 0,015 моль/л. Напишите уравнения реакций.
- Сущность осадительного титрования. Требования к реакциям. Кривые титрования, расчет, построение, анализ. Классификация методов, применение.
- Фотоколориметрия. Фотометрические реакции, требования к реакциям. Приведите примеры неорганических и органических веществ (в том числе лекарственных), определяемых этим методом.
- Основные понятия спектрофотометрии в В-, УФ-областях спектра. Происхождение электронных спектров поглощения, их особенности.
- Рефрактометрия. Основы метода. Что такое показатель преломления света? Способы определения концентрации веществ, в том числе лекарственных. Достоинства, недостатки метода.
- Прямые и косвенные флуоресцентные методы анализа. Применение в анализе различных (в том числе лекарственных) веществ.
- Полярография. Основы метода. Виды полярографии.
- Опишите устройство нормального водородного электрода (НВЭ). Применение электрода.
- При потенциометрическом титровании раствора железа (II) сульфата титрантом раствором церия (IV) сульфата оттитровано 99,9% железа (II). Рассчитайте редокс-потенциал индикаторного платинового электрода относительно потенциала стандартного водородного электрода в данный момент титрования.
- Ионообменная хроматография. Основы метода. Схемы катионного и анионного обмена. Типы ионообменников, классификация, обменная емкость ионитов.
32 стр.
